高一化学上学期课时检测卷49.doc
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4、滴入()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 DKOH溶液 【答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾溶液,要使AlCl3溶液中铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀,所以适宜选用弱碱氨水,防止碱过量时氢氧化铝溶解,故选C。2向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A B C D【答案】D3现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是()A氨水 BAgNO3C浓NaOH DNaC
5、l【答案】C【解析】可各取五种溶液少量,向其中分别滴加NaOH溶液,产生白色沉淀的不消失的是MgCl2;先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3;生成蓝色沉淀的是CuCl2;产生红褐色沉淀的是FeCl3;没有明显现象的是KCl。4下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4【答案】A5有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1000
6、mL B500 mLC100 mL D1 500 mL【答案】A【解析】因为MgMg2Mg(OH)2,AlAl3Al(OH)3,沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量,即n(NaOH)n(HCl)故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL。 6用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气种能很快形成氧化膜 C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解 【答案】C
7、【解析】将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故选C。7下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al2O3NaHCO3A B C D 【答案】D【解析】Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,故选;AlCl3与强酸不反应,故不选;NaAlO2与氢氧化钠不反应,故不选;Al(OH)3属于两性氢氧化物,与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水,故选;Al2O3属于两性氧化物,与盐酸和氢氧化钠反应都生成
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