高三化学知识点仿真模拟题专练16.doc
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4、8NH3=6NH4ClN2;工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸;Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液,通入石灰乳中可制漂白粉;84消毒液的主要成分是NaClO,其漂白原理是ClOH2OHClOOH,HClO可用于消毒漂白。2氯水成分复杂,性质多样。(1)强酸性H的性质;(2)漂白性HClO的性质;(3)强氧化性Cl2、HClO的性质。3HClO的结构式是HOCl,具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。4碘盐中加的是KIO3,可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验,在工业上通过电解KI溶液制备。5液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中,用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下:单质蒸气水溶液
5、苯或CCl4Br2深红棕色液体红棕色浅黄色橙色I2紫黑色固体紫色黄褐色紫色6熟记下列反应方程式:(1)电解饱和食盐水:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)实验室制氯气:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)Cl2和H2O的反应:Cl2H2OHClHClO。(4)HClO的不稳定性:2HClO2HClO2。(5)Cl2和石灰乳的反应:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(7)FeBr2和少量Cl2的反应:6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3。
6、(8)FeBr2和足量Cl2的反应:2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。二、氧族元素要点回顾1自然界中既有游离态的硫,又有化合态的硫,它是淡黄色的固体,不溶于水,微溶于乙醇,易溶于CS2,硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,生成物都是SO2,可用来制造硫酸。2粘附硫的试管可用CS2洗涤,也可用热碱溶液洗涤,其原理为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。3O2和O3互为同素异形体,O3的氧化性大于O2,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其原理为2KIO3H2O=2KOHI2O2;可用臭氧代替氯水消毒饮用水;多卤代烃可破坏大气中的臭氧层,形成臭氧空洞。4H2O2的电
7、子式是HH,氧的化合价为1价,既具有氧化性,又具有还原性,它的氧化产物为O2,还原产物是H2O,如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O,H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O26H2MnO=5O22Mn28H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性,它遇MnO2迅速分解生成O2,可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。5SO2具有漂白性,且具有可逆性,但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性;除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶
8、液等。S2与SO在酸性条件下不能大量共存,其原理是2S2SO6H=3S3H2O。6SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸,故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收,硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收,产物经加热后可重新利用SO2。7浓硫酸具有三大特性:(1)强氧化性;(2)吸水性;(3)脱水性。浓硫酸可干燥SO2,但不能干燥SO3,也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等,不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。8 熟记下列重要反应方程式:(1)SO2的催化氧化:2SO2O2催化剂加热2SO3。(2)SO2和卤素单质的反应:SO2X2
9、2H2O=2HXH2SO4(XCl、Br、I)。(3)C和浓硫酸的反应:C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。三、氮族元素要点回顾1氮的非金属性很强,但N2非常稳定,其原因是氮氮三键很强。2氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程,如工业上合成氨反应,豆科植物根瘤菌固氮。3雷雨发庄稼的原理是N2O22NO(只能是NO),2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。4NO的中毒原理和CO相同,且都为不成盐氧化物,NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2,从而消除污染。5在高温下NH3具有强还原性,和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO,NH3遇挥发性酸(如氢卤酸、硝酸
10、)产生白烟,氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧化还原反应而分解(如乘车时,NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是500 、200500 atm、铁触媒,合成SO3的条件是400500 、常压、V2O5。6NO2和溴蒸气一样,均为红棕色气体,可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以检验,但不能用湿润的淀粉KI试纸检验(NO2、Br2均具有强氧化性)。NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。“NO2球”可进行平衡原理实验(2NO2N2O4H0),温度升高,颜色加深。7硝酸不论浓稀均有强氧化性,根据它们与铜反应的事实,可知氧化性浓HNO3稀HNO3浓H2SO4。蓝色石蕊试纸遇浓HNO3先变红后变白
