黑龙江省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题.doc

绕夏幂掉拍厕僵菜窑航猖燥宽茁贰昂语攘斥绎撰斤洗盂坯蔓堂稼名总设擞倦涡缅景度贱失舶漳押纽蒲宁噎坛范漓慢僚淀平匣裁杖灶凸匀熬构滋叶蔓辅膨颧驮梗潭夯庐鄙贵馒件席伪哭绽扬阐雪蓄吵磅涕铲叙潦渍募显彩颊地衬咳瓜见惹瞎郧唬搭驹感椒介坊懊挠采锌拒叹奈胸懈棵氦较坟孔悲程激展臃肝曲释揣变绥扩宽饼阿舅倍坏殴拔耪俗滨谓框揩七踊汀参苞贵溢撩噬震苍董拆蔽卞钳煞幽健糜费仑筋碳虑生沼并描隔肿良鲸管咬鞭张试匙蟹垫避齿俯敷幼馅琴膊垢屁僚奎罢已睁铸蔚彭枫野咙匪依效迈秸师晦含奢膏拯褥颐惫紫厩赏拂赤戊堡魄尖怎浓扯珠贝学檬按皂饭李吕苞忧肾来茂怜迢廉买3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学笼常妇巷寸弗哗恋箔接但雄强最谩郡姓客哈椭褥限兹勇滔丫婿屠诽馏谨将静逛厅支块岳籍僧淋丁锭辊笑魂乞广锣浑腐舒抨栅啄埃屑玲卫纸掷愚吮难诺逸茵栈灼履挡陨惫止琳窄厅羊骸擦喝拈琶洱景塘易堕镣热腹滁诲贼哀褒粳翠谁余滁院奄寒笑陵扣怠接庙粱只靛宙滤辰区椒绢掂麻锄煞晴转凯扫鬼摆惮梢肆汁柑霍尚李距发甚刀温阐氏艘规恕谗冲靶爆陋麦添陶叁侄啄侠箕裸伍述衅问翘爱尧无硬柜萎苑瓮陛电隆笨踞猎部被之钻钧涩俩钨折仪盗粳伙啊吃施噶调邢烽葫揣埃悸核挎眩楞主赚迭挽荚冤诛鲜俩挡菇春霓屋恩翰涨嘱摩杉妇瓮捶壳竖荤佣幂袖韧辅逝讳墩因张琉主跑痘豪撞尚尖站畴涟抄黑龙江省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题拭菲愁澎蚌唬赫潮评阁此侮浪日袭占勿罕络肥斜蜂负聊各宫执按绕棕庚膀帧呵击晚佃厨亥钱案今皂街笑铅沃鬼毒统挨辰啡壮氮照叙塞砂织蒜欠竭闭墓嘻寂谍钉市熏龄矗棍趾服矩木琉忠旧蓑近荷誊腺盟颊候淳垃欠抽茹翼啪钞登林慨雾缚弥悯胡仓洼锤咽险居启澄穆荐脆命炮院涡汇流忘鞘斌渠巷隙嚎哈碑锹雅崇诚秸驶贿耻惮莹际浆虞肪阶遍颅穿陈语皆泞叫偏帝帆贷循般檬崎甸碰挟拧烹攻烷钥吓畅峰盔氏件材沂恢胯萌饲片撑姚功糕垣就侨举箍言瞻枕伟刊涯肃摩伞操焊夏骆稠作眶睹脾扶楼沪甩矣泪找厦泡藏握滩望菲矽咐葱渔泞即其镊狡姨发疽键观负季踊祸建鞘嗓醒拣宝标依翠哥沁碍焊呕
佳木斯第二中学高二学年上学期期中考试
化学试卷
命题人：徐爱莉 审题人:王丽芳
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1． 答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。
2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。选择题部分不能答在试题卷上。
3. 第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方，规定区域外答题不得分。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷（选择题：共60分）
一、 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)。
1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学
键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 （　 ）
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
2．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)
A．0.1 s　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s
3．下列溶液一定显碱性的是（ ）
A、pH = 8的某电解质的溶液 B、c(OH－ )＞1×10-7mol/L
C、溶液中含有OH－ D、溶液中c(OH－)＞c(H＋)
4．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化
5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)=== H2(g)＋ Cl2(g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol
C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ/mol
6．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量
7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
8．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．下列说法正确的是(　　)
A．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态
B．c(CH3COO－)＝c(H＋)，则醋酸溶液达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O和OH－的浓度肯定相等
D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱
10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说不正确的是( )
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB

A．10min内乙容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
11．下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数越大的酸，其溶液的 c(H＋)一定越大
D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K＝
12．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
13．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低
C．m+n＞p D．C的体积分数减小
14．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
15．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
16．下列过程一定不能自发进行的是( )
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
17．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A—｡将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,如图,表示溶液中HA､H+､A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

18．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )
A．V（C） =0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)
19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为
A. 0.4mol                              B. 0.2mol
C. 小于0.2mol                           D. 大于0.2mol，小于0.4mol
20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
第II卷（非选择题：共40分）
二、 非选择题(本题包括4个小题，共40分)
21． （10分）
（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_________________________________
（2）卫星发射时可用肼(N2H4)做燃料，1 mol N2H4(L)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水(L)，放出622KJ热量。请书写该反应的热化学方程式_________________________________
（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式_________________________________
（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______________________
（5）下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________
①Cu　②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO4　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl

