2016届高三理综实验专题复习检测4.doc
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4、知:室温下, 2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+, 5 NO2 + 2MnO4+ 6H+= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O(1)A中观察到的现象_。(2)装置B中反应的离子方程式有_,_。(3)装置C的作用:_,装置F的作用:_。(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。(填化学式)(5)NaNO2有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,必须选用的物质有_
5、。A自来水 B碘化钾淀粉试液 C淀粉 D白糖 E食醋 F白酒(6)充分反应后,某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g,完全溶解配制成溶液100 ml,取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),消耗KMnO4溶液20ml,求样品中亚硝酸钠的质量分数(保留小数点后1位)(已知:NaNO2摩尔质量69g/mol)2某溶液仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOI甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验
6、:.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ _。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_,阴离子有_;并据此推测原溶液应该呈_性,原因是_(用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固
7、体质量为_g。3将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中,并通入适量气体,可得到CaO28H2O白色沉淀。已知:CaO28H2O属微溶性化合物;过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解;由于大量水分子参与结晶,该反应放热;H2O2具有微弱的酸性,CaO2可看作它对应的一种盐。(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括_(选择填空)a.适当低温 b.高温 c.强酸性 d.反应物浓度足够高(2)通入的气体是_。(3)写出该反应的化学方程式。_(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”?_4(14分)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实
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