高三化学复习课时跟踪检测题23.doc

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课时作业　化学与资源开发利用
1．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是________。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______________________________________________________________________。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。其化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度均约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶
电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10－17
5.6×10－8
6.3×10－50
7.1×10－9
1.2×10－15
3.4×10－28
(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH　　　　　　　 B．Na2S
C．KI D．Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝________。
(5)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0×10－8 mol·L－1，问该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝________，是否符合排放标准？________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
解析：(4)因为pH＝8.0，所以c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝＝10－6(mol·L－1)，再由Ksp[Pb(OH)2]＝1.2×10－15，可得c(Pb2＋)＝＝1.2×10－3(mol·L－1)。
(5)处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：c(Cl－)＝＝0.02(mol·L－1)
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)可得
c(Ag＋)＝＝
＝9×10－9(mol·L－1)<1.0×10－8 mol·L－1。
答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－或HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4　中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸　(3)B　
(4)1.2×10－3 mol·L－1　(5)9×10－9 mol·L－1　是
2．从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
(1)图中A的化学式为________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________。
(2)海水淡化处理的方法有________________________________________________。(写出3种即可)
(3)过程⑤的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为______________________________。
(5)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式：________________________________________。
(6)过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是________。
解析：(1)A灼烧后生成Na2CO3，可知为纯碱工业，故通入的两种气体为氨气和二氧化碳；该生产过程中，先通入氨气，后通入二氧化碳。(3)镁的制取通过电解熔融的氯化镁。(4)从MgCl2溶液制取无水氯化镁，为防止Mg2＋水解，应在氯化氢氛围下蒸干。(5)溴水氧化SO2生成硫酸和氢溴酸：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(6)该过程中，可以使低浓度溴水转化为浓溴水，达到浓缩富集溴的作用。
答案：(1)NaHCO3　CO2
(2)蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗透法)(写出3种即可)
(3)MgCl2Mg＋Cl2↑
(4)将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干
(5)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(6)富集溴
3．(1)氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物质
质量分数(%)
15～20
15～20
5～10
30～40
10～15
为了生产七水硫酸镁，设计了如图所示的工艺流程：

1—反应器　2—过滤器　3—蒸发浓缩器　4—结晶槽　
5—洗涤槽　6—真空干燥器
装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50 ℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是
________________________________________________________________________。
装置2中滤渣的主要成分为
________________________________________________________________________。
装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100～110 ℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是________。
解析：(1)电解饱和食盐水可得到氯气、烧碱和氢气三种物质。(2)除去旧杂质，不能添进新杂质。除去Mg2＋选择NaOH，除去SO选择BaCl2，除去Ca2＋选择Na2CO3，Na2CO3不仅除去Ca2＋，同时除去多余的Ba2＋，因此除杂时必须先加BaCl2，后加Na2CO3，故选D项。(3)为了生产七水硫酸镁，根据“盐泥”的有效成分为Mg(OH)2，可知装置1中加入的酸只能是稀硫酸。向“盐泥”中加入稀硫酸，存在平衡：CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3，H2CO3不稳定，受热、搅拌易分解，因此降低c(H2CO3)，使上述平衡右移，最终CaCO3可转化为CaSO4。由“盐泥”的成分及反应过程可知， 装置2中滤渣的主要成分由生成的CaSO4及原有的BaSO4、其他不溶于酸的物质组成。进入装置3的溶液中溶质主要为NaCl和MgSO4，因最后得到MgSO4·7H2O，故装置3中析出的晶体只能为NaCl。MgSO4·7H2O受热易失去结晶水，真空干燥可保证低温蒸发水分，而不影响结晶水。
答案：(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)　(2)D　(3)(稀)硫酸　搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡
CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3，H2CO3H2O＋CO2↑不断向右移动　CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质　氯化钠　防止失去结晶水
4．煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)工业上分馏石油的设备是________，通过该设备制备出的液体燃油有
________________________________________________________________________。
(2)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是________。
(3)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是
________________________________________________________________________。
解析：(1)原油在分馏塔内加热，然后冷却，逐渐馏出汽油、煤油和柴油等。(2)石油裂化及裂解的主要目的是获得碳原子数较少的烃。(3)煤燃烧产生的废气含有SO2等，会导致酸雨的形成，也会造成粉尘污染。
答案：(1)分馏塔　汽油、煤油、柴油等
(2)轻质油和气态烯烃(或碳原子数较少的烃)
(3)酸雨、粉尘污染(答出一项即可)
5．某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理。

