高一化学下册第一次月考测试卷5.doc

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2014-2015学年河南省平顶山市宝丰一中高一（下）第一次月考化学试卷

一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．（3分）（2012秋•烟台期末）对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）

A．
质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．
化学性质几乎相同

C．
一定都由质子、中子、电子构成

D．
核电荷数，核外电子数一定相同

2．（3分）（2015春•平顶山校级月考）下列叙述中错误的是（）

A．
离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣
B．
还原性：Na＞Mg＞Al

C．
沸点：HF＞HCl＞HBr
D．
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

3．（3分）（2013•黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）

A．
非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．
含有共价键的化合物都是共价化合物

C．
凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．
凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

4．（3分）（2015春•平顶山校级月考）1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．
N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合

B．
N5+具有35个电子

C．
化合物N5AsF6中As的化合价为+5

D．
化合物N5AsF6中F的化合价为﹣1

5．（3分）（2010•中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）

A．
除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．
为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．
制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．
某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣

6．（3分）（2015春•平顶山校级月考）与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

A．
CH4
B．
H3O+
C．
NH2﹣
D．
F﹣

7．（3分）（2015春•平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A．
水由液态变为玻璃态时体积变小

B．
水由液态变玻璃态，体积膨胀

C．
玻璃态是水的一种特殊状态

D．
玻璃态是一种新型化合物

8．（3分）（2015春•西安校级期中）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．
元素R位于周期表中第ⅦA族

B．
RO3﹣中的R只能被还原

C．
R2在常温常压下一定是气体

D．
若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol

9．（3分）（2015春•平顶山校级月考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A．
N4的摩尔质量是56 g

B．
N4与N2互为同位素

C．
相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2

D．
N4与N2互为同素异形体

10．（3分）（2015春•平顶山校级月考）下列实验可行的是（）

A．
用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．
加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质

C．
所有不锈钢都只含有金属元素

D．
用乙醇从碘水中萃取碘

11．（3分）（2015春•平顶山校级月考）在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（）

A．
3.1（m+n）g
B．
14.2g
C．
17.4g
D．
20.6g

12．（3分）（2010春•蕲春县校级期中）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）

A．
第七周期有50种元素

B．
该原子的质量数为184

C．
该元素的相对原子质量为292

D．
该原子核外有114个电子

13．（3分）（2015春•平顶山校级月考）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素氢化物的分子式为（）

A．
Hm+2bX
B．
Hm﹣2bX
C．
Hm﹣8X
D．
H8﹣mX

14．（3分）（2015春•平顶山校级月考）若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）

A．
两种不同元素的原子和离子
B．
同一元素的两种离子

C．
同一元素的原子和离子
D．
两种不同元素的原子

15．（3分）（2014春•陕西校级期中）阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）

A．
（N﹣a）mol
B．
（n+A）mol
C．
（N+n）mol
D．
（A﹣N+n）mol

16．（3分）（2015•上饶模拟）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A．
①②③
B．
①②④
C．
①③④
D．
②③④

17．（3分）（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）

A．
5：2：1
B．
5：2：2
C．
9：3：1
D．
9：3：2

18．（3分）（2014•吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．
60mL
B．
45mL
C．
30mL
D．
15mL

二.填空题（共36分）
19．（6分）（2015春•平顶山校级月考）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
（1）A、B分别是：A，B．（填元素符号）
（2）D的离子结构示意图为．
（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成种盐．

20．（6分）（2015春•平顶山校级月考）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1﹣
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图．
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应的离子方程式．

21．（8分）（2015春•平顶山校级月考）A、B、C、D 是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．
（3）E元素的名称是．

22．（8分）（2014春•镇原县校级期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
（1）写出元素符号B：，C：
（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键．．
（3）D2A2的化学式．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为．

23．（8分）（2014春•泗县校级期中）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①②．
（4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为．

三.计算（10分）
24．（10分）（2015春•平顶山校级月考）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．（假设反应前后溶液体积不变）
（1）燃烧前Cl2在标准状况下的体积是多少升？
（2）所得溶液中Cl﹣ 的物质的量浓度？
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比？

2014-2015学年河南省平顶山市宝丰一中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．（3分）（2012秋•烟台期末）对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）

