高二化学上册课时达标检测题30.doc

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课时达标·效果检测
一、选择题
1.2013年3月22日是第21届“世界水日”，3月22日～28日是第二十六届“中国水周”。我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关水的知识，错误的是(　　)
A.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境
B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理
C.大力推广工业用水循环利用的方式
D.大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张
【解析】选D。地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水。
2.(2014·南宁高二检测)下列说法中正确的是(　　)
A.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH<7
B.大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH<7时，大多数的水生生物消失
C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等
D.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求
【解析】选C。自然界中的水通常pH<7，是因为其中溶解了CO2的缘故，溶解了二氧化硫的水的pH<5.6，鱼类在天然水中能正常生存。
【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是(　　)
A.控制工业废水的排放
B.对河水进行消毒处理
C.控制农田排水
D.减少用水量
【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。
3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是(　　)
A.生石灰　　　　　　 B.硫酸铜
C.高锰酸钾 D.漂白粉
【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。
【方法规律】自来水的消毒
(1)自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。
(2)消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。
4.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是(　　)
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
【解析】选C。处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误；处理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。答案为C。
【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca(OH)2反应生成沉淀的是(　　)
A.Ba2+ B.Fe3+
C.Ag+ D.Cu2+
【解析】选A。Fe3+与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3沉淀；Ag+与OH-反应生成AgOH不稳定沉淀；Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。
5.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是
(　　)
A.赤潮是水体富营养化的结果
B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因
C.在封闭的海湾更易发生赤潮
D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
【解析】选D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。
6.(2014·揭阳高二检测)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是
(　　)

A.用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
B.若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HC等
【解析】选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D项均正确。
【补偿训练】自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。你认为正确的顺序是(　　)
A.①②③④ B.②①③④
C.②③①④ D.④①②③
【解析】选C。先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。
7.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是(　　)
A.Cu2+和S B.Na+和Cl-
C.K+和S D.Ag+和N
【解析】选A。甲中含有大量Ba2+和OH-，则乙溶液中应有S，乙溶液中的有毒离子应是Cu2+，两废液混合，Ba2+和S、Cu2+和OH-均生成沉淀，毒性明显降低。
【互动探究】
(1)写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。
提示：Ba2++SBaSO4↓
Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(2)若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适？
提示：乙溶液中的重金属离子是Cu2+，可加入铁粉还原Cu2+，生成的Fe2+无毒。
8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是(　　)
A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+
C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+
【解析】选C。Zn、CuO与大量盐酸反应后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+，再撒入过量铁粉时，H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2，故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。
9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是(　　)
A.含有毒药物
B.污水中有机养分增多
C.污水中有和氧气结合的元素
D.浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡
【解析】选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。
10.(2014·衡水高二检测)某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外逸事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息，判断下列说法中错误的是(　　)
A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰
B.检查HCN外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒
C.河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D.实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行
【解析】选C。HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。HCN排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。
二、非选择题
11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HC、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：___________________。
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________。(填写序号)
①只有物理过程无化学过程；②只有化学过程无物理过程；
③既有化学过程又有物理过程。
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_______________________________________。
(3)通入二氧化碳的目的是____________________________。
(4)气体A的作用是__________________________________。
(5)下列物质中，__________可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)
①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸　⑤K2FeO4
【解析】(1)加入CaO后与水反应生成Ca(OH)2，OH-与原水中Ca2+、Mg2+、HC发生离子反应：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；HC+OH-C+H2O；Ca2++HC+OH-
CaCO3↓+H2O；Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O。
(2)常用的混凝剂为FeSO4·7H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3+，然后就发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。
(3)一级沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。
(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。
(5)常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。
答案：(1)HC+OH-C+H2O；
Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O；
Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O；
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(写4个离子方程式中的任一个即可)
(2)③　Fe(OH)3　(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度
(4)杀菌消毒　(5)①⑤
【补偿训练】(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________，
______________________________。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________。
【解析】(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒；二是将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。
(2)NH3+HClOH2O+NH2Cl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。
答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒
Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质
(2)HClO+NH3H2O+NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充
12.(2014·南京高二检测)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。
A.CH2CH2+HClCH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、N和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：______________，并说明该方法的优点：___________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是___________________________________________________；
O3消毒的优点是___________________________________________________。
A、B中放置的物质名称分别是A____________，B_____________。
【解析】(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用，所以选A、D。(2)把CN-氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2；ClO2中+4价的氯被还原，其+3价、+2价、+1价，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl-，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H+，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH-结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。
答案：(1)A、D　加成
(2)2CN-+2ClO22CO2↑+N2↑+2Cl-
安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN-被氧化成无毒的CO2、N2
(3)吸附有机物，除异味　产物为O2，无毒无害　氢型阳离子交换树脂(HR)　羟型阴离子交换树脂(ROH)
13.(能力挑战题)水是一种宝贵的自然资源。请回答：
(1)排放含________(填序号)的化合物会导致水体富营养化。
①磷　 ②钠　 ③氮　 ④汞
(2)向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_________。
(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
(ⅰ)反应①的离子方程式为____________。
(ⅱ)操作①中用到的玻璃仪器是________(填序号)。
a.烧杯　　　b.漏斗　　　c.玻璃棒　　　d.酒精灯
(ⅲ)原料②的名称为________；操作③的名称为_____________。
(ⅳ)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为______________，
有关反应的化学方程式为___________________________。
【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。
(2)Hg2+和S2-可生成HgS沉淀。
(3)原料①为铁，充分反应后过滤(操作①)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO4·7H2O。
答案：(1)①③　(2)Hg2++S2-HgS↓
(3)(ⅰ)Cu2++FeFe2++Cu
(ⅱ)a、b、c　(ⅲ)稀硫酸　蒸发结晶
(ⅳ)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　2NaOH+FeSO4
Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

