广西桂林中学2016届高三理综上册12月月考试题.doc

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桂林中学2016届高三年级12月月考理科综合测试题
考试时间:150分钟 总分：300分

第Ⅰ卷
（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）
一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）
有关相对原子质量：Co-59 O-16 Cu-64 C-12 H-1
1.用碘液、苏丹Ⅲ染液和双缩脲试剂测得甲、乙、丙三种植物的干种子中三大类有机物的颜色反应如下表，其中“＋”的数量代表颜色反应深浅程度。
下列有关说法正确的是
A.在观察颜色时有可能用到光学显微镜
B.这三种试剂的使用均需要水浴加热
C.三种种子中，甲种子蛋白质含量最高
D.苏丹Ⅲ染液与相应的物质加热反应后呈砖红色
2.某同学在研究马铃薯块茎无氧呼吸的产物时，设计了如下实验：取新鲜马铃薯块茎，洗净，切成碎屑。向锥形瓶中放入适量的马铃薯块茎碎屑，并向瓶中充入N2，装置如图。下列说法不正确的是
A.向锥形瓶中充入N2的目的是制造无氧环境
B.溴麝香草酚蓝水溶液也可以换成澄清的石灰水
C.实验前应对马铃薯块茎碎屑消毒以排除微生物的呼吸作用
D.若马铃薯块茎无氧呼吸产生乳酸，则图中的指示剂会由无色变成蓝色
3.下列关于基因和染色体在减数分裂过程中行为变化的描述，错误的是
A.同源染色体分离的同时，等位基因也随之分离
B.非同源染色体自由组合，所有非等位基因之间也自由组合
C.染色单体分开时，复制而来的两个基因也随之分开
D.非同源染色体数量越多，非等位基因自由组合的种类也越多
4.下列关于生物的变异与进化的叙述，正确的有
A.人类猫叫综合征与红绿色盲产生的机理均为基因突变
B.两条同源染色体间的交叉互换属于染色体结构变异
C.种群是生物进化的基本单位，也是物种存在的形式
D.基因频率的改变标志着新物种的形成
5.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是
A.反射活动由一定的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递
C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.反射活动中神经递质参与兴奋的传递
6.下列关于用于免疫接种疫苗的叙述，正确的是
A.多次接种乙肝疫苗后，机体获得了对乙肝病毒的抵抗力，这种免疫是非特异性的
B.从免疫学角度考虑，流感患者可以通过输入流感病毒疫苗进行治疗
C.接种过流感疫苗的健康人也可能在短期内不止一次地患流感
D.将多次接种某种疫苗的动物血清注射到人体属于主动免疫

7.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量
8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种
C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种
9．某学生鉴定可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价
10．下列有关实验操作说法中，不正确的是
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B．用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
12．下列离子方程式书写正确的是
A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO—+H2O+SO2=HClO+HSO3—
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
13．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p(Ag+)= —lgc(Ag+)，纵坐标Y= —lgc(X—)。下列说法正确的是
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10—15
B．a点可表示AgCl的饱和溶液
C．b 点时c（Ag+）=c（I—）
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

二、选择题:本题共8小题物理选择题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.关于运动和力的关系，下列说法正确的是
A. 物体在恒力作用下不可能做直线运动 B. 物体在恒力作用下不可能做曲线运动
C. 物体在恒力作用下不可能做圆周运动 D. 物体在恒力作用下不可能做平抛运动

