广东省汕头二中2012届高三第五次阶段考试-理科综合.doc

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本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）
1．下列各组分泌腺所产生的分泌物，均直接排放到内环境的是
A．唾液腺、垂体、肠腺 B．肾上腺、甲状腺、胰岛
C．睾丸、汗腺、皮脂腺 D．卵巢、胃腺、肝脏
2. 右图示某一生物体内有关细胞分裂图解与图像。根据图示下列叙述不正确是

A．乙图中细胞可能会发生基因重组 B．图1中CD段形成的原因是由于着丝点的分裂
C．由图乙中细胞分裂方式可判断该生物是雌性动物
D．丙图细胞的分裂时期与图1的DE段相吻合
3．下列据图所作的推测，错误的是　　

A．基因组成如甲图所示的两个亲本杂交产生AaBB后代的概率为1/8
B．如果乙图表示细胞中主要元素占细胞鲜重的含量，则②表示氧元素
C．丙图表示某家庭单基因遗传病的遗传系谱图，如5号女儿患病，那么3、4号异卵双生兄弟相同基因型概率为4/9
D．从丁图DNA复制可看出DNA复制方式是半保留复制
4．植物体细胞杂交与动物细胞工程中所用技术或方法与原理不相符的是
A．植物组织培养和单克隆抗体——细胞的全能性
B．纤维素酶．果胶酶处理植物细胞壁——酶的专一性
C．原生质体融合和动物细胞融合——细胞膜的流动性
D．紫草细胞培养和杂交瘤细胞的培养——细胞增殖
5．一个正常的叶肉细胞内的遗传信息的传递途径是
A．转录，翻译 B．DNA复制，转录，翻译
C．DNA复制，RNA复制，转录，逆转录，翻译 D．转录，逆转录，翻译
6．右图为某植物在夏季晴天一昼夜内CO2吸收量的变化情况，以下判断正确的是
①该植物进行光合作用的时间区段是bg段
②该植物在a和h时刻只进行呼吸作用，不进行光合作用
③影响bc段光合速率的外界因素只有光照强度
④ce段与fg段光合速率下降的原因完全相同
⑤若c、f时刻的光合速率相等，则该植物呼吸速率为c时刻大于f时刻
⑥该植物处于生长时期
A. ①③ B.②④ C. ①⑤ D. ②⑥
7．文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
C．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
9、用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 [相对原子质量Na 23,O 16]
A．标况下，22.4LS03分子数为 B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为
D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2
10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是
A．镁合金为电源负极，发生氧化反应 B．放电时H＋在正极反应得电子
C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ D．放电时正极的pH降低
11．下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
12．雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下，下列叙述中，不正确的是

A．均能与醋酸发生酯化反应 B．均能发生脱水的消去反应
C．均可使溴水褪色 D．两种物质的分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物
a
b
N
S

v
13．如图所示，线圈两端与电阻相连构成闭合回路，在线圈上方有一竖直放置的条形磁铁，磁铁的S极朝下。在将磁铁的S极插入线圈的过程中
A．通过电阻的感应电流的方向由a到b，线圈与磁铁相互排斥
B．通过电阻的感应电流的方向由b到a，线圈与磁铁相互排斥
C．通过电阻的感应电流的方向由a到b，线圈与磁铁相互吸引
D．通过电阻的感应电流的方向由b到a，线圈与磁铁相互吸引
14.如图所示，一定质量的理想气体密封在绝热（即与外界不发生热交换）气缸（含活塞）
中。今对活塞施以一竖直向下的压力F，使活塞缓慢向下移动一段距离。
则被密封的气体
A．温度升高，压强增大，内能减少 B．温度降低，压强增大，内能减少
C．温度升高，压强增大，内能增加 D．温度降低，压强减小，内能增加
B
15．回旋加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D形金属盒，两盒间的狭缝中形成的周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示，要增大带电粒子射出时的动能，则下列说法中正确的是
A．增大狭缝间的距离 B．增大D形金属盒的半径
C．增大电场间的加速电压 D．减小狭缝间的距离
16．下列说法正确的是
A．爱因斯坦提出“光子说”并成功解释了光效应现象
B．汤姆生发现了电子并提出了原子的核式结构模型
C．卢瑟福发现了质子和中子 D．玻尔理论成功解释了所有原子的光谱
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每题两个正确答案，全对得6分，选一个且正确得3分）
a
B
b
17．如图所示，金属杆ab静放在水平固定的“U”形金属框上，整个装置处于竖直向上的磁场中．当磁感应强度均匀增大时，杆ab总保持静止，则
A．杆中感应电流方向是从b到a B．杆中感应电流大小保持不变
C．金属杆所受安培力逐渐增大 D．金属杆受三个力作用而保持平衡
18、一电子仅受电场力作用，从高电势处移动到低电势处，则
A．电场力对电子做正功 B．电子的电势能减少
C．电子的动能减少 D．电子的动能和电势能的总和保持不变
19.关于核反应的类型，下列表述正确的有
A．是衰变 B．是衰变
C．是聚变 D．是裂变
20.如图为质量相等的两个质点A、B在同一直线上运动的v-t图像。由图可知
A.在t0时刻两个质点在同一位置
B.在t0时刻两个质点速度相同
C.在0-t0时间内质点B的位移比质点A的位移大
D.在0-t0时间内合外力对两个质点做功不相等

