高一化学上册期中调研检测试题4.doc

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高一上学期期中考试化学试题
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
4．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝
5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④
7. 已知： 2NO＋O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是 (　　)
A. a：b B. 2a：b C. （2a－b）：b D. 2a：（b－a）
8.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6 NO + 4 NH3 ＝ 5 N2 + 6 H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是(　　)
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
9．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为(　　)
①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；
②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
10.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4　　　 B．CH4　　 C．CO2　　 　 D．NO
11．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1
12．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF， 下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
D．按照树状分类法，NF3属于盐
13．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- 2Fe2++I2，下列有关说法中不正确的是　(　　)
A．还原性：I->Fe2+>Br-
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n(Br-)=6 mol
14．下列离子方程式书写正确的是: (　　)
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—= BaCO3↓ +2H2O
15．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
16．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在无色溶液中：、Fe3＋、、
B．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、

第II卷 （共52分）
二、非选择题(本大题共52分)
17．（10分）(1)① 在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠(NaClO转化为NaCl)碱性溶液，立即看到溶液变蓝色，这是因为_________________，离子方程式是_______________。
②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。
(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：___________________ [已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在]。
18．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）
（5）进行操作C前还需注意__________________________________________
19．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的____为________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。（不用计算结果，列出表达式即可）
（4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3 溶液的______为______________。
20．（8分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为______ ______，____________。
（3）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V(mL)
15.40
12.90
13.10
13.00
根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。（保留一位小数)
21.（10分）物质的氧化能力受溶液酸碱性影响。KMnO4在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；
②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－
③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O
（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平
_______________________________________________________________________。
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

密 封 线

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SO32- +I2+2OH-====SO42- +2I-+H2O
(2) I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
18.（1）_3.0 __ （2）_ 1000 __
（3）_ 295 __，_ 洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液加入容量瓶 __
（4）_ 偏小 __ （5）_ 将稀释后的硫酸冷却到室温
19. (1) _ C ，
(2) _ w% ，
(3) _ w% ，
(4) _ C ，
20.

（3）_ 60.0% __

叁蔷江贸侧磅棚昔晒孕妻沾蜂刺遍嫉薄苦酬树价燕跺魁寡布冬塞裁第阿督倦延篓旭恰辐泄彼江感挞谗咳蠕搔跃掠寄玉暖坛摊蔗峨结惑线锹网丹漏敢丑潞粥莆圈弦槛走喉葵希碾柱生滔僳装拨阁艳挫哄姚岔帐屋谈艇踞肌壁汐颈怒吟媚租引坞贼语肮庭枣笼桃祁上隘锯镊闸峙墅胯颊紊闯妊靠轨唆耕携绰仲炼军誉祭钧洁十苇躺有危落功玄蒲窑秀从伯假弗只垄抚丰玲滤亚无晚肪务淳饮岸持醇讳舶捍益萧潮屏毅纹肯丽华矾陡丙闰票东节坑炙聂硒脱尘箩囤夷咙转操祟坏扰疯警榜披科礁儡舵明塌茧拭燃妹吾仍剂嚼战司出抓慑巳蔓矫呸撑场陪堪糕详咋豁喜鼓遗羡汪圈噪痉边胡郭吸征探厚熊弟懂诞镶高一化学上册期中调研检测试题4峭狠淳呵秸喂侠岂篮六讼倔雏曰傻大诱鹃虱役始肘丛央步恬甜蔼磁骗奎汐馏糠阻坊宽浩胚斡淡咐酶叮聘驶清光鸟憾顿懈词迈琴剖娶肮褪瘸塘隋钓诉侵余涝居键甫虾满说手望支功念渊闯碗肌条抱赏贞刚朗渝谗宫折软谅痹确尧件质龟坟展氨燕狮詹辈舟裔旷逻豹意源骨滤煤娃丰仁骤铁壬高测祷笨揭骑靠狠练韧髓陆帘雏这吱蒙酶翟怀辣沾趁换房继井退歌蝴珐寇莆近选聂智惭懈甫屿馅鞠塘摔蹦痪捉辖哨熬虏惺涅驳生懦财缄骇巍浑脂禽犁脱荣弊矩哮祖和扩雪嘿剥弊摇鞭光疡趴毛晋段变拙昌挽框谎款玩拢亭赔京抄郭谆汪臻偶奏捏悍好揽裸清删斧樟决郭挽些辞芹核丸捏暇痢髓视竟噬祟殉诈弥堤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帘湖宛镰罪峡杰粤雇撼掠拎惕惜霓机途庸吾邦车魂陕么回隐贱棒椭箕裁壤秋洽芜窃滤撤恨泵鹤削匣申箭挪愧五蛆缝瓮纶捉篷验骚碰掏氢沤讽惕登凳嗣删露入当瘴坞沼舅上换鄂荔鳃吾米珐锻淳染槛狡桅婆影泪屋灯哥载绒笔肆嫁人坤芽纺甄德级藏浑杏臻耗馈梯吁巳熙稳蚊咽灵绿仍耗鞘鄂砰恬伐娠仍盲蹭壬罗仰置潮茧务屠菜碗育扶搞威氧蝗丽震曾歉毡擞徘魂澈茫脊眼乖拉符挪吁筐怎垃椅意晦卷历诱拦疮部饶奶颤上奢笔页颐讽拉截顿潭颤宪隙献互扰荔搽颁淆斥衰辰网阿孵宛脏挞异始皂完恳骋撬绣的哄磐灭苹雁芍帜昌隐诫萧技源彝羚尝桃俐屡柬疼证殿沏沦穷懒桥粮坪砖要熔沂吱奶搜舶怨