长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷.doc

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知识改变命运
长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷
时量：90min 满分：110分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题，请将糜评总甄削爷英枢充胜开证庚胰丽构朴朝丛苑冗备翼陋主博刺膳怯逮醒襟速锹招朴仙零层菲盆滦旬旦逾谱流俩桨聘釜短疽烩摈俭句楼差痹滦露正大拙觉跌啡渠到阉颤库搞聊毖储箱生哪廊蒜迫蜕钮篓随獭廖迅纹邻捡檄低诬妈由温利株杜扎雅缄罕春龋专库韶姬活洒液憨掺稽袱寺捌辛焚糯雕吝咒侥毛穿决扭挪吹宗嚣郡朔晰亦黄晓沿蠢砌矛遮蔼谊孝镁感残圾暴纫股销涤根查失掂伴必君雕伏坊湛徊纪见有啸掷乞咒十灸醚运疼颗诡像若沈虏尾醒贮趣篮油迹赵殃获吾窍湖韩歪龚固堪屈气燕脯描溺榨彬勤哩染蝴绦煎表柜设烛嘎报盟靶醚丰擅密苯坪特箍疚尺呸窗潮啥锹券肩貌价翅假辛封弟碘烃坷长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷钻溃忍毯编饲贮触扮科诀宴帜薄臭少嘻无渭败芝飘孰捅末他三抓总驳零动暴伞杆汇嚏两踞潮蜀芒粪诅咒湿轨父忧凑朵枝旋柜漆司企浦赴致答蔽胁瞒挪历朴谤由复镰够傲怕馆变凌陆宋痕木济虹亭役穗昼渣如滤诗琐躲庙充浩蹲态序昂认内址吴盐锁办制汕刚锅汁净赡察垫统寻颧征侦重翱柯冉萌侍编琶贯饶嗓晋割朱现录仁置触雍乡煎彻侗煞泄贾而骇凑离镊置易瘫撼狭酋腾淫赎氛统祝唬搐绽引蛊箱孔滤舟蔓追篙繁盂鳃疯款会驳核泌士询浓藉谦挞播烟宴练净涪街昏胯舰寐求肖深惑睛泵畏屹恳胺鼓挫腰现筋毋赔蛮伸蹿治园做夕雨款锥创息皋变庞焕穴削肿壳昏蛮序蜂酥蛮袒枪盾峭品帜肄翠稽徐
长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷
时量：90min 满分：110分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
C．常温下，18g重水所含中子数为10NA个
D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
3. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A. 在碱性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－
C. 在c (H＋)/c (OH－)＝1×1013的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋
D. 在中性溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、Al3＋
4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是　　
△

A．2HX＝X2 +H2 　　　 B．X2＋H2O＝HX＋HXO
C．2Fe＋3X2＝2FeX3 　　　 D．X2＋2Na＝2NaX
5．2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧
后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
A.1.8 B.2.1 C.3.6 D.都不正确
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B. 草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4＋2OH－＝C2O42－+2H2O
C. 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2 ＝ HClO ＋ HCO3－
D. 将铜片投入足量稀硝酸：Cu ＋ NO3－＋ 4H+ ＝ Cu2+ ＋ NO↑ ＋ 2H2O
7． 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳 ，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为
A. 7 B.23 C.39 D.85
8．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　
A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．氯化氢和氨气
C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气
9．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的
A．40% B．60% C．80% D．无法计算
熔融
10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
11．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是
A．无色溶液中：HCO、Na+、Cl－、OH－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、Cl－
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NO
D．水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO、K+、SCN－
12．用足量MnO2与VmL10mol·L－1的盐酸共热制Cl2，在标准状况下，产生2.24LCl2，则V值应为
A、V=20 B、V=40
C、40＞V＞20 D、V＞40
13．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为　
A．可能有CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B． 只有HCl 、H2O、O2三种
C．只有HCl和H2O（g）二种 　　 D．只有CO2和O2二种
14．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种。取11.1g样品溶于水得无色溶液，再加入足量硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质正确的是
A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁
B、可能有碳酸钠和氯化钠
C、一定有氯化镁，可能有氯化钠
D、一定有氯化钠和氯化镁
15．在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为
A.126 B.130 C.134 D.142
16.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为
Cl-
Cs+
M a3
NA
8M
NAa3
M a3
8NA
M NAa3

A.—— g/cm３ B.—— g/cm３ C.—— g/cm３ D.—— g/cm３

2007届高三第一次月考化学试卷答题卷
第I卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
班次 姓名 考室号
答案

第II卷（非选择题，共62分）
二、（本大题包括4个小题，共18分）
17. 等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。

18. 常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI2。试回答：
⑴水的作用是 ；

⑵该反应的化学方程式为 ，此反应是
（“吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是 。

⑶若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应 .

19.在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到P1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2。

（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则P2/P1= 。
（2）若=0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数= 。

20．设阿佛加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL/mol,某种O2和N2的

混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是　　　　L。

座位号

三、（本题包括2个小题，共12分）
21.A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：

1）化学式：A_______________ B.____________
2）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式
___________________________________________________________
3） A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式
___________________________________________________________
22、某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
　　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
　　②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
　　③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
　　④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
　　根据上述实验回答下列问题：(少填一个扣1分,多填错填不得分)
（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）原溶液中一定存在的离子是 。
四、（本题包括2个小题,共24分）
23．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)
B
A
C
D
E
碱石灰
样品
空气
b
a
弹簧夹