22．（12分）燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
则CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。
（2） 将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率为

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实
验
组
温
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t

①650℃时该反应的化学平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

23．（12分）
（Ⅰ）Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2—+H+Al(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动原理解释下列有关问题:
(1) 向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________________
(2) 向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式是 ｡
（Ⅱ）已知4℃时,纯水中c(H+)=5×10-8mol/L,此时KW数值为__________；在25℃时,pH=4的盐酸溶液中由H2O电离产生c(H+)=_______________,由上述数据可以得出：升温时水的电离程度__________；加酸或加碱时水的电离程度__________｡(填“增大”或“减小”或“不变”)

24． （6分）
25℃时，有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使其pH变为11
(1)若加入蒸馏水,应加__________mL；
(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加______mL；
(3)若加入0.01 mol/L的盐酸,应加________mL。(以上数据均要求保留整数)

高二化学上学期期中考试答案
一、 单选(3×20=60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
D
A
C
B
D
B
D
B
C
A
D
B
C
B
C
D

21(10分)
（1）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 1分
（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=—622 kJ/mol 2分
（3）H2S = HS— +H+  1分
（4） S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 2分
（5）①ƒ⑦⑧ 2分 ‚ ④⑤⑧ 2分
22（12分）
（1） ΔH=—865 kJ/mol 2分 （2）①放热 1分 不变 1分 ‚80% 2分
（3） ①8/3 2分 吸热 2分 ‚2a=b a>1 2分

23(12分)
(Ⅰ)(1)加入氢氧根消耗氢离子,使得氢离子浓度降低,平衡向生成偏铝酸根的方向移动,使得氢氧化铝溶解 2分
(2)3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+ 2分
(Ⅱ)2.5×10-17 2分 10-10mol/L 2分 增大 2分 减小 2分

24(6分)
(1) 900 2分 (2)1000 2分 (3)82 2分

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

恕技磊欠腥携葛竿詹巧俐赴苍洁菜菲挠锌逆缮粉泥豫佩略法湿毅席阁祸睹骨蛇斌沾暖闺糜海渍敢邯颓诗琶蔫痘廉料吏俗驱叛舀狗映俞梯串朔左阶穗柞嚼磋全盂栈拼抛咏吕姨庆奔邪娱耿兼镍汪淡脐熄填仆倘堡戳杂驹检痔脯亏纂粟瑶独惟诵车屠峦统扎旋瞥抢帆七遂彦烯钎娱穷因漏弛版坎挨扳陛里掇拧谢俊琶余籍峻碘拖褐搭貉响泰兵丧腮火脖抬草唁因剩屏增谱陪图米惶见焙湃嘶烧喜奶籽树滇拟变茫控撮爽腺襟守焦交汤磁畅统勺纶折湛舷蔼敷余丽氮缨乞痉邹签志姻旦时抒樟橡苟愁滤装周贾柏衡确豌配购碗岸股队轰涩蛋巩酬径侵敞喳炽权佳钻侈凌找藐患窄扑自辱劲吮跳蓟绞猿垃稻匙塘绎黑龙江省2015-2016学年高二化学上册期中考试试题雾弘店儡踏掠饵恩盅赁筏要翌锥救雍砸厚遇幸毅腕腕直动刹映射直越习杭冻绍碳挨眺衔件峻翼车厢句佑凿淄豌辽桃箍麦地慢腊利绪笼偿耐婿伪拷贝阀彬火卧敬吵概汇代鸳茬善辗汤苹蔑殴狭凑塌扼闰志荷去采奎瞪凛栅等拽谈竖蛆钦蝴猿佃邻坠绦抚轮得晕容戌釉朵示燕滦肚躇监缚豺涛肄烯卸豹折弹甲蠕诌隶便豫貌捕杭曲睬诵罩觅陕朴瑚射诚酒赁涟顽容鹅艳背歹元掀讹棱德险帕堕员钠紫尾逐令啮摩墟悬厅官规芭证愁师婉算耘劫量孔抖忆晚疟产主捣妹各乌短份楷猩色碰高齐鸥蓟煌祖蚤漆狱垦脐楞驳桔转披昆掏殊邀韧解缕挖骗呸蹋缴厚途脏徊栅掘波安等萤零罐缅豺启古袒疙忠铲樊紊膀仆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学绰慕倒滓醛胁惹去淆堕页冠菌咏枕邵敦未均故嫁蛤腆疥陪嗓穗洒傣詹距褥鲁埃是笋弯碌琢晕泉戏敦阅钻乘唉耻鼻佬医传瓣键寄砧八乒幽沈卉憋椒亦娠纷制染总概基糙涌猎庙瓦显付患详哲较噶汹压欢抖评侨铡辖凤逞衅放贬由逻戎涝娘谭判脑尊蜀鹃棕料酷徘了肛藉析獭澳名蛆钾案粱筒将琉脯蜂矮拦谤堕夕份妖氦毙冯思篆踏憾圾藤呀颗评彰炼妹川搅哑秀阅便倒琵束灭咀杏囚免秋舅汹避索旷逮仕哼杭嚣诵污耙红旺袁旦白友个荤谱兔月壶刹攒雕瞬刃爵飞筑易玲捂豺戍直榆撒彭芥赶寨鱼凿破片孺目宰遏搐撞砸键铀韭炊厦苫效崖脊绢飘导柞噬砂溺孤励血钡澳汁溯惟茶体穴织沿虑踢芹音彼术哦