21.图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带
电粒子从M点运动到N点的轨迹。可以判定
A.粒子带负电
B.M点的电势高于N点的电势
C.粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力
D.粒子在M点的动能小于在N点的动能
22．下列实验能达到预期目的的是
A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液
B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液
23．25℃时下列叙述正确的是
A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后：pH>7
C．PH=8的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(Na+) > c(CH3COO-)
D．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
24．某种生物细胞发生如右图所示生理活动时，判断下列叙述正确的是
A．该细胞不能进行光合作用
B．该细胞不能进行有氧呼吸
C．该细胞不能进行有丝分裂
D．该细胞不能进行联会

25．通常情况下，下列各选项所描述的变化趋势与图中曲线相符合的有

横坐标
纵坐标
曲线
A
群落的物种丰富度

生态系统稳定性大小
抵抗力稳定性
B
凝胶色谱分离时间
样品中物质的量
大分子蛋白质
C
Aa豌豆自交代数

基因频率大小

A或a
D

氧的浓度
有氧呼吸的强度

酵母菌
三、非选择题（共182分）
26. 回答下列与实验有关的问题
（1）明确实验目的才能明确实验设计应依据的原理，才能明确实验设计中的实验变量。如验证“低温能影响物质跨膜运输的速率”实验，在实验设计中， 就是实验变量，其主要原理是： 。
（2）选材的正确与否决定着实验的成败。实验的选材受实验原理、实验目的制约。如“观察植物细胞质壁分离与复原”时，通常最好选取具有 的植物细胞，以提高观察效果。
（3）实验步骤合理，实验步骤的先后顺序一般不能前后颠倒。如在“探索PH对酶活性影响”的实验中，向装有新鲜淀粉酶溶液的试管中“先加淀粉”还是“先加酸或碱” 。理由是 。
（4）某兴趣小组的同学利用酵母菌研究群增长规律：
①取A、B俩个锥形瓶，各加入等量相同浓度的葡萄糖溶液，A组接种少量酵母菌，B组不做处理。分别对A、B瓶进行定期取样，通过测定培养液的浑浊度，可估算酵母菌的 ，进行取样计数之前，需将锥形瓶轻轻震荡几次，目的是 。
②该组同学测定的数据如下表：
天数
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
平均值（个/ mm3）
207
124
656
694
743
768
753
630
663
420
据表分析，瓶中酵母菌数量变化是否符合“J”型增长？ 。影响该种群数量变化的原因主要是 。

27. 原产于南美洲的水蕴草是多年生的草本沉水植物，在亚洲地区繁殖已经成为池塘中常见的野草。下图丙表示该植物细胞与外界环境间、叶绿体与线粒体间的气体交换，图丁表示光强度与光合速率的关系。请回答：

(1)图丙中光反应发生在［ ］_____中，反应中的能量变化是__ _。
(2)如图甲所示，如果适当缩短光源与实验装置的距离，则单位时间内放出的气泡数量_____。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(3)水蕴草的叶肉细胞处于图丙状态时，对应图丁曲线中_ __。
(4)图丁中限制A～C段光合速率的主要因素是____ __。
(5)将水蕴草放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，实验以CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示：

①在昼夜不停的光照下，该植物生长的最适宜温度是_____，在35 ℃时，该植物每小时实际光合作用速率是_____。(用CO2吸收量表示)
②每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度保持在30 ℃的条件下，该植物_____(填“能”或“不能”)生长。
28. 谷氨酸是生物体内一种重要的有机小分子，谷氨酸钠是它的钠盐，是味精等调味品的主要成分。目前利用微生物发酵生产的氨基酸中，谷氨酸是产量最大的种类之一。

