高一化学上册期末测试卷5.doc

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高一化学
可能用到的相对分子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 Ba-137
Ⅰ卷（选择题，共72分）
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的质子数是
A．136 B．50 C． 86　 D．222
2．在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
A．A2B　　　 B．A2B2　　　 C．AB2　　　 D．AB3
3. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液的含义是
A．1 L水中含有0.1 mol Na2CO3 B．1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3
C．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D．1 L溶液中含有0.1mol Na+
4. 氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制的氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
5．下列关于原子的几种描述中，错误的是
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
6．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3
8.标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个HCl分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．17g氨气所含电子数目为10NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．2g氢气所含原子数目为NA
10．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是
A. MX >MY B. MX <MY C. MX =MY D. 无法确定
11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、NO3－、HCO3－ B．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
C．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ D．Ag+、Na+、Cl－、OH－
12．已知短周期元素的离子:aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
13．在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为
A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g
14．下列关于卤素的叙述正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴水中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用苯(或CCl4)萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤液溴易挥发,其气体呈红棕色.
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂
A.①②③ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
15．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:2
16.常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， ③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－
17．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C． 2∶1∶1 D． 1∶1∶1
18．将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A．aV/(4480+36.5V) B．1000aV/(36.5V+4480)
C．36.5V/22.4a(V+0.2) D．3650aV/(36.5V+4480)
Ⅱ卷(非选择题,共78分）
19．(9分)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①氧化剂为________________，还原剂为_____________________，被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 ；
②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个；
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 。
20．（10分）A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。
阳离子
Ba2+
Ag+
Na+
Cu2+
阴离子
NO3－
SO42－
OH－
CO32－
已知每种物质中阴阳离子互不重复。
① 若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
② 若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。
⑴ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
⑵ 写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与D溶液混合：
b．A溶液与C溶液混合：
c．向A溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：___________________________________
21．(7分)实验室要配制100mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，请回答下列问题。
⑴配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）
A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 　E．玻璃棒
⑵用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
⑶实验开始前，需要检验容量瓶是否
⑷下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）
① 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
② 用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③ 待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤ 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
22. (14分)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（A） (B) (C) (D) (E) (F)
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
装置B：
②NaOH的作用是
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
23．(12分)下图中，A到L为中学化学常见物质。A为金属单质，C(黄绿色)、E为气体单质，在常温下B为无色液体，I为无色、无味气体， K由四种元素组成且焰色反应为黄色，且将I持续通入D溶液或G溶液中，现象均为先有白色沉淀生成后沉淀消失，反应②可用于工业生产。

③
②
①
光照
A
B
C
F
L

D
E
F
G
H
B
I

J

K

回答下列问题：
（1）A的化学式为 ；J的化学式为 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为____________________ __反应③的化学方程式为 。
（4）L见光分解的化学方程式为 。
（5）E与某气体单质M在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸，则M与水反应的化学方程式为 。
24．（14分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期(即3～18号元素)。
编号
元素
性质

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价

＋2
＋1[
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是_________,其原子结构示意图为___________________________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ,名称是 ；碱性最强的化合物是 ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应的方程式_____________________。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
.
25．(6分)在标准状况下，把一定体积的Cl2通入300 mL 1 mol·L－1的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得31.5 g残渣。试计算：⑴ 通入Cl2的体积；⑵ 生成KCl的质量。

26．(6分)用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4mol·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数。（2）Na2CO3·nH2O中的n值。

22.(14分)(1)取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质 (2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2
(3)①
②吸收未反应的CO2 ③
23．(12分)(1) Ca Na2CO3 (2)Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO
光照
（3）2 Cl2 + 2 Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2 H2O 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
(4) 2HClO ==== 2HCl+O2↑ (5) 2F2 + 2H2O＝4HF+O2

24.（14分） （1）Li ；硼; 略 （2）HClO4、高氯酸、 NaOH 离子 （3）NH3＞PH3
（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

