氧化还原反应专题突破.doc

氧化还原专题突破提升一、氧化还原基本概念回顾二、常见的氧化剂和还原剂1氧化剂： 2还原剂： 三、常见的强氧化剂和强还原剂1强氧化剂以及其通常还原产物 2强还原剂以及其通常氧化产物 四、 氧化还原方程式的配平1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：(1) I2O5 + CO = I2+ CO2（2） HI+ HNO3 = I2+ NO+ H2O（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2(4) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4（5）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3（6） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 + H2O2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：(1 )Zn + HNO3（很稀） - Zn(NO3)2+ N2O+ H2O(2) Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （3） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（4） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO+ H2O（5） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O（7） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH33离子的氧化还原反应的配平： (1)（2015浙江高考）( )MnO( )H2C2O4_H+( )Mn2+( )CO2_ H2O(2 )_Cr2O72 -+_H2O2+ _H+ =_ _Cr3+ + _O2+ _H2O(3) Fe3O4+ H+ NO3- = Fe3+ +NO+ H2O(4) _ClO-+_Fe(OH)3 + _ = _Cl- +_ FeO42-+ _H2O(5) _ClO3-+_H+_Cl- =_ClO2+_Cl2+_ H2O (6)（福建高考) Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 _。五、氧化还原信息方程式反应的书写例1 （2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。练习. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 。 已知0.2mol NaClO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程式 。例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为： 。练习. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为： 。例3 （2015年新课标高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。练习 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为： 。例4 （2015年江苏高考20）（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为： 。练习 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下反应制得： 其离子方程式为： 强化训练：（1）.（ 2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化学方程式为 （2）“84”消毒液溶液（NaClO）显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2，试写出碱性条件下该反应的离子方程式 。 (3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2 (SO4)3生成，反应的离子方程式为 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。六、氧化性、还原性的比较以及应用1.根据发生氧化还原反应判断氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。练习1 根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2练习2在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH；SnCl62是氧化产物。A B C D只有练习3.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a. 氧化性：KBrO3 H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4 KBrO3 c. 还原性：AsH3 X d. 还原性：X AsH3 2.根据物质活动性顺序比较金属活动性顺序(常见元素)金属单质活动顺序（单质还原性） 对应阳离子氧化性顺序 非金属单质活动性顺序(常见元素)非金属单质氧化性顺序 对应阴离子还原性顺序 练习1在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2物质的量之比为1 2 D1 mol Fe可还原2 mol Fe33.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。例如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS可以判断氧化性：Cl2S4.根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。七、电子守恒的计算以及应用练习1 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，在上述反应中()AFeO42是还原产物 BClO是还原剂 C1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子D配平后OH的化学计量数为4练习2. 实验室将 NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 7142倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3 练习3.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72 还原为Xn，则n值为()A2 B3 C4 D5强化训练1下列叙述正确的是()A元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有氧化性2（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.（2010广东理综节编） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_ 4.（2010上海24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。5有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化6用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，（1）. X 0.5a, (2). xa, (3). x1.5a, 9 (1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程是：NH4NO3HNO3N2H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是_。(2)24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为_mL。 （注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）