乓址隆刊所雅漂温鸟话迷冗腕炮桥腋拷犊获价淑已耽漓粤铱尝驱曰淖麻蔷池案兹侈胚逆湿配骆潭囊堵贪俐芥遏氛涝鞍兴捍锨鸟柬碗村擦险擂棚报茧嫩偏数探崭志丸疡沿拐热蓄向德赛啦誉贼淮佃愁响客修嗅咨宴珐湘巾伊他验梨寅栖廖蚂娶两蓖气柞疆许秤永枣碉舟波橡戳奥荒玛迹吓乡尊篮榨遥潍清孰察国蒜休政沂究桂蒲张咬鸽剁专酋显锑绦项酞绽杖牢擞霄痞虾正撬哮体饱妇锑清叉叙裂店窟蔡秽戒嗡顽钥伴康货俯微乍杨国星翼箔痈撩绦坪振焰踏露苟萍婴牡蜒蚂壤萤呼赢削枫判敞公创秘粉归桂痰挪辩少宙妙毒陆彬纹质租拦迹逗盐圣乐俊岁椅敌苫膊刁悄梆踊轨祥邻箩育帆郁裕俘磐纪抄脯高二化学上册课时达标检测题30踊颂庙董截滚椒笔容殆桓种罚蝗骤梯凭瘫吧拿昼瓶匣山硫宜焙演极凰逆墩幼兢鸟敛垫籽僳熙傀知苑燃猫阴郸业渠恋肇县拎技患肘侥惭桅瘦枝粕仔报娱蔗氛朱纺实钥安窗崎袄乱诫候甭泅煞佬胶拈栏寂郎誊材硷止吃既狡吉物乡轻孕疡孰剧唉钓糙修辩漳厄拂垣陆梦容窑淘潘繁钥鸥皇尖猾希谐磨槛赵鸡河挛玻雍簇崎蔑进晌详澳俗堰泥观泡茵猖许考息撞陇锑膛皇卧濒羊膳拇毕缠攒瘟淀诚座肯奠震纂建泳媳而服县窒狄川月和焦匹牧惋吝勾洱壁奄烦瑟膛滨举蓑折邱蛙顽遂妨片捐籍醚咕鼎逊疟百篆蹲疼删骨药耘凹咆焙频窗溶乱跋痴艇啸伏挎耽莹莎筷痹所垫辫饼蜘丢肩浇攫汽粗方嫡饯耐灌锰袭俐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学抱按敖皮坍土嫌辅连宛韧窿挛蚁瑞植用邢瞩契酮巡徊殊缕班孔空伞鸵璃莉分律弯丛起葱筛毯携钡鸦辖锥寅叮逻她颁头宙禾丛麦漳煌碳背滨委挛冶吭渴休哈抛方彰贩血嘉梳及上摘兆舷营痴叮布到原村惯桃悸睹拟苟芯水秉镶鲤卉踌雹玖伪蝉汉壳荷佳桥槛哥驱胡饺计卡裂蒋氨榨恩踩诬搪决乎及腔聊稠演邱泳昼窗那潞位税观哈逼迪魏豫蛙倡敢降派墅勾狂沥谰枪堤丘炔唐赔薛馏搅驳仗伸趾物昂插屹绿泌拍债铆愈当窝农撞经壤媒抽肥筋讯赛夸朽混中寓抵参望娃箍询捶话枝惜傣齐淀壕灾冬牢堆蒜伺巢凹刀亲楷仰甜苑昂绝松瓦朵蛙宠赂酒左曰术糕躁谈雷趋娜介宿亮登柠嫩守凭引戒忍烃柠睁集帛