高三化学复习课时跟踪检测题23.doc
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4、会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:(1)天然海水的pH8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因:_。(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是_。.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。其化工厂废水(pH2.0,1 gmL1)中含有Ag、Pb2等重金属离子,其浓度均约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310175.61086.310507.1
5、1091.210153.41028(3)你认为往废水中投入_(填字母序号),沉淀效果最好。ANaOHBNa2SCKI DCa(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH8.0,处理后的废水中c(Pb2)_。(5)如果用食盐处理只含Ag的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag)低于1.0108 molL1,问该工厂处理后的废水中c(Ag)_,是否符合排放标准?_(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)1.81010。解析:(4)因为pH8.0,所以c(H)108 molL1,c(OH)106(molL1),再由KspPb(OH)21.2
6、1015,可得c(Pb2)1.2103(molL1)。(5)处理后的废水中Cl的物质的量浓度为:c(Cl)0.02(molL1)当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)可得c(Ag)9109(molL1)1.0108 molL1。答案:(1)COH2OHCOOH或HCOH2OH2CO3OH(2)2H2SO3O2=2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(3)B(4)1.2103 molL1(5)9109 molL1是2从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题:(1)图中A的化学式为_,在制取A的过程中需向饱和NaC
7、l溶液中先后通入两种气体,后通入气体的化学式为_。(2)海水淡化处理的方法有_。(写出3种即可)(3)过程的化学方程式为_。(4)从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_。(5)过程用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,生成两种强酸,写出反应的离子方程式:_。(6)过程到过程的变化为“BrBr2BrBr2”,其目的是_。解析:(1)A灼烧后生成Na2CO3,可知为纯碱工业,故通入的两种气体为氨气和二氧化碳;该生产过程中,先通入氨气,后通入二氧化碳。(3)镁的制取通过电解熔融的氯化镁。(4)从MgCl2溶液制取无水氯化镁,为防止Mg2水解,应在氯化氢氛围下蒸干。(5)溴水氧化SO2生成硫酸
8、和氢溴酸:Br2SO22H2O=4H2BrSO。(6)该过程中,可以使低浓度溴水转化为浓溴水,达到浓缩富集溴的作用。答案:(1)NaHCO3CO2(2)蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法(也可写成电渗析法或反渗透法)(写出3种即可)(3)MgCl2MgCl2(4)将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干(5)Br2SO22H2O=4H2BrSO(6)富集溴3(1)氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产_为基础的工业体系。(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子,下列加入顺序合理的是_。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3
9、)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数(%)1520152051030401015为了生产七水硫酸镁,设计了如图所示的工艺流程:1反应器2过滤器3蒸发浓缩器4结晶槽5洗涤槽6真空干燥器装置1中加入的酸应选用_,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50 左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。装置2中滤渣的主要成分为_。装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100110 ,蒸
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