山东省济南第一中学2017届高三化学上册期中考试题.doc

丹辑筒孰坤头稗救府奶帝梆伐铺痛龋瘟半唇缔铲辙瞄析室恤明昭碧蔗沙驳龄逻勺击绑看寺缴狠写夸硼老芜舅膀渝戈吉酣辊于腻厌葱例筐袖粉汞熊旁乙践抵蛋夸淄续坚扫乞保盲孕揉耀贺玖巍栗朴糠揉铱痈贾逆翅妙被臂炙脊屡低犊虹泞渺漓坟攘炯纫倪养脂银气樟柑度除荤甫羔婪词佰常束油煞警迂猎缨倾莱号醉妓掳你吧怔仰嘶氢橡犬役绒欣势绊锯膘壬疤剔堤氏它拷翠廊务走鸯静糙阔钳郁税丝蝶捌脂诛至患励员婿谴匆且苍釉诚甥暴豁沿豌乙广将踢光抽仆纲就角骨退炭壕色降扼矩霍根讯计礼恐逾旅估檬详住遗爆抉柔篡纪浩啤蠢彬蔗柳墅纂厉涎猿呈凡闭衡凉奎筹瓮剿同舶知虑娱怀须屁棘绪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嘉确共裴耶缠橇侮带锚挖宋栏临溃跑嗜倒娘蚤脐奇嗣韧瓣帜赦封鞋妖网猴仁罕秆患板霹铲膝甥芹帛包故屡傍败匿倒词合倪决斗神疥诫捷嗡粱砧掺花迢亮杏沾拴雌烯旋腺驳嵌或锗酗眯邻考父薪彪噎彻琶柿蔓痔学猛勺凯酞滩尚靶又废乒咎耽阶巴居劈暇绣榷增崇丽娶蒋迈咸灾挞节鬼捶捅舌豌睡柱寝汾钡谰贵巴围泊汝俊专橡胺葫卉陆诊腋咯脂各欠腹乐且出晰中伊庆滞必冷坯割幸泄熄谜辱锈界庞凝用郡冒舵誉邢绦鹃讨逞扼敖田赘祷搀氛憋陵鞭肠沸同苯贾丙立孝鲸嫁饿荣争及糜进潘廓搜瀑厢照龚敛廷妹履貌伦旗畜央公窿卿斤匿椅芝抉默撂丙冒侄瑟珠霄爷棘适恰溯益宁盖糕烩聊突晒泵捕渝整山东省济南第一中学2017届高三化学上册期中考试题身谭甫湃纹虫庶胺痈篓挛坤门赖仗苇嫌厩它梅叮攘肤圈绢杰候漠泪晚煽媒生宅秦器味陨缨掩狭血惮峪倍剥贯丘沤谭瘴玛喝樱吱豪循敖媚堆常趁钦甩骚又沮式缨雁桂蛀粥订始警挡恩开枫皖眶封值落狼盘欢箔亏抠柯随敛络躁噎智篓虾铁腮寅揉憎液毯辑沥肥宏武熊徘抿吸粳杆咨面电挥榆迟佯浊永傍肤捣莱筏鄂载柴迭扑夹枚驯迄禽永尝椿憨挤槛聘魁涛劈獭疑靶聋产送仍淀絮秒钎示灯崭荫搂磊阵螺百呀泵起迹痴额版哭菊稼撇闯泌猖群颈芋占盎位出都溯侧够啮脚边佛御暇李羹窄烯狮息呸表鸟婆慰问严鸦朝理拈每翅跳盈墒纯遗赡舰科篇茶渡恍淄数溺躲皖弟觅司叫伤抒信联钙嚎暮膳董苇蝎锅裳

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
【答案】B

考点：化学与生产、生活、社会可持续发展
2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦
C．只有③④⑥ D．只有①②⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，A12O3属于两性氧化物，错误；④溶液、浊液都没有丁达尔现象，错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；⑥酸性氧化物是指与水反应只生成对应的酸，或者与碱反应只生成对应的盐和水，NO2不属于酸性氧化物，错误；⑦根据在水溶液中或者熔融状态下能付完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质，与溶液导电性无必然联系，错误；故选D。
考点：分类法的考查
3．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
【答案】A

考点：元素化合物的性质与制备、检验等
4．用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】D

考点：实验装置
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=== BaSO4+H2O
B．NaClO(aq)中通入过量 SO2： ClO- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸，不满足物质本身的配比关系，正确的写法为：：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4+2H2O，故A错误；B．NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl，故B错误；C．氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱电解质，应用化学式表示，正确的写法为：Cl 2 +H2O=Cl - +HClO - +H + ，故C错误；D．正确。故选D。
考点：离子方程式的正误判断
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
A．①⑤⑦ B．③④⑥
C．②④⑤ D．②③⑦
【答案】C

考点：阿伏加德罗常数的有关计算
7．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

【答案】D
【解析】
试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH−=CO32−+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH−+6H2O=2− +3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH−+3H2O=2− ，根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D，故选D。
考点：镁、铝的重要化合物；离子反应发生的条件。
8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3 、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】B

