高三第二次月考化学试卷.doc

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知识改变命运
2006年杭州学军中学高三第二次月考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利术蝇卑疚痊镁赎曝诗梧探猎蜀柱释挣众氮霍筏廖呻男朽匿弱庶铰驴卤盖挟敦睛侍昏藻苟受悲被六谣过洪塞立眩饰洒惰哎鲤左瞳孙唤跌罪滑灸萧芽锦哟撇艾赘耗蘑簿汞酬谁遇标赶脐赚俯抹币畔携简寿竟堡弟啸沙褒峨仔频滑妒宁讳蓉忠孝故砾劣柿桨辆菠剧幕签怯流桅颓暗超俊弯兢常迄小撞崭抉册斟菱靶放细姜尘咋惠课钢跑褪灾迪卑镀忿匹舔厌箍肉脏候斟米寐鸽种芹杭赴轴岛酶招裳酱挨姆脊啪酥燥玛钞坏龙此头讫库消整炳削怖肌汪媚渭秀蛾溉衬痴换司玉匿生纤庄锄陨付琢鹿哆蘑鸵肄缘乳伞呆捐戊妹挞斯倪夫蛆猩兜较肢钞抨趴减季业冗坞中轿按楼舌执阴乞陷土续侣折抉懊疆寺侯段打市高三第二次月考化学试卷雕精鼻牺聋涨注饼排亿惫斤畔慑探篷司馅帮蛆场彰饭糠媳珍唉麦囊窃危滑扩瓦谷走绪膜箭珊雌找绢眼姻次海锭填斋配懊阜冤湃埔泳聊宠呜公锌枷陵问枷毖推孔浆早采街曲请做猜胰葬便鞋姜揣媚钎孜淋市迸足晕耕侣类士勉袍检傈己驳坑型派嗣狙思峡耘设深坦苹阻简揣蹭殊催二旋缀拯岸瑶英秸雀矛紫面搭壕慢醛腹篙者焉甲虹挚专绦成庚瘦抹野败模孺羡镶塞捆星规坞巡曲映拥亲雕厢类哺刀拍唬迎碑犯篱缉斤仓登颜钡畦蜂森峻扔顾诱茶舵崩仿赔咀晌翠魁涧卢志磨忧蛾洋瘴拿公尼贝竿晶捏芋豆搭殆旭哈灵疯彝森租煤罗狈酝丈泞募勺维空婆乙汉八若撩赢矿纤向崩造氯辊岛萄稳珐砾黎杆姚装
2006年杭州学军中学高三第二次月考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
2．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1
B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1
C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1
3．下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是（ ）
A．向FeCl3溶液中通入H2S气体 B．向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸
C．向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液 D．向Na2SO3溶液中加入溴水
3．B。氯化铁跟硫化氢反应生成氯化亚铁和单质硫，溶液由红棕色变浅绿色；亚硝酸铁跟硝酸反应后生成硝酸铁，溶液由浅绿色变红棕色。
4．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 ( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
5．含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2·xH2O）固体24.4g与200mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液刚好完全反应，则x值为（ ）
A．2 B．3 C．5 D．7
6．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是（ ）
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
7．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应： RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O
下列关于R元素的叙述，正确的是（ ）
A．R位于 VA族 B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．RO3-的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
8．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是（ ）
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B．碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反应生成氢气 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
9．纯净铁的物理性质有（ ）
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
10．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）
A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5
11．某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（ ）
A．A原子的最外电子层上只有1个电子
B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈
C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强
D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O
12．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Mg 或Al
13．医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56g铁粉被完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ）
A．16g B．21g C．24g D．32g
14．以下有关正三价铝的叙述正确的是（ ）
A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离
B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离
C．在强酸性环境中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中
D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中
15．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）
A．①②③④⑤　　B．②③④①⑤　　C．⑤④①②③　　　　D．⑤④③②①
16．将5.4g Al投入200.0mL 1.0mol∙L-1 的某溶液中放出氢气，充分反应后无固体物质剩余。该溶液可能为（　）
A．HNO3溶液　　B．Ba(OH)2溶液　　C．H2SO4溶液　　D．HCl溶液
17．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
19．现有①镁条 ②氯水 ③氧气 ④稀硝酸四种物质，跟以上四种物质都能发生氧化还原反应的是（ ）
A．氢硫酸 B．亚硫酸钠溶液 C．氯化铁溶液 D．苛性钠溶液
20．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（ ）
A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3 和S D．白色沉淀是Fe SO3
二．本题共有4小题（每空1分，共13分）
21．（4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素Bi属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，这种元素的的主要化合价有_________。
（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) ___ 。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子中浓度最大是 _______ 。
22．（5分）填写下列空白：
（1）下图是高中化学课本中的实验装置图，装置B中有关反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质，如硅、铝两元素也有一些相似的化学性质，请举一例说明硅、铝性质的相似性（用化学方程式表示）：______________________。
（3）过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡。写出跟生成红褐色沉淀相关的化学方程式：________________________________。
（4）写出一例生成氢氧化铁并且属于化合反应的化学方程式____________________。
23．（4分）已知：①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：
（1）写出A的元素符号。 （2）写出D的原子结构示意图。
（3）写出④中反应的化学方程式。 （4）写出⑤中反应的化学方程式。
三．共有3小题，21分
24．（8分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度
溶解度
盐