（1）谷氨酸的R基为-CH2-CH2-COOH，其结构式为 。
（2）如果在蛋白质合成过程中，携带谷氨酸的tRNA如图1所示，可知谷氨酸的密码子为 。
（3）我国微生物发酵工程生产谷氨酸常用的菌种有谷氨酸棒状杆菌和黄色短杆菌，下列生物中与这些菌种在结构上存在明显区别的是 。
A．噬菌体 B．人类免疫缺陷病毒（HIV） C． 禽流感病毒
D．肺炎双球菌 E．酵母菌 F．硝化细菌 G．乳酸菌
（4）谷氨酸发酵的培养基成分，主要有葡萄糖、氨水、磷酸盐、生物素等，发酵装置如图2所示。可以判断谷氨酸棒状杆菌的新陈代谢类型是 。某厂用谷氨酸棒状杆菌发酵生产谷氨酸，结果代谢产物中出现了大量的乳酸，从发酵条件看，其原因很可能是 。
（5）谷氨酸发酵生产过程中，需要添加氨水，它不仅是细菌生长所需的 ，而且还有调节培养液 的作用，所以应该分次加入。
（6）某厂的发酵液曾不慎被噬菌体污染，菌群死亡殆尽，但人们却侥幸从中获得了少数可抵抗噬菌体的新菌种，细菌这种新性状的产生来自于 。
29.Ⅰ. 某生态学家以“保护和利用草原生态系统”为课题，对某草原进行了几项专题研究，并绘制了如下两图。图一表示一个鼠群引入一个草原生态系统后的种群增长曲线；图二表示单位面积放牧量与生产者的净生产量的关系，虚线表示未放牧时，草原中生产者的净生产量。分析回答下列问题：

(1)决定鼠群BC段数量变化的直接因素是 。
(2)图一中的CD段表示鼠群数量不再增长，其原因是 。
(3)图二中的F点所对应的放牧量为该草原的最大控制放牧量，原因是
。
(4)如果该草原的放牧量长期维持在C点，会引起的后果是 ，该研究结果给我们的启示为 。

Ⅱ．在1.5亿年前的沉积物中发现了已经灭绝的剑尾动物，对每个个体背甲的长宽之比都进行了测量，这一比值用S表示。在下图中，P曲线表示1.5亿年前该动物S值的分布。在1亿年前的沉积物中，在三个不同地点发现了三个不同剑尾动物的群体。图中a、b、c分别表示三种动物群体中S值的分布情况。请据图回答下列问题：

（1）在a、b、c三个群体中，哪一个群体最可能出现新种？ ，
（2）在发现该动物的三个地区中，哪一地区的环境最可能保持不不变？　　　　　，
（3）S值的变化实质上是反映了　　　　　　的变化，这种变化是　　　　　　　的结果，这种作用决定了生物进化的方向。
（4）要形成新物种必须经过　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　三个环节。
30．（16分）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ
CH3
-COOCH3
-CHO
Ⅲ
CH
CH
CHO
COOCH3
2
Ⅱ
CH3
CH
CH2
CH
CH
2
Ⅰ
＋
＋
Ⅳ
-CH-CH3
OH
-CH2OH
HO
H3C-
Ⅴ

CH3-CH=CH-CH2-CH3
a
Br2/CCl4
①
NaOH/ 醇溶液，△
②
CH2=CH-CH=CH-CH3
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

（1）a的结构简式是 ; ②步的反应类型是 。
（2）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式
。
ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式
（3）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为 。
（4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是 （填序号，双选）。
A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应 B．Ⅴ可与Na2CO3溶液反应放出CO2
C．Ⅴ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物
D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
31．（16分） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H = KJ/mol。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是_________
A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是__________
A．升高温度 B．降低压强
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
时间/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2浓度/mol·L-1
4．00
3．70
3．50
3．36
3．26
3．18
3．10
3．00
3．00
3．00
CO浓度/mol·L-1
0．00
0．90
1．50
1．92
2．22
2．46
2．70
—
—
—
32.（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
①将含铜废料研成粉末

②加过量热碱溶液，过滤

③滤渣用水洗至pH=7

④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解

⑧分离得到胆矾晶体

⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3

⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤

⑤再加H2O2于80℃保温半小时

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
（2）ⅰ、步骤②中的离子方程式（写出1个即可）：
ⅱ、步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣主要成份的化学式
（4）ⅰ、步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是
ⅱ、步骤⑧CuSO4.5H2O晶体的分离方法是
温度/℃
0
10
20
40
60
80
CuSO4.5H2Og/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
33．（16分）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
以下是实验探究过程：
1)提出假设：
假设1 白色粉末为 的混合物；
假设2 白色粉末为 的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验请回答：
(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：
编号
实验操作
预期现象和结论
①

有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。
②
向试管中加入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2至过量。

③
若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。

34．（1）（8分）实验室利用打点计时器研究小滑块的运动情况，打出如图所示的纸带，其中纸带B端与滑块相连接，计时器接在频率为50Hz的交流电源上。请回答下列问题：
①纸带中AB段运动的时间为______________．
②根据纸带请判断该滑块的运动属于_______（填“匀速”、“匀加速”、“匀减速”）直线运动.
③从纸带可以测出AB两点间的距离为____________，滑块的加速度大小为___________（计算结果保留三位有效数字）.
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
cm
A
B