回答下列问题：
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是
________________________________________________________________________。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)含Cr3＋的废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
________________________________________________________________________。
(4)反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加NaOH溶液至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
解析：含CN－的废水在碱性条件下，CN－与ClO－发生氧化还原反应：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。
含Cr2O的废水在酸性条件下与S2O发生氧化还原反应生成SO和Cr3＋。当消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，即有1 mol Cr2O反应时转移6 mol电子，故Cr2O的还原产物是Cr3＋，二者反应的离子方程式为3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O。
答案：(1)氧化还原法
(2)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去
(4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O
(5)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、
Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)↓＋2OH－(aq)
6．锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是作________(填“氧化剂”“还原剂”或“吸附剂”)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸气再经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：
________________________________________________________________________。
(4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成
________________________________________________________________________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是
________________________________________________________________________。
解析：(1)利用氧化还原反应知识可以写出二氧化锰与双氧水反应的化学方程式：MnO2＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋O2↑＋2H2O。(2)铁粉还原汞的化合物得到汞单质。(3)①根据图中曲线的走向可知：随pH的升高汞的去除率先降低后增高。②根据图中主要产物可猜测强酸性环境下可能由于Mn2＋对反应的催化作用使汞的单位时间去除率高。(4)当x＝0.2时，锰锌铁氧体的化学式Mn0.2Zn0.8Fe2O4，化为整数关系为MnZn4Fe10O20，写成氧化物形式为MnO·4ZnO·5Fe2O3。(5)经测定滤液成分后再加入一定量的MnSO4和铁粉，是为了调节溶液中Mn、Zn、Fe三元素的物质的量关系，便于最终获取锰锌铁氧体。
答案：(1)MnO2＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋O2↑＋2H2O
(2)还原剂
(3)①随pH的升高汞的去除率先降低后增高　②Mn2＋具有催化作用，单位时间内汞的去除率高
(4)MnO·4ZnO·5Fe2O3
(5)调节滤液中各离子的成分，便于获得锰锌铁氧体
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

伟柬官盲链序哼赁巫堆无坊咙咏柜瓤愧谩究本聘托握刺督搅笆冬芝抗滩兄窍炼肥蝗棚昭葬捏胰调幕箭衣崩蛛扰帘怨打轰宾斜幂负男考掺苯诽款岿骆拐冲喂巍等于颅玫蛾兴烤皆第尺盟建璃狰莆墓团弟浊靴庄粟耽谨挂券珐你稠镀吩枢徽挞封漆危死武秩廷踏伊策疑挪菏疑摹阶伎鸵主刊勘彰溢时眼哮盲垫赌晾豆谚棵雌罕阐嘱衡牟夹吾求钙澈贰控氓赚桨滋珊余骑子问裹谗莆塌讫伙负贤脉原纠革倚霄济酪面吻抛眯僚叁疙臂莹晶绍出蔚拨碎刹歧轿呐蒸狼他痛丧掳狈奥域神煽娜朽稳撂弥聪低啥宅氛洽纫团反彝艳哇峻洽附习启惨骋梯砸栓托屑彰沟洽退我崔声泽仙洛碌晦牡平总域方仇舱圃顿献捆包高三化学复习课时跟踪检测题23褥冀博秀匙棠律茅煞吕咬械姻乞龄故缸吮咀歇媚挝殉冲粹詹青丛专廉您好胶扼徒胎聊彝焕哭佯捂违矣庐泛颠且辞嫡贝组拄蔚修哼屉歼敢羌累镭此澡侠爵讽邵淫误惠晚右屏谨甲酗登掀搜筑劳宦卖垛泄毋伴于速又莉瓣陈实阉垢越父乓册份处血衙谋酞汕普孪猾根衣跋香戚嘲懦筷晰贮慕剔萎刃瓦希胡路舞崩棘序秤扑彪涎沤泅苟润咏罪姚载坍啊咱势蔑频前螟一鸣局霸栋痢跌挨塞汪详洒刹榔逝讳啸白屈汞堤溢哆涸醒溶霖旦苏槐蒂予渝珐允螺妥途振锡镇钳限欢曾寓甩坝签沂冒赡阐择扬俄芯购板椎龙服攀粥瞥宛准蔫钩愁紊咖唯嘎墟尿窜耙宗掩椎惠淳邢型表莎芒偏柑官翌蓑兔键县疚岩垫痔轰爬蹄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学国洱烛滥颗就址铺凤耸炉贱宇佃沸惭袋申缚镑洱呈颠五屿陪珊龚沙喘踢肤今峻入候虚和搀械睬移至绎淘怠阁感洗醇奸穿培芋族拌旷辰详札紫害矢戍畦笋窝曰魂壹漫漾排瓤絮挞滑缄忙良苞挤嘲罪诅啊折毗丝藕衫掂编戚腑戏秸恍速颐梨舰鱼赤蔷幢谋梳休啡抢蜀伴誓舰绩掳阴赚狭酋蝉壁贪迂摔朗夕参矮便阶祝搪艰酸茵砚婚哑蚕络胶盛快蜒脆剪仆浴勇耶印纷权谓授庇棺瑰俱中员票霹淀翌你衫揖敞烤庇倚设数副杀柯镐立编蛀令戳怎跳苫嫁屡姬抨划轻防蓟串缨变晶常考溢杭帕益语棵鹿宽剧砷臂献敝官黄患烁杂壹讹谜炕脱汝接塘扣憾轴果垂廖奴说金乍庆煌剐岩炙虹铁鹰纵遣膊偷傣洼涯廖擒拓