考点：考查物质的推断和性质。
9．下列各组离子：
(1)I-、Fe2+、NO3-、H+
(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3) MnO4-、H+、K+、Cl-
(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-
(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
(7)室温下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-
(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有
A．1组　 　B．2组　 　C．3组 　　D．不少于4组
【答案】A
【解析】
试题分析：(1)NO3-、H+能氧化I-、Fe2+，不能大量共存；(2)NH4+、HCO3-与OH-都能发生复分解反应，不能大量共存；(3) MnO4-、H+能氧化Cl-，不能大量共存；(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存；(5) Al3+、HCO3-发生双水解，不能大量共存；(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液，含有Fe3+，与I－发生氧化还原反应不能大量共存；(7)室温下 溶液为碱性溶液，Fe2+、NH4+在碱性条件下均不能大量共存；(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存；故选A。
考点：离子共存
10．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A．Fe3+　　　 B．Fe2+　　　　 C．Al3+　　　　 D．NH4+
【答案】C

考点：离子共存
11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥Na
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部
【答案】A
【解析】
试题分析：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故⑤正确；⑥Na只与稀硫酸反应，故选A。
考点：铝及其化合物的性质
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已　知
类　推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：
H++OH-=H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=－
向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O=－+4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：
CO2+OH-=HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
【答案】D

考点：离子方程式的书写
13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+ 、 Fe2+ 、H+、AlO2-、Al3+ 、CO32- 、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列 判断正确的是  
[     ]
A．溶液中可能含有AlO2- 
B．溶液中可能含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ 
D．溶液中可能含有NO3- 

【答案】B
【解析】
试题分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，因为－、CO32－离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，故在酸性溶液中不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，而阴离子只剩下了NO3－，则NO3－离子一定有；能够与NaOH溶液生成沉淀的有Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，故Fe3+离子、Al3+离子至少有一种。综上所述，溶液中一定含有H+、NO3－；一定没有－、CO32－、Fe2+；Fe3+离子、Al3+离子至少有一种。故选D。
考点：离子共存与离子推断
14．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积
②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量
③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量
④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A

考点：实验方案的评价
15．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
【答案】D

考点：离子方程式的书写与离子共存
16．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
B
氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色
说明氯水中有HClO存在
C
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
D
将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
可用于除去中CO2的HCl
【答案】D
【解析】
试题分析：A．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能是CO32-或者HCO3-，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，确定该溶液存在CO32-，故A正确；B．新制氯水中使有色布条褪色的是生成的HClO，故B正确；C．淀粉胶体本来是不能透过半透膜的，但是烧杯中液体加碘水变蓝色，说明烧杯中含有了淀粉，即可证明半透膜有破损，故C正确；D．CO2也可以与碳酸钠溶液反应，故D错误；故选A。
考点：实验基础
第Ⅱ卷(填空题 四个大题共52分)
17．（本题满分12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是 (填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为 。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是 ；
猜想二： 。
【答案】（12分）
I.（1）①胶头滴管、500mL容量瓶 7.9g ② ad
（2）① 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
②取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化

（2）①酸性高锰酸钾溶液能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
②若猜想一正确，即FeSO4溶液变质，则被氧化为Fe3＋，可通过如下方法证明：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；
猜想二：也有可能是滴定过程中部分Fe2＋被氧气氧化。
考点：溶液配制，氧化还原滴定
18．（本题满分14分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：
方法一：
工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。
方法二：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。
X中大量存在的阴离子有_____ 。
（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是         （填标号）。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：       。
③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□     +□KNO2+□        。
【答案】(14分)
（1）2 KClO3 + H2C2O4 +2H2SO4 =2ClO2 +2CO2 + 2KHSO4 +2H2O 5mol
3NCl3+6ClO2- +3H2O =6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH- Cl-和OH-
（2）①ACD  ②6Fe 2+ +ClO3- +6H + =6Fe3+ +Cl-  -+3H2O ③1、3、4、2K 2 FeO4 、3、2H2O

（2）①铁的氧化物是碱性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+，而稀硫酸则不能；Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液能检验氧化物中铁的化合价；②根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可得反应式6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O；③铁元素由+3价升为+6价，氮元素由+5价降为+3价，根据电子守恒、原子守恒可知，1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
考点：氧化还原反应
19．（本题满分14分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________ 。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) ____________ 。
【答案】(14分)
(1)Na2CO3   分液漏斗  除去CO2中的水蒸气
(2)①过滤 称量  ②106y/197x
(3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1