（2）（10分）为了测量某一未知阻值的电阻Rx，某实验小组找来以下器材：电压表（0~3V，内阻约3kΩ）、电流表（0~0.6A，内阻约1Ω）、滑动变阻器（0~15Ω，2A）、电源（E=3V，内阻很小）、开关与导线，该小组同学实验操作如下，请你按要求填写：
甲
A
V
RX
b
a
①断开开关，请按图甲所示的电路图在图乙中连接实物图；
②如图乙，闭合开关前，应将滑动变阻器的滑片置于_______端。
③闭合开关，缓慢调节滑动变阻器，得到多组电压表与电流表的读数，建立合适的坐标系作出I-U图如下；
④整理仪器
根据I-U图可得，该未知电阻的阻值为Rx=______。（保留两位有效数字）
由于实验中使用的电表不是理想电表，会对实验结果造成一定的影响，则该小组同学实验测出的电阻值_____________ RX的真实值（填“>”、“<”或“=”）。
利用现有的仪器，为了更加精确地测量这个电阻的阻值，你给该实验小组的建议是：________________________________________________________________________.

35．（18分）如图所示，水平地面和半圆轨道面均光滑，质量M＝1kg的小车静止在地面上，小车上表面与R=0.24m的半圆轨道最低点P的切线相平。现有一质量m＝2kg的滑块（可视为质点）以v0=6m/s的初速度滑上小车左端，二者共速时小车还未与墙壁碰撞，当小车与墙壁碰撞时即被粘在墙壁上，已知滑块与小车表面的滑动摩擦因数μ＝0.2，g取10m/s2，求：
（1）滑块与小车共速时的速度及小车的最小长度；
（2）滑块m恰好从Q点离开圆弧轨道时小车的长度；
（3）讨论小车的长度L在什么范围，滑块能滑上P点且在圆轨道运动时不脱离圆轨道？

36．(18分)如图所示，串联阻值为的闭合电路中，面积为的正方形区域abcd存在一个方向垂直纸面向外、磁感应强度均匀增加且变化率为k的匀强磁场，abcd的电阻值也为，其他电阻不计．电阻两端又向右并联一个平行板电容器．在靠近板处由静止释放一质量为、电量为的带电粒子（不计重力），经过板的小孔进入一个垂直纸面向内、磁感应强度为Ｂ的圆形匀强磁场，已知该圆形匀强磁场的半径为。求：
(1)电容器获得的电压；
(2)带电粒子从小孔射入匀强磁场时的速度；
(3)带电粒子在圆形磁场运动时的轨道半径及它离开磁场时的偏转角．

2012届汕头二中高三第五次阶段考试理综化学答案
7C 8A 9C 10A 11 B 12D 22AC 23AC

30、（16分）(1) a: (2分)；②：消去反应(2分)
浓硫酸

△
（2）OHC-CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(3分)
△

OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2+2NaOH→NaOOC-CH=CH-COONa+CH3OH+Cu2O↓+H2O(3分)
（3）(2分) （4）AC(4分，多选1个倒扣2分)
31．（16分）（1）N2（2分） ， ∆H= -1591．2 kJ/mol（2分）
（2）ACD（2分） （3）BD（2分）
（4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。（2分）
（5）3．70×10-2mol·L-1·min-1 （3分） 81．0 mol4·L-4（3分）
32. （16分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。（2分）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑； Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 。
（每写出其中1个给2分，没气体符号扣1分，未配平0分）
2Fe2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ＝2Fe3＋ ＋2H2O （3分）
（3）C、D （2分） Fe(OH)3 （1分）
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。（3分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 （3分）
33.（16分）1）假设1 碳酸钠、氯化钠；（2分）假设2 碳酸钠、硫酸钠.（2分）
（1）错的（1分）。溶液中含有CO32—，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4（3分）。
　（2）：
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解。向试管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3。（或加入1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。）（2分）

②

若有沉淀产生，则含Na2SO4 ，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4。（3分）
③

有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl。（3分）

2012届汕头二中高三第五次阶段考试理综物理答案
13.B14.C15B16.A17.BC18.CD19.BC20.BC21.BD
34．（18分）
（1）（8分） 0.08s 匀减速 9.20cm 5.00m/s2
每空2分 不给单位的不给分
（2）（10分）连线如图 （2分）
a（“左”也正确）（2分）
Rx=5.0Ω。（4.8Ω~5.0Ω均正确）（2分）
> （2分）
电流表外接 （2分）
35.（1）由动量守恒知，，得v1=4m/s（4分）设小车的最小长度为L1
由能量守恒知，得L1=3m（4分）
(2)m恰能滑过圆弧的最高点，(2分)
小车粘在墙壁后，滑块在车上滑动，运动到最高点Q， 在这个过程对滑块由动能