高三化学复习课时测试题17.doc

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1-9 水的电离及溶液酸碱性
（测试时间：45分钟 满分 100分）

姓名： 班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离
D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1
【答案】C
【解析】A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确，不选A；B、从A到D，氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正确，不选B；C、从A到C点平衡常数改变，必须改变温度，错误，选C；D、二者恰好完全反应，溶液为中性，在100℃时水电离出的氢离子浓度为10-6,mol/L，溶液pH为6，正确，不选D。
2．某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
  B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】A、某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12。25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。B、c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10(mol/L)，B正确；C、NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。D、注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误，答案选D。
3．下列说法正确的是 （ ）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
【答案】B
【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。
4．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L） （ ）

X
Y
A
氢氧化钡
明矾
B
醋酸钠
醋酸
C
碳酸氢钠
石灰水
D
氢氧化钠
硫酸
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡溶液是呈碱性，遇酚酞变为红色，当向其中加入明矾，会发生反应形成BaSO4沉淀溶液是K2SO4溶液，呈中性，因此混合溶液呈无色，错误；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，当向其中加入醋酸溶液时，对盐的水解平衡起抑制作用，溶液的碱性减弱，所以红色变浅至无色，错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，HCO3-离子发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，当向其中加入石灰水时，发生反应产生CaCO3、Na2CO3和水，Na2CO3是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液仍然为红色，正确；D．氢氧化钠是强碱，电离是溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，当加入等体积等浓度的硫酸时发生反应产生NaHSO4,该盐在溶液中电离产生H+，起一元强酸的作用，所以反应后溶液为无色，错误。
5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是 （ ）
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
【答案】A
【解析】解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12 .A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)·10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的3＜pH＜4，A错误；B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，抑制氯化银的溶解平衡，则AgCl的溶解度降低，B错误；C．氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解溶液显解析，硫酸铵水解溶液显酸性，硫酸是二元强酸，则浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，C正确；D．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，说明溶液显碱性，即酸根一定水解，则H2A是弱酸；若pH＜7，说明溶液显酸性，但H2A不一定是强酸，因为也可能是电离程度大于水解程度，D错误，答案选C。
7．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如右图所示，下列说法中正确的是 （ ）
A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
【答案】D
【解析】100℃时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，A项不正确；B中氢氧化钡为二元强碱，25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B项不正确；C中25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C项不正确；D中NH3·H2O为弱电解质部分电离，25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，D项正确。
8．下列关于pH变化的判断正确的是 （ ）
A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
D．温度升高，纯水pH增大
【答案】C
【解析】A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液减小增强，pH增大，故A错误；B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B错误；C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C正确；D、水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH减小，故D错误；故选C。
9．下列叙述正确的是 （ ）
A．100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0．2mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7
【答案】D
【解析】纯水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相同，温度升高水的电离程度增加，但水仍呈中性，故A选项错误；pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH=4，故B选项错；0．2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后，酸的浓度变为原来一半，但醋酸是弱酸氢离子浓度小于0．1 mol·L－，故C选项错误；pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后，如果为25℃，则pH=7，故D选项正确。
10．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】水是弱电解质，温度升高时水的电离程度增大，c(H＋)及c(OH－)浓度都增大，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍然呈中性，B、C选项错，而水的离子积常数等于离子积kw = c(H＋) * c(OH－)会增大，D选项正确 。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．（14分)（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H＋)·c(OH－)＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2） 已知：2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：
①0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝___________；
②100 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝_______。
（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是________。
A．c(Y－)>c(X＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(X＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(H＋)＞c(Y－)＞c(X＋)＞c(OH－) D．c(OH－)＞c(X＋)＞c(H＋)＞c(Y－)
（5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)＝c(Cl－)。则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。
（6）水溶液中的行为是化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 ℃)：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4.9×10-10 H2CO3：Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______________________________。
【答案】（14分）（1）4或10 抑制 （2）BC （3） ① 11 　②12
（4）C （5）中 10-9/(a-0.01) mol/L
（6）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
【解析】（（1）常温下水的离子积常数为10-14，若溶液中氢离子就为水电离的氢离子，则氢离子浓度为10-10mol/L，溶液的pH为10，若溶液中的氢氧根离子为水电离出的，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，溶液的pH为4。 因为水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少，所以说明受到抑制 。（2）A、减小二氧化氮的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低；B、降低温度，平衡正向运动感，转化率提高；C、增加二氧化氮的浓度，平衡正向移动，提高转化率；D、升温，平衡逆向移动，转化率降低。所以选BC。 （3） ①氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则氢离子浓度为10-13/0.01=10-11mol/L，则 溶液的pH为11。②硫酸 的物质的量为0.1×0.1=0.01摩尔，氢氧化钾的物质的量为0.4×0.1=0.04摩尔，反应后剩余0.02摩尔氢氧化钾，氢氧根离子浓度=0.02/0.2=0.1mol/L，其溶液的pH=12。（4）根据电荷守恒分析，选项C不遵循电荷守恒，错误。（5）根据电荷守恒可知c(H＋)+ c(NH)=c(Cl-)＞c(OH－)，当铵根离子和氯离子浓度相等，则推出氢氧根离子浓度=氢离子浓度，所以溶液为中性。溶液中铵根离子浓度=氯离子浓度=0.005mol/L，一水合氨的浓度=a/2-0.005mol/L，溶液中的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，根据一水合氨的电离平衡常数表达式计算Kb=0.005×10-7/( a/2-0.005)= 10-9/(a-0.01) mol/L.（6）根据电离平衡常数分析，酸性的强弱顺序为：H2CO3>HClO>HCO3-，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，方程式为：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
12．(13分)（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
（3）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)______．
A．5 B．7
C．3～5之间 D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将______
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
（5）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
【答案】（1）＝　（2）少　（3）D　（4）A　（5）BD
【解析】（1）醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体的体积相等．
（2）醋酸是弱酸， pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生氢气多．
（3）pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5 mol/L而大于10－7 mol/L，即选D．
（4）加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大．
（5）减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H＋浓度，但不减少H＋的物质的量，故选B、D

13．(9分)水的电离平衡如图所示：

（1）若A点表示25 ℃时水的电离平衡状态，温度升高至100 ℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从________增加到________。
（2）将100 ℃的pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。
【答案】（1）1×10－14　1×10－12　（2）2∶9
【解析】（1）在25 ℃时：KW＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14
在100 ℃时KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12
（2）在100 ℃时pH＝7，呈碱性，设Ba(OH)2与盐酸的体积分别为V1、V2则
10－5mol/L＝
化简得：＝。
14．（14分）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、 丙、丁不同方式混合：

甲
乙
丙
丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。
【答案】（1）1×10－12　>　（2）4　10－7　（3）①中　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11
【解析】（1）Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据图示可知当x＝12时，c(OH－)＝1 mol·L－1，当y＝12时，c(H＋)＝1 mol·L－1，故Kw＝1×10－12。根据温度越高H2O的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T>25。
（2）此条件下，pH＝6时，溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝10－4 mol·L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3 L×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L×10－a mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝10－7 mol·L－1。
（3）①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前：n(Ba2＋)＝10－3 mol，n(OH－)＝2×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3 mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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