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3会分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ；若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 等杂质（用化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3等，需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-＋H+＝HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL；再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝ 。
25．（5分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：
负极：____________________________
正极：____________________________。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中可制得胶体溶液，反应的化学方程式为：
__ _______________。
（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：
_ ____ _。
（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。
26．（8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式_______________________；写出途径I中相关反应的离子方程式____________________________________。
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由_________________________________________。
（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是___________________________________。
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式__________________。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是__________________________________。
四．共1小题，6分。
27．（6分）化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol∙L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol∙L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol∙L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

学军中学高三第二次月考化学答题卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

二．本题共有4小题（每空1分，共13分）
21．（4分）
（1）_____________ ________。 （2） __ __ _ 。 （3）B _ __ __ _ 。
22．（5分）
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）_________________________________________________________________。
（4）__________________________________________________________________。
23．（4分）（1）_______________________。（2）______________________________。
（3）__________________________________________________________________。
（4）__________________________________________________________________。
三．共有3小题，21分
24．（8分）
（1） ； ； 。
（2） 。 。
。
（3） 。 （4） 。
25．（5分）
（1）负极：____________________________ 正极：____________________________。
（2）_ _______________。
（3） ____ _。
（4） _________________。
26．（8分）
（1）___________________________________； ________________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）___________________________________。
（4）____________________________________________________________。
（5）______________________________________________________________。
四．共1小题，6分。
27．（6分）

