2016届高三理综实验专题复习检测4.doc

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理科综合化学实验部分

1．(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2
② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，
5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。

（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

2．某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH
阴离子
Cl－　CO　NO　SO　I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________ _____。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是____________________________(用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
3．将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；
②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；
③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；
④H2O2具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)
a.适当低温 b.高温 c.强酸性 d.反应物浓度足够高
(2)通入的气体是______。
(3)写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________
(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？
_______________________________________________________________
4．（14分）
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________。
(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水
至刻度线
5．（15分）
常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；
N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

参考答案
1．（14分）
（1）有红棕色气体生成 （2分）
（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑ （2分）3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
(3)防止倒吸 （1分） 吸收未反应的NO（1分）
（4）Na2CO3 NaOH （2分） （5）BE （2分） （6）69.0% （2分）
2．(1)K＋、NH、Cu2＋
(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO、SO、I－　酸　
Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.4
3．(1)ad (2)NH3
(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，未见产生白色沉淀。
4．（14分）
(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2分) (2)10.0 g(2分)
(3) 搅拌，加速溶解(2分)
(4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)
(5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)
(6) CD (2分) BE(2分)
5．（15分）
　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)
(2)Na2CO3　(2分) CO＋H2OHCO＋OH－(2分)
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2分) 　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分)
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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