高三化学复习课时测试题23.doc

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2-4 离子反应与离子方程式 测试
（测试时间：45分钟 满分 100分）

姓名： 班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ）

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
【答案】C
【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误；答案选C。
2．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
【答案】A
【解析】A、二者比例为1:2，硫酸铝铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝和一水合氨，正确，不选A；B、二者1:1反应，碘离子先和氯气反应，错误，不选B；C、碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D、硝酸和过量的铁反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，错误，不选D。
3．下列离子方程式书写及评价合理的是 （ ）

离子方程式
评价
A
Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O
正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B
1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合
2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O
正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2
D
将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中
Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe(OH)2↓+2HClO
错误，Fe2+ 与ClO－会发生氧化还原反应:
2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe(OH)3↓+ Cl－+4H+
【答案】B
【解析】
试题分析：A.Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2++ 2HCO3－+ 4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O，A错误；B. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+，离子方程式为2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+H2O，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4+ 28H+ + NO3-= 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O，C错误；D. 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2+ 与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2H＋+ 2Fe2+ +ClO－ =2Fe3＋+ Cl－+H2O，D错误；答案选B。
4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （ ）

【答案】D
【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，不选A；B、二氧化硫被次氯酸根氧化，错误，不选B；C、电解溴化镁生成氢氧化镁和氢气和溴，错误，不选C；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 ，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，正确，选D
5．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是 （ ）
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④
【答案】D
【解析】②中向FeI2溶液中滴加少量氯水，由于还原性Fe2＋<I—，则反应的离子方程式应为：2 I—＋Cl2===I2＋2Cl－，故②错误；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，可知该反应的离子反应方程式为：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3—，故③错误，答案为D。
6．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H++OH-=H2O；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-=Al(OH)3↓；④NH4++OH-=NH3•H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O．其正确的离子反应顺序是 （ ）
A．①③②④ B．①③④② C．①③②⑤ D．①④③②
【答案】B
【解析】氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH-=H2O，再与铝离子反应③Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再与铵根离子反应④NH4++OH-=NH3•H2O，最后与Al（OH）3反应②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，正确的离子反应顺序是①③④②；答案为B。
7．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 （ ）
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶nHNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
【答案】D
【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe 2FeCl3，A错误；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，设Cl2与FeBr2的物质的量都是1mol，1mol FeBr2电离出1mol Fe2+、2mol Br－，还原性Fe2+＞Br－，Fe2+优先被Cl2氧化，1mol Fe2＋完全反应消耗0.5mol Cl2，剩余的0.5mol Cl2能够氧化1mol Br－，即被氧化的Fe2+和Br－的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，B错误；C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；D．n（Fe）：nHNO3（稀）]═1：3，反应生成Fe2+和Fe3+，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，D正确；答案为D。
8．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是 （ ）
选项
离子方程式
结论
A
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
氧化性：H2O2＞Fe3+
C
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
稳定性：HCO3-＞CO32-
D
NH3+H3ONH4++H2O
得质子能力：NH3＞H2O
【答案】D
【解析】A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，C错误；
D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，D正确；答案为D。
考点：考查离子反应方程式
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O
②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O
③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O
④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH－ CH2BrCOO－+H2O
⑤向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3
⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
A．②④ B．①⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑦
【答案】D
【解析】①硫酸铝钾和过量的氢氧化钡反应生成偏铝酸根离子和硫酸钡沉淀，正确；②氢氧化亚铁被硝酸氧化成硝酸铁，错误；③磷酸二氢铵和氢氧化钠反应生成磷酸钠和一水合氨，错误；④溴原子发生水解生成羟基，错误；⑤二者1:1反应时部分溴离子被氯气氧化，错误；⑥氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确； ⑦氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误；⑧碳酸氢钠和甲酸反应时应该写成碳酸氢根离子，错误；选D。