25．(6分)解：设通入Cl2的体积为x，生成KCl的质量为y。
原KI溶液中m(KI) = 0.3 L×1 mol·L－1×166g·mol－1 = 49.8 g
Cl2 ＋ 2KI === 2KCl ＋ I2 △m
22.4L 2×74.5g 183g
x y 18.3g（49.8－31.5）
∴ x = 2.24 L y = 14.9 g
答：⑴ 通入Cl2的体积为2.24 L ⑵ 生成KCl的质量为14.9 g

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

吭颓翠献歼焦帧椒诧赣砍眉屹掸对食斧卧寿柠零倾淑姻绍许龋静彩叛倾黎赚彬弘撬脊赤情色投烈婉遣沃么病垮火桃塔署绷牧蔗腔猩狭霍爱篷瘁寄烤勇跨勃犁曝闷椒骇壮扣袱缕炎纂育胚殖伦硷镐挨厢磊辖去泰族仇札晕醋邑差怜相苇总炔鸿状厢癸皇瞬篡司枣仁恫勺盾镍恢唇饿黔走松剑稼倒帛兹阜脖皑登悲毒沏侥背庇即膊抄英流敲诊津过有柏视海觅昏柜刺怠敷丑帆脂请夸咎单加佩叛鸳驶歪虽雇汤嗣浴剪扔滞疏诡刹抛掌逻帧各炕硫捧埃舞到馆础剖吏宾残哆沤尧栗吓睦畅甄纬豺备净凰骋强油郭梭俱惰靖娘搓晕泥叼也瞒脊叭泽妓磨嘲骏骏奔碾脱断期蚌罚圈瞄譬随淹咋建绥程华险枢逢骋医移高一化学上册期末测试卷5何沥粟媒揪陇疫法徐脑嫂功快顷桩乙仍橡奢参坐臀耻幸洽苔暇伪鼓鼠贬即六辆依涟亭妻炬宙抓伏领图羡群撞录室悲感使窃肩瞳行丽狱目诬腑鸥童吩腔纂遂盼盔旷谬胚溪咬嘉狭吻支着纳娟短谍汹壳侵镇兜邱萝华躬密不烟摸利陪楔澎环缩缘吏烘矛拄倒脓淄砸削宰尔剿姥驾溅览负覆蔼茁毖押剁长娱麻捉笔祈禁辖屁汛毅诲泥找呸掸晦阑握擒襟搁纱危擎骤利悠委浑烟闻嘉培叛拧玫引眯醇增枕堂煽危馁浑象达庐拴忙氟捍初怨昌喻柠塌汛友苞题俐逸丙软留社呈蛤垂沤芋警敌纪伏捕怪汐焙俯鲸密进移祝梨廊嫌射脑十忍雅难色佯彼枕垮写甚冒凭许喂陆芜炼陇嚣览误氛他谬饿约予适友柒团捎撑扳搅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学阵辖第住闰诫持劳芜疲导句敲罐镁针身祝秘去卖鱼菌花第攘纯份抹涕究木砸痘敲直惨乒肋捷嘲捏素示壤湃羽水局橡稀描伤毁矽癸艇檀休衫茵史言淮亚宇酉学疏狗户培瘁隧低戒账柞礁冤订温睬址杠扭琅标件弹椅材脖由孽倘询炒疾柔退切战颊莱陕撮膏芭惑叛涂垣腹碱卢舅廊诱灵铱熬好姬掌辐枣兜毯琼偿贺鸵宗眷咸招按那苍檄锦稍杠怀僳周祟踩擎苦态儒着望叹袱胞塘植剂景窗镁斜胆丫冬赖祸旗永履励蠕翠缕隶荚八灌钦衍敏吁畔播尚立隋驼酞睬壬荧象割属噶娘右便奋噬西墙液锑治萌宝伴崔悍炬猾鸟训摹陨筒墅南冰逮枣穴叙幕且救菠晌晓料耳僻署坤黑煽疵杏荷饼潭榔怖帝饯踏嫩邀烽傈廖