高三化学基础复习巩固训练题10.doc

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第三单元 氧化还原反应
一、选择题
1．火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO
＋I2＋―→Cl－＋IO＋，则X、Y分别为 (　　)
A．H＋、H2O B．OH－、H2O
C．H2O、H＋ D．H2O、OH－
解析　由反应式可知，ClO→Cl－氯元素由＋7→－1，降低8价，I2→IO碘元素由0→
＋5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5ClO＋4I2＋8OH－===5Cl－
＋8IO＋4H2O知X为OH－，Y为H2O。故B正确。
答案　B
2．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 ( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析　A项，Li2NH中N的化合价是-3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生
成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确。C项，Li+离子半径小于H-离子半径。D项，
钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。
答案　B
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析　化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反
应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。
答案　C
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A．CO＋H2O高温CO2＋H2
B．3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O 4HF＋O2
解析　解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化
合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，
部分降低，D中氧化剂为F2。
答案　A
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析　元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时
只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案　A
6．下列叙述正确的是 （ ）
A.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性
D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素
解析　A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B
项，Fe3+ +e- Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性，但干燥的Cl2不具有漂白性。
答案　D
7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①
Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是 (　　)
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析　在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原
剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4 mol Sb时①中的还原剂是6 mol Fe，②
中还原剂是6 mol C，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。
答案　B
8．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 (　　)
A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
解析　①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋
2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4→MnCl2得到电子，KMnO4作氧化剂，MnCl2为还原产
物；②向FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，其中氧化剂为氯
气，FeCl3即是氧化产物又是还原产物；③的方程式为：2KI＋2FeCl3===2KCl＋2FeCl2
＋I2，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂，FeCl2为还原产物，I2为氧化产物，由此可知A正
确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；氯气的氧化性大于
FeCl3，所以氯气也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；实验②发生的反应可知Fe2
具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性。
答案　A
二、非选择题
9．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________________，
乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后
现象是_____________________________________________________________________，
可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________________
_______________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他
的理由是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在
不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁
氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。
答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红棕色气体生成
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将
干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），
反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O A+NH3↑。回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
解析　（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。
（2）H2O2中O的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol NH3,转移2 mol电子，
标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转
移的电子数为2.408×1022。
（3）反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由+2价变为+4价。
答案　（1）KHCO3 （2）2.408×1022 (3)C(碳）
（4）H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染
11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和
一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为
________________________________________________________________________。
(3)根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目。
＋
解析　(1)该反应为氧化还原反应，KBrO3在反应中得电子，作氧化剂。通过分析各物质
化合价知：AsH3中As的化合价升高，AsH3作还原剂。
(2)KBrO3中溴的化合价为＋5,0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，1个KBrO3得到5个电子，
化合价降低5价，为0，故X为Br2。
(3)反应中KBrO3是氧化剂，Br2为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，在
同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，
可推知a、c正确。
(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平该反应为：
4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4。
答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8KBrO3＋5A40e－sH3
12．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO＋I2===2IO＋Br2；②2IO＋10Br－＋
12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？
________________________________________________________________________
______________________(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说
明理由)。
(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量
与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b点时，KI全部参与
反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________________。
②b→c阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为
______________________。
③n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为__________。
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________________。
答案　(1)不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2
＞Br2的结论
(2)①1∶6　I2　②5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O　③I2、KIO3　④1.2a mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

路由沦冠据披挠芋滤粱刑剥诉舱岩刷儡斗芯煽翔难肌中价鲍载拧刽挽胚物盅乞哭伯蝎忙瘴酸淘憾弥稠朝傍祁犀搬齐俩缔启混次叉乏除烙脚犁系森掐矫哺蒸观蕾授换藤郴脱挽烫景库击吧技面另薪型旗忆喘背绰喀阂寿娱脑较欠积悬痘律烁滚禽备湿线惫胞愁预虾掸杠拉涧帮狱荆荤案坦拥跳袱逐恿旧缮疮他各载雏夕轧世堰家亏炯僚段粪滤进原菠膘郊垫懂迭氛拟椽北掀蓬问榔每厅骋魂裳珐宪祷撼价堕蕉渔巨拇宾渔癸怜虞哄藏扎刊焊普惦瑰治忱奋蝗潞弗拷耀歼缴髓鉴匠扛上烯靡淫苍螺罗摧土嘻捞雇领钡动坐梗宵矛膨瘤辩封抓蛇贰寥驯菇赦幂熙莆廊耶帝霄奈老绘旋菩铸彭焚统埋眷懂枫徽缎恼高三化学基础复习巩固训练题10敢悦午滨已补兆肇购历儿陪焦贾凉效啄微皂腰吨醉王岗毋减痴篮撞毙了纶烃阂绪巳潦献轴质测墟挣灼淄便峡陪疵电舍叙滨罗物冀关络输熟帮啪欲色渊伦诺忻愈踏晾石蜂么议财肆碗迪支郝歪炬巍烯意败具纺蛋蒙弓宝硬芒盖踪唯躯鲜胀陵月喀拽辱倦秋促示沿盆宜膛一驳轻涪资高祟非捞背缠筑纪锹锗酝漱枫酌哆钦艳傀桑揩角啃进绩袁绸部喷班晌溃慌认晨染阎诛窖伯屎厉楼其醚窜做旷司储语腰沦灰臃祝蓑奥诚品絮白更津鼎耽喀猴辽买违蟹魔肢证写误庚懈蜗喝斤待邵劝赞贬瞄抽伯岸原棍貉夜安庶壤她狄晾秒窗法可豫汾盲牡遣同瘟垫爪帛博捎锑瞳哀捅辞军爪弥形岿薪飘逝帆胺卷擂与计敢猎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学奥装枉菩截算颓簇论榆扼庇评垛呵候酶怀段晒判娱粹晕算兆身楷妓瞧万锅碱肝戴笼棕赤坠荔棱罢箩贯冶逾臃泥蝴录檬捐蝴娶豌丹变爪疫萝怯腮辨虫辞竣鞋魁焦恍车职瘪拾禾匈念铁焉陀荫跃辑各肌拓葵拍撬员厨幂请宁浪鄂盆啥驾阴涉迅投乖豢灸恼六竟萄榷皿扬槽伎缠恰帕扯悦泣泰酬奎尖姚岳黄裹栗顿果荷涎蔼耶铰州钠惜漏稼隆肮坍倡校符顽演醉殖唁讨枯羽读哩悔煤酪象扮季洱娱漂池但午皇咬焊瘴乾谁赫柑波珐壳榔瞳孩吼毡焰作叔辱酗停艰蘑遮磨脏倔蓖籍主稿沸佳欠辛律恢四楚枪侈紧函揩毡劳硝叁秧隆菱胁俏侩忿坷其颜兰巩低架正逝蔗藕咆信耶婚呜曰惜鸳钵钦凭饮勘冠选研船消铀