15. A、B是一条电场线上的两个点，一带负电的粒子仅在电场力作用下以一定的初速度从A点沿电场线运动到B点，其速度v和时间t的关系图象如图甲所示．则此电场的电场线分布可能是图乙中的

16．如图所示，A、B两物体的质量分别是mA和mB，整个系统处于静止状态，滑轮的质量和一切摩擦不计。
如果绳的一端由P点缓慢向左运动到Q点，整个系统始终处于平衡状态，关于绳子拉力大小F和两滑轮间
绳子与水平方向的夹角α的变化，以下说法中正确的是 ()()
A．F变小，a变小 B．F变大，a变小
C．F不变，a 变大 D．F不变，a不变
17. 关于环绕地球运动的卫星，下列说法正确的是
A.分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颖卫星，不可能具有相同的周期
B.沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率
C.在赤道上空运行的两颖地球同步卫星.它们的轨道半径有可能不同
D.沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合
18．矩形导线框固定在匀强磁场中， 如图甲所示。磁感线的方向与导线框所在平面 垂直，规定磁场的正方向为垂直纸面向里,磁感应强度B随时间t变化的规律如图乙所示，则
A. 从0到t1时间内，导线框中电流的方向为abcda
B. 从O到t1时间内，导线框中电流越来越小
C. 从0到t2时间内，导线框中电流的方向始终为adcba
D. 从0到t2时间内，导线框ab边受到的安培力越来越大
19．A、B两质点在同一直线上运动，t=0时刻，两质点从同一地点运动的x﹣t图象如上图所示，则下列说法正确的是
　A.A质点以20m/s的速度匀速运动
　B.B质点先沿正方向做直线运动，后沿负方向做直线运动
　C.经过4s，B质点的速度小于于A质点的速度
　D.在图示的运动过程中，A、B两质点之间的距离在
0～4s内某一时刻达到最大

E
S
R0
R1
R2
M
N
20．如图所示，M、N是平行板电容器的两个极板，R0为定值电阻，R1、R2为可调电阻，用绝缘细线将质量为、带正电的小球悬于电容器内部。闭合电键S，小球静止时受到
悬线的拉力为F。调节R1、R2，关于F的大小判断正确的是
A．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变小
B．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将不变
C．保持R2不变，缓慢增大R1时，F将变小
D．保持R2不变，缓慢增大R1时，F将不变

21.如图所示，可视为质点的物块A放在物体B上，A、B之间有摩擦，水平地面光滑。现将物块A从物体B的顶端由静止释放，在滑到物体B的底端前，下列说法正确的是
A．若物体B固定，则物块A减少的重力势能等于它的动能和系统增加的内能之和
B．若物体B不固定，则物块A减少的机械能等于物体B增加的机械能
C．在物体B固定与不固定的两种情况下，系统重力势能的减少量相等
D．在物体B固定与不固定的两种情况下，摩擦产生的热量不等
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。
(一)必考题（共129分）
22．(6分)某同学做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验。

①图甲是不挂钩码时弹簧下端指针所指的标尺刻度，其示数为7.73cm；图乙是在弹簧下端悬挂钩码后指针所指的标尺刻度，此时弹簧的伸长量Δl为________________cm；
②本实验通过在弹簧下端悬挂钩码的方法来改变弹簧的弹力，关于此操作，下列选项中规范的做法是________；（填选项前的字母）
A．逐一增挂钩码，记下每增加一只钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重
B．随意增减钩码，记下增减钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重
③图丙是该同学所描绘的弹簧的伸长量Δl与弹力F的关系图线，图线的AB段明显偏离直线OA，造成这种现象的主要原因是________________________________________。

23．（9分）用实验测一电池的内阻r和一待测电阻的阻值Rx．已知电池的电动势约6V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。
可选用的实验器材有：电流表A1(量程0 ~30mA)； 电流表A2(量程0 ~100mA)；
电压表V(量程0 ~ 6V)； 滑动变阻器R1(阻值0 ~5Ω)；
图4　
I/mA
U/V
0　
20　
40　
60　
80　
100　
120　
3.5　
4.0　
4.5　
5.0　
5.5　
6.0　
6.5　
×　
×　
×　
×　
×　
滑动变阻器R2(阻值0 ~300Ω)； 开关S一个，导线若干条。

Ａ　
A
Ｖ　
Ｂ　
Ｃ　
Ｓ　
Ｅｒ　
R　
Rx　
图3　

某同学的实验过程如下：
Ⅰ．设计如图3所示的电路图，正确连接电路。
Ⅱ．将R的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小R的阻值，测出多组U和I的值，并记录。以U为纵轴，I为横轴，得到如图4所示的图线。
Ⅲ．断开开关，将Rx改接在B、C之间，A与B直接相连，其他部分保持不变。重复Ⅱ的步骤，得到另一条U–I图线，图线与横轴I的交点坐标为（I0，0），与纵轴U的交点坐标为（0，U0）。
回答下列问题：
电流表应选用______，滑动变阻器应选用_______；
② 图4的图线，得电源内阻_____Ω；
③ 用I0、U0和r表示待测电阻的关系式Rx=_________，代入数值可得Rx。

24．（14分）一台质谱仪的工作原理如图所示，电荷量均为+q、质量不同的离子飘入电压为U0的加速电场，
其初速度几乎为零。这些离子经加速后通过狭缝O沿着与磁场垂直的方向进入磁感应强度为B的匀强磁场，
最后打在底片上。已知放置底片的区域MN =L。且OM =L．某次测量发现MN中左侧2/3区域MQ损坏，检测
不到离子，但右侧1/3区域QN仍能正常检测到离子。

