仪器分析考试重点.doc
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1、1. 参比电极和指示电极有哪些类型?它们的主要作用是什么?答:参比电极包括标准氢电极(SHE),标准氢电极是最精确的参比电极,是参比电极的一级标准。实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。参比电极电位恒定,其主要作用是测量电池电动势,计算电极电位的基准。指示电极包括金属-金属离子电极,金属-金属难溶盐电极,汞电极,惰性金属电极,离子选择性电极。指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反应的离子活度或不同氧化态的离子的活度比,产生能斯特响应,主要作用是测定溶液中参与半反应的离子活度。2. 直接电位法的依据是什么?为什么用此法测定溶液pH时,必须使用标准pH缓冲溶液?答:直接电位法是通过测
2、量电池电动势来确定待测离子活度的方法,其主要依据是E=参比 Mn+/M = 参比Mn+/M lnMn+ 式中参比和Mn+/M 在温度一定时,都是常数。由此式可知,待测离子的活度的对数与电池电动势成直线关系,只要测出电池电动势E,就可求得Mn+。测定溶液的pH时是依据:E = Hg2Cl2/Hg AgCl/Ag K + 0.059 pH试 + L , 式 中Hg2Cl2/Hg , AgCl/Ag ,K ,L在一定的条件下都是常数,将其合并为K,而K中包括难以测量和计算的不对称电位和液接电位。所以在实际测量中使用标准缓冲溶液作为基准,并比较包含待测溶液和包含标准缓冲溶液的两个工作电池的电动势来确定
3、待测溶液的pH值,即:25时Es = Ks+ 0.059pHs, Ex = Kx+ 0.059pHx,若测量Es和Ex时的条件保持不变,则Ks= Kx,pHx =pHs+(Ex -Es)/0.059 ,由此可知,其中标准缓冲溶液的作用是确定K。3. 简述pH玻璃电极的作用原理。答:玻璃电极的主要部分是 一 个玻璃泡,泡的下半部是对H+ 有选择性响应的玻璃薄膜,泡内装有pH一定的0.1molL-1的HCl内参比溶液,其中插入一支Ag-AgCl电极作为内参比电极,这样就构成了玻璃电极。玻璃电极中内参比电极的电位是恒定的,与待测溶液的pH无关。玻璃电极之所以能测定溶液pH,是由于玻璃膜产生的膜电位与
4、待测溶液pH有关。玻璃电极在使用前必须在水溶液中浸泡一定时间。使玻璃膜的外表面形成了水合硅胶层,由于内参比溶液的作用,玻璃的内表面同样也形成了内水和硅胶层。当浸泡好的玻璃电极浸入待测溶液时,水合层与溶液接触,由于硅胶层表面和溶液的H+ 活度不同,形成活度差,H+便从活度大的一方向活度小的一方迁移,硅胶层与溶液中的H+ 建立了平衡,改变了胶 - 液两相界面的电荷分布,产生一定的相界电位。同理,在玻璃膜内侧水合硅胶层 - 内部溶液界面也存在一定的相界电位。其相界电位可用下式表示:外 = k1 + 0.059lg a1/a1 内 = k2 + 0.059lg a2/a2 式中a1、a2分别表示外部溶
5、液和内参比溶液的H+活度;a 1、a 2分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+ 活度;k1、k2分别为由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。因为玻璃膜内外表面性质基本相同,所以k1=k2,又因为水合硅胶层表面的Na+ 都被H+所代替,故a1= a 2 , 因此 膜 = 外内=0.059lga1/a2,由于内参比溶液H+活度a2是一定值故:膜= K + 0.059lga1 = K + 0.059pH试,说明在一定的温度下玻璃电极的膜电位与试液的pH呈直线关系。4. pH的实用定义(或pH标度)的含意是什么?答:pH的实用定义为:pHX = pH S + ,其中pHS为是标准缓冲溶液的pH值,是已确