11、,遇浓H2SO4先变红后变黑。常温下铝、铁遇浓H2SO4和浓HNO3被钝化,加热可破坏钝化膜。8硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中,工业浓HNO3因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3而呈黄色)。9实验室制备NH3的三种方法:(1)NH4Cl和Ca(OH)2共热:Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。(2)浓氨水与CaO(NaOH固体或碱石灰):NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3。(3)加热浓氨水:NH3H2ONH3H2O。氨气不能用浓硫酸、无水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验,溶解度小的气体可用其他溶剂作喷泉实验,如CO2与N
12、aOH溶液可作喷泉实验。10熟记下列反应方程式:(1)NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O(只能是NO)。(2)NO与O2、H2O的反应4NO3O22H2O=4HNO3。(3)NO2与O2、H2O的反应4NO2O22H2O=4HNO3。(4)工业上制HNO3的总反应NH32O2=HNO3H2O。(5)NH3和CuO的反应2NH33CuO3CuN23H2O。(6)硝酸的不稳定性4HNO34NO2O22H2O。(7)Cu与浓、稀硝酸的反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O;Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(8)C和浓硝酸的反应C4HNO3(浓)
13、CO24NO22H2O。四、碳族元素要点回顾1自然界中无游离态的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电,但硅是很好的半导体材料,硅能制光电池板。2SiO2是难溶于水的酸性氧化物,它的主要用途是制造光导纤维。SiC是制砂轮的磨料。SiO2、SiC、Si三种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅是4价(如SiC、SiH4),2价的硅很不稳定。3水玻璃(泡花碱)是Na2SiO3的水溶液,具有粘性和防火性能。除钠盐和钾盐外,其余硅酸盐均难溶于水。4硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4自动失水生成H2SiO3,H2SiO3加热失
14、水生成SiO2。5玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料,新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。6硅酸盐通常写成氧化物的形式,其格式为金属氧化物在前,SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示为CaO3MgO4SiO2。7PbO2具有极强的氧化性,和盐酸反应类似MnO2,把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可写成2PbOPbO2。铅笔中铅芯不是金属铅而是石墨。8用SiO2制取纯硅涉及的三个方程式SiO22CSi2CO(只能是CO)、Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl。9制玻璃的两个反应SiO2Na2CO3Na2
15、SiO3CO2;SiO2CaCO3CaSiO3CO2。10熟记下列四个方程式(1)Si和NaOH溶液的反应:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(2)SiO2和NaOH溶液的反应:SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(3)SiO2和氢氟酸的反应:SiO24HF=SiF42H2O。(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。11氧化再氧化总结(1)CCOCO2(2)N2NONO2(3)NH3NONO2(4)SSO2SO3(5)H2SSO2SO3(6)NaNa2ONa2O2【热点知识再梳理胸有成竹】热点二:阿伏加德罗常数的判断
16、【典例】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时,pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子A B C D【答案】B【解析】试题分析:没有指明物质的量是1mol,错误;4 g CH4的物质的量是:4g16g/mol=2.25mol,1个CH4分子含4个C-H键,所以4 g CH4含有
17、NA个C-H共价键,正确;Na2O2与H2O反应,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,根据化合价的变化可知Na2O2与电子的对应关系是:Na2O2 e,所以1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA,错误;水的体积是1L,无法确定溶液的体积,错误;NaClO溶液中水电离出的OH的物质的量为:1.0L0.01molL1=0.01mol,则数目为0.01NA,正确;SO2与O2的反应是可逆反应,只能反应一部分,所以转移电子数目小于2NA,错误,故答案为B。考点:考查阿伏伽德罗常数的计算。 【题型概述】判断一定量的物质中所含的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,主要考查:气体摩尔体积的适
18、用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应中转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质的电离、盐类的水解等。 解决这类问题的关键是灵活运用知识,尤其是基本概念与基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系,做题时才能有的放矢;要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。【跟踪练习1】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A常温常压下,19gH3O+含有10NA个电子B25时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAClmolFe与1molCl2
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