在适当调节加速电压后，原本打在MQ的离子即可在QN检测到。
(1)求原本打在MN中点P的离子质量m；
(2)为使原本打在P的离子能打在QN区域，
求加速电压U的调节范围；

25．（18分）某星球半径为R = 6 × 106 m，假设该星球表面上有一倾角为θ = 30°的固定斜面，一质量为m = 1 kg的小物块在力，作用下从静止开始沿斜面向上运动，力F始终与斜面平行，如图甲所示。已知小物块和斜面间的动摩擦因数，力F随位移x变化的规律如图乙所示（取沿斜面向上的方向为正向），如果小物块运动12 m时速度恰好为零，已知万有引力常量G = 6.67 × 10-11 N·m2/kg2。
试求：（计算结果保留一位有效数字）
（1）该星球表面上的重力加速度g的大小；
（2）该星球的平均密度。

26．（12分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4；4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）.
（2）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率为80%。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

27．（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 , 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为___________ ___________。
（2）N2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为________。
（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y=_______________。
（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解一段时间后，通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3—+2CO32-+H2S==2[Fe(CN)6]4—+2HCO+S↓。 电解时，阳极的电极反应式为___________________；电解过程中阴极区溶液的pH____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）向含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的1 L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时,所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝ 。[溶液体积变化忽略不计, Ksp( Fe(OH)2)= 8.0×10－16, Ksp( Fe(OH)3)= 4.0×10－38]

28．（17分）碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙
装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________（填实验现象），
停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________ ______。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88

（4）若按正确装置进行实验，测得右上数据：则该碱式碳酸钴的化学式为___________ 。
（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)2
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净化除杂时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_______ _______。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____ ________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为__________________ ________________。
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________（填操作名称）、过滤。

29.（8分）如图表示温度、光照强度对黑藻和衣藻光合作用的影响．通过比较不同条件下两种藻类的净光合速率（单位为μmol O2·m－2·s－1）．请分析回答．

(1)黑藻在光照条件下消耗[H]的具体场所有 、 ；释放的O2的场所为叶绿体的 。
(2)图1两曲线的交点代表黑藻的净光合速率________(填“大于” 、“小于”或“等于”)衣藻的净光合速率，衣藻和黑藻生长的最适温度分别为 和 。
(3)图2为30 ℃时获得的实验结果，据图分析可知：光照强度为63 μmol·m－2·s－1时，限制衣藻净光合速率上升的环境因素主要是______ 。

30.（12分）玉米是雌雄同株异花植物，已知玉米叶有宽叶和窄叶两种，籽粒的颜色有紫色、黄色和白色三种，味道有甜味和非甜味两种。请分析回答有关问题：
(1)已知宽叶(A)对窄叶(a)为显性，且在玉米苗期便能识别。根据生产实践获知，杂交种(Aa)所结果实在数目和粒重上都表现为高产。某农场在培育玉米杂交种时，将纯种宽叶玉米和纯种窄叶玉米进行了间行均匀种植，但由于错过了人工授粉的时机，结果导致大面积自然授粉(同株异花授粉与品种间异株异花授粉)。上述栽种方式中，两个品种玉米授粉方式共计有_____种，F1植株的基因型是 ；现有情况下，为选取杂交种避免减产，应在收获季节收集 (宽叶、窄叶)植株的种子，第二年播种后，在幼苗期选择 (宽叶、窄叶)植株进行栽种。
(2)用两紫色籽粒的玉米作亲本，F1籽粒颜色及比例为紫色：黄色：白色=12：3：1，则Fl紫色籽粒的基因型有______种；F1中所有黄色籽粒的玉米自交，后代中白色籽粒的比例应是____________。

31.（9分）为了验证“植物主茎顶芽产生的生长素能够抑制侧芽生长”，某同学进行了以下实验：
① 选取健壮、生长状态一致的幼小植株，分为甲、乙、丙、丁4组，甲组植株不做任何处理，其他三组植株均切除顶芽。然后乙组植株切口不做处理；丙组植株切口处放置不含生长素的琼脂块；丁组植株切口处放置含有适宜浓度生长素的琼脂块。
② 将上述4组植株置于相同的适宜条件下培养。
回答下列问题：
（1）各组植株侧芽的预期生长情况分别为：甲组生长受抑制；乙组生长；丙组生长；丁组 。
（2）比较甲组与乙组的预期结果，能够说明 。
（3）比较乙组和丙组的预期结果，能够说明 。
（4）比较丙组和丁组的预期结果，能够说明 。
（5）顶芽产生的生长素抑制侧芽生长的原因是 。

