广东省深圳2015-2016学年高一化学上册期末试卷1.doc

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2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）
1．下列关于安全方面叙述不正确的是（　　）
A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：
B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则
C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”
D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器

2．下列关于物质的分离表述不正确的是（　　）
A．用蒸馏法可实现海水的淡化
B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂
C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体
D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁

3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（　　）
A．温度和体积相同的CO和NO
B．同温同压下的CO和NO
C．质量相同，密度不同的 CO 与N2
D．体积和压强都相同的CO和NO

4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
A．②④ B．①②④ C．①② D．只有②

5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液
C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段
D．静电除尘与胶体性质无关

6．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（　　）
A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液
D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液

7．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣ B．K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣[来源:Zxxk.Com]
C．K+ NH4+ OH﹣ SO42﹣ D．Na+ K+ AlO2﹣ Cl﹣

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

9．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解后所用的烧杯未洗涤
C．定容时观察液面俯视
D．摇匀后液面低于刻度线未再加水

二、主观题（本部分共1道试题，10分）
10．某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题

①指出上述X试剂的名称　　　　　　；指出操作1的名称　　　　　　．
②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．
加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入　　　　　　，若　　　　　　，则证明氯化钡溶液已过量．
③用a和b表示该NaOH样品纯度为　　　　　　．

三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）
11．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

12．下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（　　）
A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素
B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替
C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色
D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸

13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣ Cl﹣
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br﹣
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

15．下列关于Na及其化合物的性质描述正确的是（　　）
A．Na的密度小于K的密度，故K与水反应，K不会浮在水面上
B．Na2O2具有强氧化性，用途上可用做漂白剂
C．Na2CO3俗称“小苏打”，可用于治疗胃酸过多
D．K﹣Na合金因为具有很强的还原性，故可用作原子反应堆的导热剂

16．下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（　　）
A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应
B．氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性
C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性

17．下列对合金的说法正确的是（　　）
A．合金中至少含有两种金属元素
B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
C．黄铜是纯净物
D．合金中也可含非金属元素

18．下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（　　）
A．生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀
B．常温下可用铁制容器来运输浓硫酸
C．Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察
D．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈

19．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2﹣盐酸

20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳

21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
A．试剂X为稀硫酸
B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH﹣＞HCO3﹣＞AlO2﹣
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

四、主观题（本题共包含3道题，共计39分）
22．从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图

则回答下列问题：
（1）操作1的名称为　　　　　　，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需　　　　　　；
（2）沉淀C的成分为　　　　　　（写化学式）；
（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，　　　　　　．
（4）滤液E中的主要溶质的化学式为　　　　　　；
（5）写出步骤⑤的化学方程式　　　　　　．

23．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是　　　　　　．（不超过8个字）
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
①试剂A应选择　　　　　　，试剂B应选择　　　　　　．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式　　　　　　
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入　　　　　　；观察．

固体完全溶解，溶液呈黄色．

继续向上述溶液中滴入　　　　　　，振荡观察

④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是　　　　　　．
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是　　　　　　．

24．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl2Na+Cl2↑）

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：　　　　　　．
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：　　　　　　．
（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：　　　　　　过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热 FeCl2固体
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：　　　　　　（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循环利用的物质为：　　　　　　（填化学式）．

2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）
1．下列关于安全方面叙述不正确的是（　　）
A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：
B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则
C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”
D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】实验事故处理．
【分析】A．Na2O2有强氧化性；
B．仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段；
C．香港、澳门为“999”；
D．活泼金属能与二氧化碳反应．
【解答】解：A．Na2O2有强氧化性，为氧化剂，不易燃，故A错误；
B．走进化学实验室，仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段，故B正确；
C．大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；
D．活泼金属能与二氧化碳反应，如钠、镁等，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

2．下列关于物质的分离表述不正确的是（　　）
A．用蒸馏法可实现海水的淡化
B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂
C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体
D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．海水中水的沸点较低；
B．乙醇与水互溶；
C．氯化钠溶于水；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能．
【解答】解：A．海水中水的沸点较低，则用蒸馏法可实现海水的淡化，故A正确；
B．乙醇与水互溶，乙醇不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作“提取碘水中的碘”的萃取剂，故B错误；
C．氯化钠溶于水，则用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体，故C正确；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，则用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（　　）
A．温度和体积相同的CO和NO
B．同温同压下的CO和NO
C．质量相同，密度不同的 CO 与N2
D．体积和压强都相同的CO和NO
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】各组气体在指定的条件下其分子数一定相等，则气体物质的量相等．
A．温度、体积一定，压强影响气体的物质的量；
B．温度、压强相同，CO、NO的体积不一定相等；
C．根据n=判断物质的量关系；
D．体积、压强相同，温度影响气体物质的量．
【解答】解：各组气体在指定的条件下其分子数一定相等，则气体物质的量相等．
A．温度、体积一定，CO与NO的压强不一定相等，则二者物质的量不一定相等，含有分子数目不一定相等，故A错误；
B．温度、压强相同，CO、NO的体积不一定相等，含有分子数目不一定相等，故B错误；
C．CO 与N2的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故C正确；
D．体积、压强相同，CO与NO所处温度不确定，由PV=nRT可知，不能确定二者物质的量关系，而二者含有分子数目关系不确定，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查气体摩尔体积、物质的量有关计算，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
A．②④ B．①②④ C．①② D．只有②
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；
④根据构成物质的种类多少，把物质分为纯净物和混合物；
⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
【解答】解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；
②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；
④根据构成物质的分子多少，把物质分为纯净物和混合物，不是元素种类，如氧气和臭氧在一起属于混合物，故④错误；
⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液
C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段
D．静电除尘与胶体性质无关
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液反应生成沉淀；
B．根据胶体的聚沉和酸碱反应分析；
C．胶粒不能透过半透膜；
D．电泳是胶体的一种性质．
【解答】解：A．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解，故B正确；
C．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，但胶粒不能透过半透膜，溶液可以，可用渗析区别，故C错误；
D．静电除尘对胶体电泳性质的利用，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