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）
A．OH－＋CO32－＋2H＋ = HCO3－＋H2O B．OH－＋CO32－＋3H＋ = CO2↑＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋3H＋ = HCO3－＋2H2O D．2OH－＋CO32－＋4H＋ = CO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故C正确；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故D错误；故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C____________ D______________
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。
【答案】（8分，每空2分）
（1）HCl　　　 Ba(OH)2
（2）HCO3－+H2OH2CO3+OH－
（3）Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
试题分析：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3．②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3，③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3，D是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3，C是HCl，据此回答：（1）C的化学式是HCl，D的化学式是Ba(OH)2；（2）A是NaHCO3，碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，离子反应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（3）因发生水解反应，碳酸氢钠溶液显碱，硫酸铝溶液显酸性，两溶液混合后水解反应得到促进，生成了氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子反应式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑。
12．（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：
（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
（3）步骤1反应的离子方程式为______________________________________。
（4）步骤5反应的离子方程式为______________________________________。
（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备
①AlNaAlO2Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3
AlNaAlO2
③ Al(OH)3
AlAl2(SO4)3
上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。
【答案】（1）铁屑、盐酸、CO2（3分）；（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(各2分)；（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)；
（5）③（1分）；途径③便于控制反应物的用量，且节省NaOH和H2SO4的用量（2分）。
【解析】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－，向其中加入足量的还原铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑,得到的滤渣中含有Fe及过量的Cu，然后向其中加入盐酸，由于Fe是比较活泼的金属，可以与盐酸发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑,而Cu不能发生反应，过滤，得到的沉淀B是Cu，溶液B是FeCl2，向其中加入双氧水，发生氧化还原反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，就得到了氯化铁；在溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，向其中加入足量的NaOH溶液，发生反应：Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓, Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O，产生的沉淀C是Fe(OH)2，在溶液C中含Na＋、AlO2-、Cl－，然后小其中通入足量CO2气体，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，产生的沉淀D是Al(OH)3，把Al(OH)3洗涤煅烧发生分解反应产生Al2O3；在溶液D中含有Na+、Cl-、HCO3-，经处理得到NaCl晶体。（1）图中试剂1是Fe粉，试剂2是盐酸。使溶液中的AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，为防止产生的氢氧化铝在溶解变为Al3+，试剂4最好是是弱酸，向溶液中通入CO2气体；（2）步骤1和步骤2都是过滤，所用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）步骤1反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；（4）步骤5反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（5） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2NaAlO2+H2SO4+H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓。制取2mol Al(OH)3需要消耗2molNaOH、1mol H2SO4；②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；Al2(SO4)3+ 6NaOH=2Al(OH)3↓+3 Na2SO4。制取2mol Al(OH)3需要消耗6molNaOH、3mol H2SO4；③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；Al2(SO4)3+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4。制取8mol Al(OH)3需要消耗6molNaOH、3mol H2SO4；则制取2mol Al(OH)3需要消耗1．5molNaOH、0．75mol H2SO4；可见在上述三种方法中途径③不仅消耗的原料少，反应条件也便于控制，途径③最好。
13．（12分）)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_______________________________________；(用离子方程式表示)
（2）试剂Ⅰ 的化学式为___________，① 中发生反应的离子方程式为_______________；
（3）试剂Ⅱ 的化学式为____________，② 中加入试剂Ⅱ 的目的是__________________；
（4）试剂Ⅲ 的名称是_____________，③ 中发生反应的离子方程式为________________；
【答案】（1） ﹥ （1分） CO32-+H2OHCO3- +OH- (HCO3-+H2OH2CO3+ OH-未写不扣分) （2分）
（2）BaCl2 （1分） Ba2++SO42-=BaSO4 （Ba2++CO32—=BaCO3不写不扣分）（2分）
（3）K2CO3 （1分） 除去过量的Ba2+ （2分）
（4）盐酸 （1分） CO32— +2H+=H2O+CO2（2分）
【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；
14．（15分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。
【答案】（15分，每空3分）
（1）S2O32‾＋4Cl2＋5H2O===2SO42‾＋8Cl－＋10H＋
（2）5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
（4）2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
【解析】
试题分析：（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（2）发生氧化还原反应，生成锰离子、氧气、水，离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（3）SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为NO3﹣+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）Fe2+和Br-均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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