A．
质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．
化学性质几乎相同

C．
一定都由质子、中子、电子构成

D．
核电荷数，核外电子数一定相同

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
ZAX中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数．
解答：
解：A、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A﹣Z，A+1﹣Z，故A正确；
B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；
C、若X为H，则可能没有中子，故C错误；
D、ZAX的质子数等于核外电子数，ZA+1X+的质子数比核外电子数多，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查原子的表示方法及原子中的数量关系，明确质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．

2．（3分）（2015春•平顶山校级月考）下列叙述中错误的是（）

A．
离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣
B．
还原性：Na＞Mg＞Al

C．
沸点：HF＞HCl＞HBr
D．
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：
A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小；
B．同周期从左到右金属性依次减弱，还原性依次减弱；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：
解：A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故A正确；
B．同周期从左到右金属性依次减弱，还原性依次减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，相对分子质量：HCl＜HBr，则沸点：HF＞HBr＞HCl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

3．（3分）（2013•黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）

A．
非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．
含有共价键的化合物都是共价化合物

C．
凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．
凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

考点：
离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物．
B、含有共价键的化合物可能是共价化合物．
C、能电离出离子的化合物可能是离子化合物．
D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物．
解答：
解：A、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故A错误．
B、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故B错误．
C、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故C错误．
D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键．

4．（3分）（2015春•平顶山校级月考）1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．
N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合

B．
N5+具有35个电子

C．
化合物N5AsF6中As的化合价为+5

D．
化合物N5AsF6中F的化合价为﹣1

考点：
化学键；根据化学式判断化合价；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：
A．非金属元素之间易形成共价键；
B．阳离子电子数=质子数﹣电荷数；
C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6﹣，AsF6﹣中F元素显﹣1价；
D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构．
解答：
解：A．非金属元素之间易形成共价键，N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合，故A正确；
B．阳离子电子数=质子数﹣电荷数=5×7﹣1=34，故B错误；
C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6﹣，AsF6﹣中F元素显﹣1价，所以As元素显+5价，故C正确；
D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中F元素为﹣1价，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大．

5．（3分）（2010•中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）

A．
除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．
为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．
制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．
某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣

考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
A．根据金属Al既能与酸反应又能与碱反应来分析；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；
C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；
D．能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐．
解答：
解：A．金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考查元素化合物知识，难度不大，涉及物质的分离、检验和制备等，本题中要注意D项，注意其它物质的干扰．

6．（3分）（2015春•平顶山校级月考）与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

A．
CH4
B．
H3O+
C．
NH2﹣
D．
F﹣

考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：
Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．
解答：
解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．
A．CH4中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；
B．H3O+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故B正确；
C．NH2﹣中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
D．F﹣中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故D错误，
故选B．
点评：
本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．

7．（3分）（2015春•平顶山校级月考）水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态．它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A．
水由液态变为玻璃态时体积变小

B．
水由液态变玻璃态，体积膨胀

C．
玻璃态是水的一种特殊状态

D．
玻璃态是一种新型化合物

考点：
物质的组成、结构和性质的关系．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A和B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；
C、根据水的状态来分析；
D、玻璃态的水，仍是水，没有发生化学变化．
解答：
解：AB、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A、B错误；
C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；
D、玻璃态的水，成分仍是水，没有发生化学变化，所以不是新型化合物，故D错误；
故选C．
点评：
本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．

8．（3分）（2015春•西安校级期中）在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．
元素R位于周期表中第ⅦA族

B．
RO3﹣中的R只能被还原

C．
R2在常温常压下一定是气体

D．
若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol

考点：
氧化还原反应．
分析：
A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．
C、若R为I或Br也可以发生如上反应．
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．
解答：
解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A正确；
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考查了氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查．

9．（3分）（2015春•平顶山校级月考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A．
N4的摩尔质量是56 g

B．
N4与N2互为同位素

C．
相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2

D．
N4与N2互为同素异形体

考点：
物质的量的相关计算；同位素及其应用．
分析：
A．N4的摩尔质量是56 g/mol；
B．N4与N2是氮元素组成的不同单质；
C．N4和N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等；
D．N4与N2是氮元素组成的不同单质．
解答：
解：A.1molN4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56 g/mol，故A错误；
B．同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C．N4和N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1，故C错误；
D．N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查摩尔质量、同位素、同素异形体、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