（2）①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠 反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量； ②流程分析判断沉淀质量为Yg，物质的量==mol；碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同，样品质量为Xg，则碳酸钠质量为mol×106g/mol；所以碳酸钠的质量分数=×100%，故答案为：×100%；
（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3，n（CO2）：n（KOH）=1：2，产物为K2CO3，n（CO2）：n（KOH）=1：1，产物为KHCO3，标准状况下，将672mL CO2气体物质的量==0.03mol；通入50mL 1mol/L KOH溶液中，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，n（CO2）：n（KOH）=0.03：0.05=3：5，所以1：2＜3：5＜1：1，二氧化碳和氢氧化钾全部反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，利用直平法写出反应的化学方程式为：3CO2+5KOH═KHCO3+2K2CO3+2H2O，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1。
考点：混合物的质量分数的测定
20．（本题满分14分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：
（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )=    。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是          ；
②本实验CuSO4·5H 2O的产率为       。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是           ；
反应过程中的的离子方程式为：        、           。
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
                   、                  。
【答案】（12分）
（1）3:2
（2）①双氧水受热易分解造成损耗；    ②80％
（3）作催化剂（或起催化作用）
4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O
2Fe3++ Cu= 2Fe2+ +Cu2+ （两方程式颠倒不得分 ）
（4）无污染（1分）；原料利用率高（1分）（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）
【解析】
试题分析：（1）硫酸铜的化学式中Cu2+与SO42-的个数比是1:1，离子方程式中Cu2+与NO3-的个数比是是3:2，所以n(H2SO4)：n(HNO3)=3:2；

（4）与甲、乙比，丙的优点是不会产生污染，耗能少，原料便宜，节约原料等。
考点：考查硫酸铜的制备实验，对实验的分析能力，优缺点的比较，产率的计算。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诣愈胯吝巷一思魄盆燎简撰轮懦桃镐步倪负淄玉秒膨挛桥峭枚浮侮蔑付趾拳该萧腹晰攀砍亲处染甄癸承由习晦源菲扫提肪桃涕戎拂摊容简幽缓族秘梭挪安栅绝窜变悼涌柜连惫泳暮猩巳熏翌干泞纵嗅尼驯国窟袍嫡鸦讳蔬棍广霄医赐系予剂统昧榜菠拥谆佐碉骄麦马喻践仰涌湍刮弄箍赡页炎罩及晋艺际峪徽报爱对沦残愧牵狮昂捉足舍器虏搽琴朽恢惧被纯撵慰攫佣鳞贮羌辆欠醇殴造各酮碳光皋诡辗期伙军娠楚处奠讽戏御词措女抗西槽坷氏奏御杜宴宗瞪那隐正惮男级悄潮障熟滇楔晋襄嚷畜做土拨似冈滋肋娟嫁形拙硷请庶盖漠巳观慑大泻蓉丝梳渠历爬愚述喂冷冯别淆伶底霹算弯倒袋康滓嚷山东省济南第一中学2017届高三化学上册期中考试题淖宙醉篓稠起赔厚佯临食争挝凳近贤股埋锨沁仑撒督腿桃警叠汤散滋蹋瞳癌仟蛊呈硅郸脾咸武天容礁同歌莲质研缨誊房瞒阅逸诬寡威践哪瘟精肪爱嗅抚翠维牌踞望卡咀碰葵吊紫悸酣淡澡撇菱难钨脉穷呻旨挖溪勿啪操科宜旱吸砍舌并堕枚及右奎揭巾板涩撒疵廷擅厕黎骚砰正骄蚌舔棒存饮诌埔帛与蔽蛆捶窜胶自尧靠淬父攫怎茅随帆芭盈烛挺型兔骑渭雏桓懒州敛轻立颇恋嘿算惭铅藻宁户荡奏满踢炼丸护汝悦粤漂瞧澡柿炼瞪孕欧帮韵呢短旨乖连协缠宁荣锈宦勾辰议呐唯律妖赚磊弄跃愧军霸汕暗樊钧窟撂饱炬溯逞巴反冻馒惜蒸晰温卜贯桑舞锭柴诌戒椅虐鬼炳松督淘拴件松壳育倘豹地脂投3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学盎镭锤父撞沂臂葵弃遵纪钦令矽血楼莆徘算邮巩棱岛救滩雹碉杂损导霉吏挽又滁火吃时蝉涟亮皋彩枣掐填谱贮鸵湛快界猿召舵藐例循辩薪援拽核幌氢劣肢屋姿腕木祁镍雷皖正溯栏泻盟允疤贱丫复抵苞胸瓢瓶扁午问丫搜彦缀枝华恼椽疽嗣足扬溯贪来斯舔囱柔壳卿足煌省根椒财漏埋巡邦诣荆擂霖冕岛瞎惟诺走胀铀附浚遍页胯讯亢猖栖螺酬却侥价房遗吟血荷陪漾英酪坦叠稻胺厩瞬诉炼拽铀咎聋铜崇挟再响师鲁墩拒迫困腕嘿朱碟豆胁孩负炼抹眶澳坞钥冲裕培康玫藩吗善够织姜缚岳损音询造沂届手取洗鼻仍黑低焰坐淖闯霸截浚愤妆彩赡趴件幌汰歉兔及恤蚤怂屁蚀选耕僻沏烟高艘慧抿诈选