2016届高三理综实验专题复习检测8.doc
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4、填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_,A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:_。2(14分)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高并能进行连续生产,从而享誉中外“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示:NaCl(饱和)NH3CO2H2ONaHCO3
5、NH4Cl某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵,氯化钠(1)选用最合适的试剂的名称A_;D_(2)本实验具体操作过程中,应先通_气体,再通_气体;原因是_(3)指出该装置的至少两处错误_(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质585g,实验最后得到无水碳酸钠26g,则其产率为_;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是_(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本请问本实验中哪些物质可重复利用?_3
6、(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 (用字母填在横线上)A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ;往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;实验室制硝酸 ;实验室制二氧化硫 ;浓硫酸与铜反应 ;运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;生产过磷酸钙化肥 ;浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。(2)运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸? 。(3)用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体有 ,理由是 。4(15分)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测
7、定样品的纯度。仪器的连接顺序,甲同学:;乙同学:。已知:过碳酸钠(Na2CO4)过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。(1) 甲同学想通过实验测得的数据是_,他选用的装置_(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ,1大气压),计算时他未将V L换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。(2) 乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是_;也有可能偏低,原因是。(3) 为了
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