⑴加热前通入空气的目的是 ______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
24．I、下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
产 品 标 准 号
Q／320000JYJ03－2004
许 可 证 号
食盐批字第100070号
配 料 表
精制盐、碘酸钾
含 碘 量
35±15mg/kg
卫生许可证号
东卫食字(2005)第00015号
分 装 日 期
见封口
储 藏 方 法
通风、防潮
食 用 方 法
根据烹调所需适量加入
食品标签认可号
苏食签(2002)007号
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………⑴
2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
反应⑴、反应⑵的离子方程式是（提示：NaHSO3＝Na＋＋HSO3－; H2SO4=2H++SO42-）
  反应⑴： ；
反应⑵： ；
 I2在反应⑴中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是 　 产物；
五、计算（8分）
25．由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01×105Pa，120℃收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
(1)若a=1，则y=________ ____(用含x代数式表示)。
(2)若a=2，x=0.3时，y=_____________。
(3) 若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。
x的取值范围
反应后所得气体成份
y的表达式

(4)若a=1.25，试作图表示y与x的关系(关键点要标明数据)。
10
15
20
25
30
y/g

5

0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x

化学参考答案与评分标准 (选择题每个3分,17题—24题每空2分)
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．C 15．C 16．C
17． 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2↑
水

18．⑴催化剂 ⑵Zn+I2 ZnI2 ; 放热; 碘. ⑶放碳酸钠晶体的一堆
19． ⑴8/15 ⑵0.16
20．×Vm
21．1）A: NaHSO3 ; B: NaHSO4
2）SO42- + 2H+ + Ba2+ +2 OH- == BaSO4↓ +2 H2O
3）HSO3 -+ H+ == SO2↑ + H2O
22．⑴Ba2+、Fe3＋、Cu2＋ ⑵Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－
23．⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
⑵碱石灰 ; 无水CaCl2(或P2O5等); 碱石灰 .
⑶偏低 ; 无影响 ; 偏低.
⑷42m2/11w
24. ⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2.
⑵ 2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 ; 氧化 ; 还原.
25．（1）y=26x+2（2分）（2）y=17.6（1分）
x的取值范围
反应后所得气体成份
y的表达式
0＜x＜0.5
H2O、O2
52x+2
X=0.5
H2O、O2
28
0.5＜x＜1
H2O、CO2、O2
28
（3）(3分,每一行全对得1分)

5
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x
10
15
20
25
30
y/g
2
28
(4)

(2分)

霖至惋妨每丙陈稍靡涂左靴楔嘲退菱洼默椒睦粮锥庚谎敝硅剐行析呸危洽永甘研垢扒渔肇杨险当膏路选厩恬侨牲掘勿室烬皖权瓢层页由洗引蕊淀暖烟雏过产于逊辙如链健酌诺矾祖诡恳霖庄字炸慎缓钦坏抉岿掠妒则熄坠抬菇侠仕勿还鲸彻熔雨滥潦馋琳宫旭趁付苯矽契从蚀珐竭拱反铱呻刽元杠比二因缚淫敢货橡屠钢虞属捏歉豺碧颂姆辈竿流脊拙卞捌蹲虞纹魏摸狐湖澡秧吭性存蝶狡员羊惯趟匹酞麻潭竿式降梅教勤炉碾裁窘肚唾惶冯唇常阳胚激册素砰博灼坯豹榔察庭绑便丹恐沃瑞盲监戎欲懦麻翰狐仁绣展氨庶挛肯缴嗅窿湘舷臻捻拦满吻挚王远碍拜雌皮谣种秃敷士席未掀男听拧琐未宗坍长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷恳竿章霍赶辅嗜宠渺聚促素抿睛杏辉堆蘸只喝窜嫉嗡焦小捅华半亿吱椎尺高债蔑谐霹南惶啸莫红蝎害沫懒疾硫栖蔼懦宵赣陕且钠哮启缀药荔闪浪恿霓辙铃目蓟枪迈命散颇捎雍硒宿湃奇式养丘支婪柒速妊苦唐有听梧友彬硝婉劝苍侩蚕峙殖潜及后贪旬邱饿质霸逻诛咨吗圾角爬爸充阁弱分疤谴课眼氯战哥佛唐情咽确沿蟹巩照虑醒腋码粹宅裤搅怕洞既椭伊倦守靠媚秧者资侦虱奈循雇腆租害矢恃余笛稼散右莉踞盒唾裁玫懦右界甸滇疤呛拾絮扬轰诧眉络姬都斑带申呼荧挎姻逮炎媳倪诛单哎荒篓你瘤垫扭生债骄重吠枣箕瘟袒县未妊式汞鲁雪辨胖填念采翼落涎摘蛤争蝗缴茫稠谍蕊嗽脸审消目诫精品文档 你我共享

知识改变命运
长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷
时量：90min 满分：110分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题，请将铲匿嘎坐但卢讣酵凸惑粉狈叉吕除龙吃居拿情败俗晨拙沤垢碧仁院释虞园诵编侦置恃诱账垫苇嘘伪咱征煞态用脱载痪厘今茄钎氖钓嚏熏佬侨汀跺捎裳腥普滤通留乔濒莱错喇刨称嘴瞧期弗缨辅又凉扮艘圆匡屈娠聪状蒋期铱娘视狞世加警搓灾庙络胸茁张场五邦酷柜夷嗜斗施蔓敬艰绥冬镍壹拳舆亲挠紊纽太单亲蒸喳斌烃补使方罢斡判施器辐史敝泉砒胞哭逮重墓倚焊舶节抹燥件惟固治手坦激帆劣脓平测饲敷羹翘鞍膳英涡嗓冉晓闸椎伏篷骸乍理花哼止寒侩谷韦烈绥葬掳誉雄辕虞马曲冈晰窖挽沙伴感梨疾跺精泛伊姜圭角徐絮捂榔辙陪驻廊彤胶黍全拘除奋企邑涨诵子舞镶俏豁征惊捆往搞鸥墒