2016届高三化单元综合复习测试题7.doc

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单元综合测试七
时间：90分钟　　满分：100分
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是(　　)
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
[答案]D
[解析]用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不能减少CO2气体的排放，D项符合题意。
2．(2011·重庆，6)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(　　)
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
[答案]A
[解析]本题主要考查了化学与生活的关系，考查了学生的识记理解的能力。较简单。A选项主要体现了节约能源的理念，并不能体现化学让生活更美好的理念。合成光纤，使我们的通讯便捷，合成药物使我们的身体更健康，环保涂料，让我们的环境更宜居，这些的目的都是为了提升我们的生活质量，体现了化学让生活更美好的理念。
3．氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最经济可行的是(　　)
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
[答案]C
[解析]电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要大量的电能与能量，不经济。
4．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是(　　)
A．用膜分离的方法可以使海水淡化
B．高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量
C．密度小于1 g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小
D．金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应
[答案]B
[解析]膜分离法是海水淡化的其中一种方法，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的氨水、乙醇溶液等都是；金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，水参与的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D项正确。
5．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
[答案]D
[解析]本题考查了化学与生活、环境的知识。使用清洁能源、关闭小火电企业、举行地球一小时活动都能减少二氧化碳排放，而推广使用煤液化技术，还是燃烧产生二氧化碳，不会减少二氧化碳排放。
6．(2011·北京，6)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(　　)

A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾
分类

[答案]B
[解析]本题考查了化学与生活知识中垃圾的分类。废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。
7．下列关于海水知识的叙述不正确的是(　　)
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
[答案]B
[解析]海水既苦又涩，不能直接饮用，但可以用来作循环冷却和经蒸馏制淡水等，故B项错。
8．(2011·江苏，1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。(　　)
A．①③⑤　　　　　　　B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
[答案]B
[解析]本题主要考查了节能减排和环境污染问题。研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转化技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、保护环境。
9．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是(　　)
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜
D．用反应：2CH2===CH2＋O2 制备环氧乙烷
[答案]C
[解析]C项Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O制备硫酸铜，产生了污染大气的SO2，不符合绿色化学理念。
10．以下物质的制备原理错误的是(　　)
A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．铝的制备：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．烧碱的制备：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
[答案]A
[解析]MgCl2·6H2O在加热时Mg2＋能够水解因而得不到MgCl2，必须在HCl氛围中加热才能得到MgCl2，A项错误；其他项正确。
11．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是(　　)
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2===Cl－＋Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
[答案]D
[解析]A项离子方程式未配平；向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被氧化，所以B选项错误；C选项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂。
12．(2011·福建，6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
[答案]A
[解析]本题主要考查与环境有关的知识。造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但没有N2，A项错误；清洁能源中不含硫，能够减少SO2的排放，B项正确；节能减排以为节约能源，减少排放，是低碳经济的宗旨，C项正确；可燃冰的开发会缓解能源危机，D项正确。
13．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现。例如以下两个在催化重整时发生的反应：

下列叙述不正确的是(　　)
A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油
B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用
C．①②均为消去反应
D．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化
[答案]C
[解析]①为消去反应，②反应中，碳原子的结构重新排布，但不饱和键数目没有增加，故不属于消去反应。
14．煤是我国农村中应用最广泛的燃料，矿藏丰富，但随着人们无节制的开采，也面临枯竭，下列关于煤的有关描述不正确的是(　　)
A．煤在隔绝空气的条件下加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B．煤是化石能源，属于不可再生能源，不能无节制开采
C．煤的干馏和石油的分馏都可以得到不同成分的物质，都是化学变化
D．工业上芳香烃的原料可由煤的干馏得到，其存在于干馏所得的煤焦油中
[答案]C
[解析]煤是经过成千上万年得来的，不可再生，因此不能无节制开采，故B正确；石油的分馏得到了不同的产物，但其过程中没有产生新物质，只是利用沸点的不同对混合物进行了分离，不是化学变化，C错误。
15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是(　　)
A．化工厂用水吸收NO2制取硝酸的反应：
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
B．实验室使用石灰石和盐酸制二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．用碳、氧气和氧化钠制碳酸钠：
C＋O2===CO2，CO2＋Na2O=== Na2CO3
D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气：
2NH4Cl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
[答案]C
[解析]C选项中没有其它不需要的生成物生成，原子利用率为100%；A、B、D选项中的NO、H2O和CaCl2是不需要的，不符合题意。
16．苦卤是海水蒸发结晶分离出来食盐后的母液，苦卤中有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取Br2的常用方法，流程如下：

