2016届高三理综实验专题复习检测1.doc

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理科综合化学实验部分

1．（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为 ▲ 。
【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 ▲ (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ▲ 。
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5 mL X试剂；
D．用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）试管2中加入的X试剂为 ▲ 。
（3）步骤E试管②中观察到的现象是 ▲ 。
（4）常用 ▲ 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。

2．（10分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 ▲ ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 ▲ 。
（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 ▲ 。
（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是 ▲ 。装置C中试剂的作用是 ▲ 。
_______。（2分）
3．（14分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大_________________，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果） 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)________。
4．(12分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。
(1)工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是________。

②右上图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减小的是________(填字母)。
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度
(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是______________
5．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C 5 H 8 NO 4 Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ.查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ.设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO 3 溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________，判断该味精中NaCl __________（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为____________________。
参考答案

3．（14分）（1）2～3 min，因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。
（2）4～5 min，因为4～5 min时H+ 浓度小。
（3）0．1 mol/（L•min） （4） A、B
4．（12分）
（1）①冷凝管或冷凝器
②BC
(2)①C12 +2I=2C1+ I2 ②3:1
③2IO + 5HSO=5SO + H2O + 3H+ +I2
5．（3）①烧杯、漏斗、玻璃棒　②23.4%　不符合　③0.4 mol·L -1
详细分析： ①过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
② m （NaCl）=0.02 mol× 58. 5 g · mol -1 = 1.17 g
NaCl的质量分数为： 不符合其包装上标注的标准。
③NaCl的物质的量浓度为：

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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