6．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（　　）
A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液
D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液
【考点】电解质溶液的导电性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，电解质溶液中离子浓度明显增大，则溶液导电性就明显增强，据此分析解答．
【解答】A．NaOH、HCl、NaCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故A错误；
B．NaOH是强电解质、醋酸钠是强电解质，向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；
C．氢氧化钡、硫酸、硫酸钡都是强电解质，但硫酸钡溶解性较小，向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液，二者恰好反应生成硫酸钡和水，混合溶液中离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；
D．一水合氨、醋酸是弱电解质，醋酸铵是强电解质，向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液，混合溶液中离子浓度明显增大，溶液导电性明显增强，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，易错选项是C，虽然硫酸钡是强电解质，但其溶解度很小，导致硫酸钡溶液导电性很弱，题目难度不大．

7．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣ B．K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣
C．K+ NH4+ OH﹣ SO42﹣ D．Na+ K+ AlO2﹣ Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B错误；
C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化钠和氧气；
C．反应生成氯化亚铁和氢气；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；
C．将铁溶于稀盐酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

9．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解后所用的烧杯未洗涤
C．定容时观察液面俯视
D．摇匀后液面低于刻度线未再加水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
【解答】解：A、容量瓶中有少量的蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；
B、烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

二、主观题（本部分共1道试题，10分）
10．某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题

①指出上述X试剂的名称　酚酞　；指出操作1的名称　过滤　．
②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．
加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入　取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液　，若　未出现白色沉淀（或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量　，则证明氯化钡溶液已过量．
③用a和b表示该NaOH样品纯度为　×100%　．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】NaOH药品部分变质会生成碳酸钠，将样品溶于水，加入过量的氯化钡，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤后得将固体洗涤、烘干、称量可得碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可知样品中碳酸钠的质量，据此计算氢氧化钠的纯度，滤液中加入1﹣2滴酚酞，溶液呈红色，则溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全变为碳酸钠，据此答题．
【解答】解：NaOH药品部分变质会生成碳酸钠，将样品溶于水，加入过量的氯化钡，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤后得将固体洗涤、烘干、称量可得碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可知样品中碳酸钠的质量，据此计算氢氧化钠的纯度，滤液中加入1﹣2滴酚酞，溶液呈红色，则溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全变为碳酸钠，
①根据上面的分析可知，X试剂的名称为酚酞，操作1的名称为 过滤，
故答案为：酚酞； 过滤；
②证明氯化钡溶液已经过量，可以取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，若未出现白色沉淀 （或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量，
故答案为：取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，未出现白色沉淀 （或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量；
③根据碳元素守恒可知，样品中碳酸钠的质量为g，所以NaOH样品纯度为×100%=×100%，
故答案为：×100%．
【点评】本题探究了氢氧化钠变质后成分的检验与测定，掌握物质的性质及检测原理是解题的关键，侧重考查学生计算和分析问题的基本能力，本题难度不大．

三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）
11．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．S、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Cr、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．

12．下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（　　）
A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素
B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替
C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色
D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸
【考点】焰色反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．K元素的紫光能被黄光掩盖；
B．洁净无色的铁丝在火焰上灼烧时也无特殊颜色；
C．焰色反应是一种元素的性质；
D．盐酸易挥发，硫酸不挥发．
【解答】解：A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故A正确；
B．铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故B正确；
C．焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物等在灼烧时都可以产生相同的焰色，故C错误；
D．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，故D正确；
故选C．
【点评】本题主要考查了焰色反应，难度不大，需要注意的是焰色反应是物理变化，表现的是某一种金属元素的性质．

13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．

14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣ Cl﹣
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br﹣
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
B、由Cl2、FeBr2反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe2+＞Br﹣；
C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．
【解答】解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由Cl2、FeBr2反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe2+＞Br﹣，故B正确；
C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子数为2NA，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选：D．
【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．

15．下列关于Na及其化合物的性质描述正确的是（　　）
A．Na的密度小于K的密度，故K与水反应，K不会浮在水面上
B．Na2O2具有强氧化性，用途上可用做漂白剂
C．Na2CO3俗称“小苏打”，可用于治疗胃酸过多
D．K﹣Na合金因为具有很强的还原性，故可用作原子反应堆的导热剂
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、K的密度也小于水；
B、Na2O2具有强氧化性漂白；
C、碳酸氢钠是小苏打；
D、Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂；
【解答】解：A、K的密度也小于水，所以K会浮在水面上，故A错误；
B、Na2O2具有强氧化性，所以可以作为漂白剂，故B正确；
C、碳酸氢钠是小苏打可用于治疗胃酸过多，而不是碳酸钠，碳酸钠是苏打，故C错误；
D、Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，而不是还原性，故D错误；
故选B．
【点评】本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等重要氧化剂，

16．下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（　　）
A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应
B．氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性
C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构；
B、氧化铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和水；
C、根据明矾的性质分析；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具酸性，又具有碱性．
【解答】解：A、铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构，可阻止金属进一步被腐蚀，故A错误；
B、氧化铝与NaOH溶液的反