10．（3分）（2015春•平顶山校级月考）下列实验可行的是（）

A．
用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．
加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质

C．
所有不锈钢都只含有金属元素

D．
用乙醇从碘水中萃取碘

考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；合金的概念及其重要应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：
实验评价题．
分析：
A．二者都与氢氧化钠反应；
B．铜可置换出银；
C．不锈钢是铁的合金含有碳元素；
D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂．
解答：
解：A．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故B正确；
C．不锈钢是一种合金钢，一般都含有一些非金属成分，如：碳、硅等，故C错误；
D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误．
故选B．
点评：
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，同时考查物质的分离、提纯，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

11．（3分）（2015春•平顶山校级月考）在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中，所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（）

A．
3.1（m+n）g
B．
14.2g
C．
17.4g
D．
20.6g

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（K2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算K2SO4的质量．
解答：
解：最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（K2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故蒸干所得K2SO4的质量为0.1mol×174g/mol=17.4g，故选C．
点评：
本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．

12．（3分）（2010春•蕲春县校级期中）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）

A．
第七周期有50种元素

B．
该原子的质量数为184

C．
该元素的相对原子质量为292

D．
该原子核外有114个电子

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据元素周期表有18个纵行，其中锕系有15种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素；该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，质子数=核外电子数=114，一种元素存在多种同位素，不能根据一种核素计算元素的相对原子质量．
解答：
解：A、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，故A错误；
B、该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，故B错误；
C、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，故C错误；
D、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类的判断方法．

13．（3分）（2015春•平顶山校级月考）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素氢化物的分子式为（）

A．
Hm+2bX
B．
Hm﹣2bX
C．
Hm﹣8X
D．
H8﹣mX

考点：
原子结构与元素的性质．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
在化合物中各元素化合价的代数和为0，同一非金属元素的最高化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，一般的化合物中H元素显+1价、O元素显﹣2价，据此判断氢化物的分子式．
解答：
解：某非金属元素X的最高化合价为+m，同一非金属元素的最高化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，则其负价为﹣（8﹣m），氢化物中H为+1价，所以其氢化物的化学式为H8﹣mX，
故选D．
点评：
本题考查了原子结构和元素性质，明确同一非金属元素其最高正价和最低负价的关系、化合物中化合价的关系即可解答，题目难度不大．

14．（3分）（2015春•平顶山校级月考）若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）

A．
两种不同元素的原子和离子
B．
同一元素的两种离子

C．
同一元素的原子和离子
D．
两种不同元素的原子

考点：
原子结构与元素的性质．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
原子或分子中核外电子数等于核电荷数，阴阳离子中核外电子数和核电荷数不等，两种微粒的核外电子数相等，其核电荷数不等，则两种微粒只能是一种分子或原子、一种是离子，或者是两种离子，据此分析解答．
解答：
解：A．原子中核外电子数等于核电荷数，若是两种不同元素的原子和离子，电子数相同时，核电荷数一定不相等，如Ne与F﹣，故A正确；
B．同一元素的两种离子，其核电荷数相等但核外电子数不等，与题干不符，故B错误；
C．同一元素的原子和离子，其核电荷数相等但核外电子数不等，与题干不符，故C错误；
D．原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种元素的不同原子，两种微粒的核外电子数相等，则其核电荷数一定相等，且是同一种元素，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数、相同电子数的含义即可解答，题目难度不大．

15．（3分）（2014春•陕西校级期中）阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）

A．
（N﹣a）mol
B．
（n+A）mol
C．
（N+n）mol
D．
（A﹣N+n）mol

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：
根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．
解答：
解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，
由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．
故选D．
点评：
本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大．

16．（3分）（2015•上饶模拟）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A．
①②③
B．
①②④
C．
①③④
D．
②③④

考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
解答：
解：①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32﹣+H+═HSO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
故选B．
点评：
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．

17．（3分）（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）

A．
5：2：1
B．
5：2：2
C．
9：3：1
D．
9：3：2

考点：
相对原子质量及其计算；核素．
专题：
计算题．
分析：
相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．
先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z） 个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X═Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．
解答：
解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，
相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；
相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；
相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；
通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有 （Y+2Z） 个
∵35Cl和37Cl个数之