2017-2018学年高一化学上册课时讲练通检测19.doc
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4、1.(2012天津高考1)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料【解题指南】解答本题要注意明矾加入水中起到净水作用而不是作漂白剂和杀菌消毒。【解析】选C。75%的酒精有杀菌消毒的作用,原理是使病菌的蛋白质变性而死亡,所以A正确;氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,起到除二氧化硫的作用,所以B正确;明矾放到自来水中,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,吸附杂质起到净水作用,所以C错误;过渡金属的某些合金有吸附氢气
5、的作用,所以D正确。2.(2012天津高考5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)pH=7是指氢离子的物质的量浓度等于氢氧根离子的物质的量浓度,而不是指酸的量等于碱的量。(2)注意碳酸氢根和醋酸根离子的水解。【解析】选D。同浓度的强酸和强碱溶液
6、,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同,所以A错误;硫酸钡中加入硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,硫酸钡溶解平衡受到抑制,钡离子浓度减小,所以B项错误;1 mol氢氧化钾和1 mol 二氧化碳反应生成1 mol 碳酸氢钾,但生成的碳酸氢根离子水解,所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,所以C项错误;醋酸钠溶液中加入醋酸溶液,醋酸根离子的水解受到抑制,当达到氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时,根据电荷守恒,钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度,所以D项正确。3. (2012江苏高考4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放
7、热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【解题指南】解答本题时应注意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。【解析】选C。A项,该反应生成物能量比反应物能量高,该反应为吸热反应,A项错误;B项,焓变是反应的热效应,催化剂不能改变反应的热效应,B项错误;C项,对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂活化能较低,催化剂能降低反应的活化能,C项正确;D项,E1大于E2,正反应的活化能大,D项错误。4(2012江苏高考10)下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室
8、温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,该反应S0,H0错误B铁比铜活泼,镀层受损后,形成原电池铁作负极,更易腐蚀正确C合成氨为放热反应,升高温度,反应速率加快,氢气转化率变小(平衡逆向移动)错误D水的离子积随温度升高增大,说明水电离吸热错误5.(2012 江苏高考14)温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160
9、.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%【解题指南】解答本题时应看清题目所给数据,运用等效平衡的思想分析具体的平衡问题,结合外界条件的改变和有关数据分析平衡移动的方向。【解析】选C。A项,前50 s,v(PCl3)=0.001 6 molL-1s-1(注意体积), A项错误;B项,250 s后,化学
10、平衡时PCl3的物质的量浓度为0.10 molL-1,升高温度,化学平衡时PCl3的物质的量浓度为0.11 molL-1,说明温度升高,平衡正向移动,正反应吸热,H0,B项错误;原条件下平衡时,c(PCl5)=0.4 molL-1,c(PCl3)=c(Cl2)=0.1 molL-1,所以K=0.25,当加入1.0 mol PCl5、0.2 mol PCl3、0.20 mol Cl2后,Qc=0.020,KQc,平衡正移,C项正确;D项相当于在题干所给条件下,用2.0 mol PCl5进行实验,相对于1.0 mol PCl5平衡将向生成PCl5的方向移动,所以PCl3转化率将大于80%,D项错误
11、。.6.(2012安徽高考9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H11,则会导致;若n(NO)n(NO2)”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:。物质ABCD起始投料/mol2120【解题指南】解答本题时应明确以下几点:(1)砖红色沉淀是Cu2O。(2)要证明某溶液中存在水解平衡,需证明两点:一要证明存在某种水解产物,
12、二要证明水解平衡会发生移动。(3)温度变化引起的平衡正向移动,平衡常数变大,反之变小。【解析】(1)NH4+、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明SO32-没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能
13、说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。(4)砖红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(5)因为开始时没有加入D,所以反应正向进行,因为该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,根据pV=nRT,因为压强增大,所以温度必须升高才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案:(1)(2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(3)C(4)Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)
14、12.(2012山东高考29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后N
15、O2的物质的量为0.6 mol,则0 s3 s内的平均反应速率v(N2O4)= molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5 molL-1)【解题指南】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志,原则是从“变量”到“不变量”,不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时,要注意物料守恒和电荷
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