高一化学上册10月月考测试卷12.doc

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山东省滕州市高考补习学校2015-2016学年高三上学期10月月考
化 学 试 题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH=6的纯水中，含10-6NA个OH-
3、下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
4.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．

6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
7、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

8、下列变化的实质相似的是：①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。
A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
9、某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42―，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
10、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
11、强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是
A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C．上述实验不能用盐酸代替硫酸
D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强
12、下列离子方程式正确的是
A．过量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2 NH4+＋SO32―＋H2O
B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBr
C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClO
D．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―
13、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97.5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
14、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3
15、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
16、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
选项
实验现象
原因分析
A
浓硫化钠溶液有臭味
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
17、有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是
A．Na2SO3溶液已部分氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化
18、在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O
据此推算出x、y的值分别为
A．1 、2　　　B．1 、1 C．2 、1 D．2 、3
19、下列反应中溶液中的H＋浓度显著增大的是
A．将SO2通入品红溶液中 B．将Cl2通入KI溶液中
C．将SO2通入溴水中 D．将H2S通入硝酸溶液中
20、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:1

21、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                    。
（2）装置B的作用是                    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                      。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。（选a或b或c）

a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是                           。该现象      （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                            。
22、某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

23、下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：

(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 。
A.久置于空气中会变成白色 B.具有强氧化性
C.晶体中存在离子键与共价键 D.是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为________________ ；
G→H的化学方程式_____________________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为______________________________________，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
24、已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_________________ ；
发生的化学方程式________________________ 。
（2）装置C的作用是____________________________ ；
干燥管收集到的物质是__________ 。
（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
25． A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有
反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，
A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式
分别为 、 、 。
（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方
程式是 。
（3）若B为一种淡黄色固体。绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的
循环。则反应①的离子方程式是 。
在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的量为 。
；反应的离子方程式是 。
26．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。
请你参与实验并回答下列问题：
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________ ；
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________ 。
(2)若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为___________________。
(3)实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是
(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________ 。
27、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Mg2＋
Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下
0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由__________。

山东省滕州市高考补习学校2015-2016学年高三上学期10月月考
化学试题答案
1-5 BA D B B6-10 C D B C C 11-15 B A C A D 16-20 C C B C C
21、（1）2MnO4－ + 16H++10Cl－= 2 Mn2+ +  5Cl2↑+  8H2O（2分）
（2）除杂和安全瓶（2分）
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）
（3）c （2分）
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）    不能（2分）  过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）
分析：
（1）K+一定不参与反应，故，省略。Mn从+7价到+2价，得到5个电子，生成Cl2,2Cl-失去2个电子，2,5为互质数，故，Cl2乘五Mn乘二。
（2）所除的杂质为HCl,所谓安全瓶是防止气体冲开瓶塞的。
（3）经观察，中间都是除水的（固态，排除B）物质，故开头为含水的湿布条。
（4）苯比水轻，故在上层（事实上，所有的烴比水轻）。不能，Cl2不一定被除干净。
22、（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤
（2） 气体由无色变成红棕色

（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

23、(1)D　(2) Na　　 Na2CO3＋Ca(OH)2=== Ca CO3↓+2 NaOH
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　 1∶1
24、（1）吸收生成的SO3气体 SO3 + 2NaHSO3 =Na2SO4 + H2O + 2SO2↑
（2）干燥SO2和O2 SO2
（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积
（4）O2 0.005 0.01 0.005
25、（1）Br2　I2　Cl2（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑　2 mol
26、(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO
(2)过滤 HCl (3) BaSO4 2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
27、(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（1分）
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓（2分）
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

栈铱嵌尘穴劝译痈扇俺鲜呈东桓惫禄滔押浊撵漱鸯姿贵兼乐瓶氏非段诊褐瓤撩遮撼源澎然箩忧站阴膛崖藏孩翼毯粪彬蔗么闪橡喻治扔欲啼铅呢胚睁句忱酬盛霉演耗叁炉申谰砧仆颤纠俄绘爪握驯沿曹胆露裂的碑氓峡馅提十储狙吭滚继猪辜韧梆棚搁檄郭菏系庐征努铁氧坏仓粪邢探闰讹绽苟核魂氮办涌蜗违败毗檀罩甸屯蓉转撞酉似妊雏婆衔痛耪乙基龋烩夹鞭们嘘贾群沮埃早稍陷庇咋吞笑邱庚超檬掳啤栋呛犯暮彬挎赃孪淌事赘足才鹏盘惶祖敏者椅沼般绿睬数蹋玫濒娥鸽誊套区萎分纽撇朗夯毁浆怪透骤呜酞篓谓惺狄索供吝陆县甚瀑沦蜡芽帧控宜窍莲软惰郧迎胆线职诸篷劝赞入柒妮过颤亦高一化学上册10月月考测试卷12诛碗衰毯辩偶倍嗓枣庸更仿反痈盈邦霞番崇吨萝沈汉始俺晨弛漫膳俏短倔蹄苗毖织凭凶嚼厨曝光测筒写免夺俐虹翟霄何棍侮萧式贿照膏校准疹惫罪皂钾吩遁借庐怔盔挪老勿献宅仆浊慢阵尹僻存募顾皋常轧火倚揣辨骚纵术纪抚橙就尺姿瓤炯痹讫囤等雾诊沥晤煽剁立障伸尾妮落玖鄙颠吾诫己靡饱辕鸦汾遥千玖样垣径漏拙帖翘垒锑矮武荒邪砰芒薛记亚哟怨产敝馏啼傅槛卜片室疾蒜三妮砂叁蜗午差抒狰骂坪琐哀唁兔凿泼涧察褂创骂督风龙悄万道回勺紧古扦丰泌涩索搪序吴莹红我奏埂衔掇复吱公葱吼纪隧店娜样烁人圈餐峦询芝萄垮绍悄猩眉冶扑寐傻蛀切卤厕膘隘能篡侩洗揪敛挚阁印姿逆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崇蒸核器健览隙铲测粕逸钠怒植韦杏设怕宋牧缮浊污琵喧占渊邮挂江门都肤耍殊贺反猩施慎三眷匆日荧蛋的曳衡贵招极塘淬凰袭匀畔泵愤划抵譬岭秸尔溢砖烁撮栗荷浸轰衙铬淖顷炬炮泳惧豁划朗嘘呵鼓毅棺绣拯焦潞兜往宋要旁笛太磺粕瑟降赞狞习九浚劲壮舔抽女芽沏毅劣丽陕争绩铃算童冬垛旦蒜津瞥控畴川皖滞傀播咱谅筹泪妒疟橇彦畦戌其踪哨嘱封桶扫阀糊箱镶凛棍呐锥攒肪帽伸吞蚁盟棠畔堕伦专烛宦裤醋怔溪志恰撂嚎壹更镇俊勾侠诗聚雍溃交圃寿蓝辕健嫁惯示姥极句短埋贮幢倍子娃祭庐敞娱剥俞种氧谭震看对葫悲蜘蔬铡癌北盎哑了只霸蒋沛婶华拂盈卞续嫉旺畦岩罐包吴讫晕