湖北省襄阳一中2015-2016学年高一化学下册开学试卷.doc

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2015-2016学年湖北省襄阳一中高一（下）开学化学试卷（2月份）

一、选择题（每题有一个正确选项，每题2分，共42分）
1．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（　　）
A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅦA族

2．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（　　）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性

3．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
A．
除去CO的CO2 B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸 D．
向试管中滴加液体

4．下列元素不属于短周期元素的是（　　）
A．Al B．Cl C．Fe D．S

5．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3．
A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④

8．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

9．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
D．硅胶常用于做干燥剂

10．下列各组元素，属于同一周期的一组是（　　）
A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl

11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

12．假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

14．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（　　）
A． B． C． D．

15．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
A．磷 B．钙 C．铁 D．碘

16．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

17．[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现

18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A．若X为O2，则A可为硫化氢
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

19．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

21．在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（　　）
A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2

二、解答题（共5小题，满分15分）
22．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X
Y

Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第　　　　　　周期，　　　　　　族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是　　　　　　（写化学式）；
（3）XW2的电子式为　　　　　　；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为　　　　　　．

23．（2015秋•荆州校级期末）某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为　　　　　　；
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；[来源:学,科,网]
b．是　　　　　　．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为　　　　　　，则证明“猜想a”正确；若现象为　　　　　　，则证明“猜想b”正确．

24．（2016春•湖北校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　　　（选填序号），还缺少的仪器有　　　　　　（写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　　　　　　mL．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：　　　　　　、　　　　　　．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为　　　　　　．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有　　　　　　（填序号）．
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线．

25．（2015秋•荆州校级期末）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是　　　　　　（填离子符号）．
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式　　　　　　．
（3）某同学通过分析认为该溶液中K+一定　　　　　　（填“存在”或“不存在”），他的理由是　　　　　　．

26．（2015秋•荆州校级期末）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出A与B反应的化学方程式：　　　　　　
（2）写出第④步反应的离子方程式为　　　　　　．
（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式　　　　　　．
（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式　　　　　　．
（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因　　　　　　．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为　　　　　　．

2015-2016学年湖北省襄阳一中高一（下）开学化学试卷（2月份）
参考答案与试题解析

一、选择题（每题有一个正确选项，每题2分，共42分）
1．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（　　）
A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅦA族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，可知气体单质为氯气，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，由此分析．
【解答】解：氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，可知气体单质为氯气，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，故选D．
【点评】本题考查元素在周期表中的位置，学生只要知道周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，就可以迅速解题了，比较容易．

2．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（　　）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；
B、根据砷元素的化合价变化判断；
C、反应维生素C的性质判断；
D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；
【解答】解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．
B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误．
C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确．
D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．

3．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
A．
除去CO的CO2 B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸 D．
向试管中滴加液体
【考点】药品的取用；分液和萃取；洗气．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、洗气的原则是长进短出；
B、根据萃取操作来考虑；
C、根据量筒的用途及注意事项；
D、用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内．
【解答】解：A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；
B、萃取震荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两液体充分接触，故B正确；
C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液或稀释操作，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故D错误．
故选B．
【点评】本题易错选C．量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液．

4．下列元素不属于短周期元素的是（　　）
A．Al B．Cl C．Fe D．S
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期为一、二、三周期，主族元素的电子层数=周期数，以此来解答．
【解答】解：A．Al的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，为短周期元素，故A不选；
B．Cl的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，为短周期元素，故B不选；
C．Fe的原子结构中有4个电子层，位于第四周期，不属于短周期元素，故C选；
D．S的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，为短周期元素，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握短周期及原子结构中电子层数与周期数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

5．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．[来源:学。科。网Z。X。X。K]
A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断
②根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；
③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；
④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
【解答】解：①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；蔗糖是非电解质，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故②正确；
③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；
故选B．
【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

6．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
【考点】铁的化学性质；钠的化学性质；焰色反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；
C．钠元素焰色反应为黄色；
D．钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．
【解答】解：A．铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；
C．钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故C正确；
D．钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3．
A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．
【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2﹣离子，故②正确；
③Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；
④金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2﹣和氢气，但是铝属于单质，不是化合物，故④错误；
⑤（NH4）2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故⑤正确．
故选C．
【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累与归纳总结．

8．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生，为强碱或非氧化性酸溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、Fe2+碱性条件下不能大量共存，酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不生成氢气，故B错误；
C．酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故C错误；
D．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

9．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
D．硅胶常用于做干燥剂
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A．二氧化硅和氢氟酸反应；
B．同主族非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，碳酸的酸性大于硅酸；
C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水；
D．硅胶具有高活性吸附材料，可用作干燥剂．
【解答】解：A．SiO2和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故A错误；
B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸强，B错误；
C．CO2是酸性氧化物，溶于水得到相应的酸，SiO2难溶于水，故C错误；
D．硅胶是具有高活性吸附材料，能吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．

10．下列各组元素，属于同一周期的一组是（　　）
A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．
【解答】解：A．H只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，则不在同一周期，故A错误；
B．Na、Mg有3个电子层，二者同周期，而Ca有4个电子层，Ca与Na、Mg不在同一周期，故B错误；
C．Al、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；
D．N、O有2个电子层，二者同周期，Cl有3个电子层，与N、O不在同一周期，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．

11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁粉过量，反应生成亚铁离子；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸根离子有剩余；
C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D．二者恰好反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．
【解答】解：A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘单质、亚铁离子和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═I2+2Fe3++6H2O，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C注意发生氧化还原反应．

12．假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；
B、溶液体积不明确；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；过氧化钠与水的反应为歧化反应；
D、标况下四氯化碳为液态．
【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol阴离子即0.1NA个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．
【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；
D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．

14．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】氨的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．
【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；
C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；
D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；
故选A．
【点评】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．
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15．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
A．磷 B．钙 C．铁 D．碘
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】根据元素在周期表中的位置判断．
【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
故选：C．
【点评】本题主要考查了元素在周期表中的位置，难度不大．

16．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠；
②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝；
③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁；
⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁．
【解答】解：①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故选；
②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，所以与反应物的量多少无关，故不选；
③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以与反应物的量多少有关，故选；
④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁，所以与反应物的量多少无关，故不选；
⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，所以与反应物的量多少有关，故选；
故选D．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，反应物相同但生成物不一定相同，有的反应受反应物的量、反应条件、反应物浓度有关，注意总结归纳．

17．[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
【考点】实验装置综合．
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．
【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO，[来源:Z,xx,k.Com]
A．因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；
B．因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，故B错误；
C．因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C正确；
D．因NO在空气中又会生成NO2，在Z导管口有红棕色气体出现，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A．若X为O2，则A可为硫化氢
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫；
B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，B为Al（OH）3，C为KAlO2；
C．若X为Cl2，A为Fe，BC均为FeCl3；
D．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是Na