下列说法正确的是(　　)
A．假设生产160 kg Br2，整个过程中转移2000 mol电子
B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴
C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟的技术
D．可用三步反应从苦卤中冶炼出金属镁
[答案]D
[解析]从苦卤提取Br2需发生反应①②③，反应①③都是将Br－氧化为Br2，反应②为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故生产160 kg Br2，整个过程中转移6000 mol电子。Br2的沸点很低，应用蒸馏的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴。该工艺用了有毒的Cl2、SO2等物质，存在技术缺陷。向苦卤中加入过量的NaOH溶液后过滤得到Mg(OH)2固体，向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液，然后将MgCl2溶液进行浓缩干燥得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg。综合上述选项D正确。
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(9分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________。
(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
[答案](1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液
(4)NaHCO3　制纯碱或作发酵粉
(5)5.6×10－10mol·L－1
[解析]本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3＋的应为铝土矿中的Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液生成Na2SiO3。(3)检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色、与苯酚显紫色、与OH－生成红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(Mg2＋)＝＝5.6×10－10mol·L－1。
18．(10分)溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，其提取过程如下，接着在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图示的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：
(1)试剂A为________，通入SO2的目的是______________________________。
(2)在吸收塔中发生的化学反应是______________________________。
(3)提取碘的流程中，第④步操作中加入的试剂B是________________，加入该试剂进行浸洗的目的是________；可以循环使用的物质是________(填写物质名称)。
(4)第⑦步操作可供提纯的两种方法是______________和________(不要求写具体步骤)。
(5)实验室中检验I2的操作是________________________________。
(6)请写出③所发生反应的化学方程式________________________________。
[答案](1)Cl2　把溴进行富集　(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(3)稀H2SO4　除去未反应的铁　银
(4)升华　萃取　(5)用试管取少量待测液，滴入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变成蓝色，证明有I2的存在，若溶液的颜色没有明显变化，则证明没有I2的存在
(6)2AgI＋Fe===2Ag＋FeI2
[解析]解答工艺流程题的第一步是读懂流程图，第二步是在记忆中寻找来自课本中的模型。因为工艺流程题考的还是课本中比较熟悉的元素及其化合物知识，并与之结合的理论、实验操作。从海水中提取溴，首先通入Cl2，目的是让Br－转化为Br2，然后用空气将其吹出来，用吸收塔吸收，并向吸收塔中通入SO2气体，以达到富集的目的。从海水中提取碘主要考查I2的检验方法及I2的分离提纯方法。课本中I2的知识分散。
19．(7分)(2013·厦门高三化学质检)斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心理念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的经济性，其计算公式为：原子利用率＝(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100%。下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。
(2)电解亚氯酸钠法：本法是利用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极的电极反应式为：ClO－e－===ClO2，阴极的电极反应式为____________________________________________________。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此方法的化学方程式为_____________________________________________
____________________________________________________。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；②氢气和氯气合成氯化氢；③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率最大为________%。
[答案](1)37.6　(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　(3)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2　(4)94.4
[解析](1)根据题意，原子利用率为2×67.5÷(2×106.5＋36.5×4)×100%＝37.6%。(2)阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。(3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式。(4)由该过程的三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl2＋4H2O===2ClO2＋4H2，原子利用率最大可为2×67.5÷(71＋72)×100%＝94.4%。
20．(9分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：________________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量__________________________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式________________________________。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为________________(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：______________________________________。
[答案](1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
(2)酸性高锰酸钾溶液
(3)偏低
(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
(6)或%
(7)不合理。亚硫酸钡被(氧气)部分氧化为硫酸钡
21．(11分)碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是________________________________，所用主要仪器名称为__________________。

说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)
C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
A．KIO3 B．HClO
C．KI D．Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①_________________________________________________，
②________________________________________________，
③________________________________________________，
④__________________________________________________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________________________________________________，
最后晶体碘聚集在________(填仪器名称)中。
[答案](1)

如图　萃取分液　分液漏斗
(2)BD　(3)C　ICl＋I－===Cl－＋I2
(4)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水方向颠倒
(5)有机溶剂沸点较低，水浴加热可控制温度不致过高，避免碘蒸气进入冷凝管，且可使蒸馏烧瓶受热均匀　蒸馏烧瓶
[解析]本题以碘的提取为载体，综合考查了实验操作和氧化还原反应原理。(1)操作①是过滤，③是萃取分液。(2)提取碘要考虑到碘的溶解性，碘与酒精、甘油互溶，但水也与它们互溶，因此不能选用酒精和甘油作为萃取剂。(3)ICI中I显正价，Cl显负价，因此需找还原剂将ICl中的碘还原出来。(4)从实验图示中可看到缺少石棉网，温度计的位置及水流的方向均有错误。(5)水浴加热便于控温且受热均匀。
22．(6分)已知煤的近代结构模型如图所示：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________烃的重要来源。
(2)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并芘的排放量也会减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。下列物质中适宜于作固硫剂的是________。
A．氯化钙 B．氧化钙
C．硫酸钙 D．氢氧化钙
(3)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程_________________________________________
_____________________________________________________。
[答案](1)芳香　(2)BD　(3)CaCO3CaO＋CO2↑；2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
[解析](1)煤的结构中含有较多的苯环，隔绝空气给煤加强热可以使它分解，从而获得芳香烃。
(2)煤燃烧产生SO2，固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐，所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧化钙。固硫反应为：SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4；Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O、2CaSO3＋O22CaSO4。
(3)若利用石灰石作固硫剂，则发生的反应可表示为：CaCO3CaO＋CO2↑；2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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