6、定的数值。也就是说,以pHS为基准,通过比较Ex和Es的值而求出pHX。5. 试讨论膜电位、电极电位和电动势三者之间的关系。答:在一定的温度下,离子选择性电极的膜电位与待测离子的活度的对数呈直线关系。即:膜 = K lg a , 电极电位等于内参比电极的电位加上膜电位,即: 电极 = 参比 + 膜,电动势等于外参比电极的电位与离子选择性电极电位之差,即:E =参比 内参比 膜。10. 测定F - 浓度时,在溶液中加入TISAB的作用是什么?答:TISAB是一种高离子强度缓冲溶液,可维持溶液有较大而稳定的离子强度,把TISAB加入到标准溶液和试液中,使溶液中离子强度固定,从而使离子的活度系数不变
7、。使试液与标准溶液测定条件相同。K值保持基本一致,因此可用标准曲线法来测定离子的浓度。同时也起到控制溶液的酸度和掩蔽Fe3+、Al3+的作用,以消除对F-的干扰。11.色谱柱的理论塔板数很大,能否说明两种难分离组分一定能分离?为什么?答:不一定。因为理论塔板数没有将死时间、死体积的影响排除,所以理论塔板数、理论塔板高度并不能真实反映色谱柱分离的好坏。为了真实地反映柱效能的高低,应该用有效理论塔板数或有效理论塔板高度作为衡量柱效能的指标,有效理论塔板数愈多,表示柱效能愈高,所得色谱峰愈窄,对分离愈有利。但是有效理论塔板数并不能表示被分离组分实际分离的效果,因为如果两组分在同一色谱柱上的分配系数相
8、同,那么无论该色谱柱的有效理论塔板数有多大,都不能将两组分分离。12.范弟姆特方程式主要说明什么问题?试讨论之。答:范弟姆特方程式:H=A+B/+C。它说明了影响柱效能的几个因素,它们包括:A涡流扩散项。当试样组分的分子进入色谱柱碰到填充物颗粒时,不得不改变流动方向,因而它们在气相中形成紊乱的、类似涡流的流动,组分中的分子所经过的路径,有的长,有的短,因而引起色谱峰形的扩展,分离变差。该项取决于填充物的平均颗粒直径和固定相的填充不均匀因子。B/分子扩散项(或称纵向扩散项)。试样在进入色谱柱后,由于试样中的各组分分子在色谱柱中产生沿着色谱柱方向的扩散运动,使色谱峰扩展,分离变差,塔板高度增加。该
9、项取决于载气流速的大小及摩尔质量。C为传质阻力项,包括气体传质阻力和液体传质阻力。该项与填充物的粒度、固定液的液膜厚度以及载气流速等因素有关。 范弟姆特方程式指出了影响柱效能的因素,为色谱分离操作条件的选择提供了理论指导。由于影响柱效能的因素彼此以相反的效果存在着,如流速加大,分子扩散项的影响减小,传质阻力项的影响增大;温度升高,有利于传质,但又加剧了分子扩散的影响等等。因此必须全面考虑这些相互矛盾的影响因素,选择适当的色谱分离操作条件,才能提高柱效能。13.分离度R和相对保留值r21这两个参数中哪一个更能全面地说明两种组分的分离情况?为什么?答:分离度R更能全面地说明两种组分的分离情况。相对
10、保留值r21只表示色谱柱对这两种组分的选择性,它只与柱温及固定相的性质有关,与其他色谱操作条件无关。分离度R等于相邻两色谱峰保留时间之差的两倍与两色谱峰峰基宽之和的比值。它既反映了相邻两组分保留时间的差值,即固定液对两组分的选择性r21的大小(由固定液的热力学性质所决定);又考虑到色谱峰的宽度对分离的影响,即柱效能n有效的高低(取决于色谱过程的动力学因素)。分离度概括了两方面的因素,并定量地描述了混合物中相邻两组分的实际分离程度,田此它能更全面地说明两种组分的分离情况。17什么是程序升温?什么情况下应采用程序升温?它有什么优点?答:程序升温是指柱温按预定的加热速度,随时间呈线性或非线性地增加。
11、 一般升温速度是呈线性的,即单位时间内温度上升的速度是恒定的,例如每分钟上升2,4,、6等。对于沸点范围较宽的试样,宜采用程序升温方式。若采用恒定柱温进行分析,则会造成低沸点组分峰形密集,分离不好,而高沸点组分出峰时间过长,造成峰形平坦,定量困难。采用程序升温时,开始时柱温较低,低沸点组分得到很好分离;随着柱温逐渐升高,高沸点组分也获得满意的峰形。低沸点和高沸点组分按照沸点高低的顺序,由低沸点到高沸点分别出峰,使低沸点和高沸点组分获得良好分离。20简单说明热导池检测器的作用原理。如何提高它的灵敏度?答:热导池检测器是基于不同气体或蒸气具有不同的热导系数来进行检测的。热导池由池体和热敏元件组成,
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