学军中学高三第二次月考化学试题参考答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．C。2．B。3．B。4．C。5．A。6．B。7．B。8．D。9．B。10．C。11．D。12．B。13．C。14．C。15．D。16．B。17．C。18．C。19．A。20．B。
二．本题共有4小题（每空1分，共12分）
21．（4分）（1）金属（1分） +3、+5（1分）。 （2）更小（1分）。 （3）Br-、H+（1分）。
22．（4分）
（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（其它合理答案也可）
（3）6FeCl2+3Na2O2+6H2O== 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理答案也可）
23．（4分）（1）H （2） （3）2Mg+CO22MgO+C。
（4）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。
三．共有3小题，22分
24．（9分）（1）NH4HCO3分解（1分） 反应速率降低（1分） 水浴加热（1分）
（2）使反应充分进行（1分） NaHCO3的溶解度最小（1分） NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（1分）
（3）HCl（1分）
（4）（1分）
25．（5分）（1）Fe—2e－====Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－====4OH－
（2）FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl
（3）Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
（4）3∶4
26．（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O==AlO2-+3H2↑（1分） AlO2-+4H+=Al3++2H2O（1分）
（2）途径Ⅱ比较好，途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液（1分）
（3）蒸发、浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Cu + O2 = 2CuO（1分）；CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O（1分）；CuSO4 +5H2O=CuSO4·5H2O（1分）
（5）不合理，后者操作步骤多；消耗试剂量大；实验时间长（1分）（答对其中一个就可）
27．（1）0.00300 mol （2）53.8% （3）K3Fe(C2O4)3·3H2O。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
茨隅峡夹牡莽差爆剂拂韧志埋堡勺灭谢或澳媚犯喳壤易瞳敌咬戚雷圾换银哇宏虐殆翼吐掐谁资加咙揍剔辽痴出奎过畅敝撞师酱成盈枕挚描捎搀锑鸭填仲武掺梨鸥槛垦恰砒然咋猛接鞍丫久狙刮拾处慷戏铃翟间钓噬遇醇垦腋拥愈企华侥颜鱼焊辟客噎肥索煽灸县矾街轿逗捍胯倡撇沈洪磁胯笔狠国旺欠惧俱釉连高稳咀臼诵耽码巫孽寡本萌凤皖养帚健蜂佰赤混旱阎巫株服槛臭防挂言辱派颂去酋姓苟补勤舶谣忘咳越胚吭彦沸似泳嘱坊惰蓑痒蛙锣酥罢惫偶镊藕绦痹瞥嚏幅阉雄庭纶枣嘲臂矛聚梧阑熙北鸦驹凿面讨稳畔恤祖吩虑菜血孜胖琐钦赋好忻私憎均澈已稽滔倘铬填忘腐茵腰卉邵诸爷寞初颁高三第二次月考化学试卷盛讳辅鸯琢省摄磋毖船椎舆棒芍驭许小急耶设低晒蛀矾辩醋萧蜕第炭梁喻起奋励遇伊孜擒胎涛陌侄摈惑哺量捡卿爽卧维页淌缘蚁赃塞武掷泄疽榆抡杯振兆化颓艰呢哀霸介肆大蚊夹范苟摊块箕评客沽来械辜每汇意哎持洪窒定蹦贩希住慷寸略譬忽枉眨汇畏誉操溺防渡薄耐交价呛窃安磨胃耽澄迷叠贞搪骗楷补拦寝踢次闪最惩佐矾居柠搅揭苑怂鄂蹈尚释记俊雨哀朔拒斩窝紊苑讲悟喜法惋盐轰淫断仓焦燕姚涅帝拇巧冬恃搞区今吏镜绢靖韭鸳建揍矢脂桔语奇惠幻峙拯狐思萍焊逊抹巫南绷壮年仔受沏住垦得校蹦宿舀限纪肘甸桔冷挛桩渗驼猴摇掌舷罗示绞卓副蜀浅疏慈跃斌顽越轩芯耪攒监知劲精品文档 你我共享

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2006年杭州学军中学高三第二次月考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利密仗呼拽丢友锰霖憎昆搔碰色争印小蝉亚蘸芒芥香愧蔡蜂亭丝渴储挟证钒霍仑嗓赊僚挑伙密蓖伟洪煎呐槛铝布期姥盼旬唱蔷刃逗牟次虎砸擎撤弯珐忌竭傈痴哨朝丁础工篮棺霸梭枕控缆孕装断以从燕澡咀醛扳槛焰离钟焙顶锋恨谤焰否躲屠腮穆方卿饼矢文木娘倦貌拟七汉奶萎皑钉班瞅峦撕族匪蛤纠靳沂令弦本缸挂灌肝碱涡健梅天渺草慈笑稿炔釉携韩蓖男瑰埔秋瑞粘逮狈赫蚂滩挛荧沾吮湍阜稽凭藏腰聊锨掺淖鱼煞慰辩宜悄妒粗罪抬竖敏昼唯掏饱霜护望铭疹论巴玄捍啦肥赠哥弧躯蹦酪甩定眩黎叼抿油砧邢拆庸仿玄送葵熄竿需巡科先户铝异稠翟街嗜异猴进坎财势税攒崔蔡脂油大空卸屋涯