32.（10分）为了更好地揭示人体生理功能的调节机制，可用猴进行科学实验（如下图）。
请回答下列问题：
（1）实验猴右手指受到电刺激时，会产生缩手反射。在此反射
的反射弧中，神经冲动是 （单向、双向）传递的。
头部电极刺激大脑皮层某区域引起猴右手运动，其兴奋传递过程是：
中枢兴奋→传出神经兴奋→神经末梢释放→ →与（后膜
特异性）受体结合→后膜电位变化→右手部肌内收缩。若某运物离
体神经纤维在两端同时受到刺激，产生两个同等强度的神经冲动，
两冲动传导至中点并相遇后会 。
（2）实验猴受到寒冷刺激，皮肤冷觉感受器兴奋，兴奋由传入神经到达 中枢，引起皮肤血管收缩，减少皮肤散热；同时引起 分泌增加，机体产热增多以维持体温稳定。此调节方式为 。
（3）实验猴对屏幕上呈现的某些影像会产生明显的应激反应。在受到多次此类影像刺激后，猴出现应激性
高血糖症。产生这一结果的直接原因是 导致了糖代谢异常。

选考题:共45分
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．（15分）[物理3－3] (1)下列说法正确的是_______。（填正确答案标号）
A．当一定量气体吸热时，其内能可能减小
B．玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体
C．单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体没有固定的熔点
D．当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其他分子作用力的合力总是指向液体内部
E．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关

(2)如图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2p0的理想气体．p0和T0分别为大气的压强和温度．已知：气体内能U与温度T的关系为U＝αT，α为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的．求：
①气缸内气体与大气达到平衡时的体积V1；
②在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q.

34．（15分）[物理3－4]
1
x/m
y/cm
2
3
4
5
P
0
(1) （6分）一列沿x轴正方向传播的简谱横波在t=0时刻的波形如图所示，质点P的x坐标为3m．已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.4s。下列说法正确的是 （选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．波速为4m/s
B．波的频率为1.25Hz
C．x坐标为15m的质点在t=0.2s时恰好位于波谷
D．x的坐标为22m的质点在t=0.2s时恰好位于波峰
E．当质点P位于波峰时，x坐标为17m的质点恰好位于波谷
A
M
B
O

(2) （9分）如图所示，扇形AOB为透明柱状介质的横截面，圆心角∠AOB=60°。
一束平行于角平分线OM的单色光由OA射入介质，经OA折射的光线恰平行于OB。
①求介质的折射率。
②折射光线中恰好射到M点的光线_________(填“能”或“不能”）发生全反射。

35．（15分）[物理3－5] (1)下列物理实验中，能说明粒子具有波动性的是________．
A．通过研究金属的遏止电压与入射光频率的关系，证明了爱因斯坦方程的正确性
B．通过测试多种物质对X射线的散射，发现散射射线中有波长变大的成分
C．通过电子双缝实验，发现电子的干涉现象
D．利用晶体做电子束衍射实验，证实了电子的波动性

(2)氢原子的能级如图所示．有一群处于n＝4能级的氢原子，这群氢原子能发出 种
谱线，发出的光子照射某金属能产生光电效应，则该金属的逸出功应小于________eV。
(3) 近年来，国际热核聚变实验堆计划取得了重大进展，它利用的核反应方程是
12H＋13H→24He＋01n。
若12H和13H迎面碰撞，初速度大小分别为v1、v2。12H、13H、24He、01n的
质量分别为m1、m2、m3、m4，反应后24He的速度大小为v3，方向与12H的
运动方向相同。求中子01n的速度。
(选取12H的运动方向为正方向，不计释放的光子的动量，不考虑相对效应）

36．（15分）【化学-化学与技术】硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为____ ______，该工艺中可循环使用的物质为__ ___和________（填化学式）。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________ _____。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和____ ______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/°C
2355
57.6
31.8
8.2
﹣30.4
﹣84.9
﹣111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为______ _________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为______________。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为___________________。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成___________物质（填化学式）。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是________ ____ 。

37．（15分）【化学-物质结构与性质】锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答下列问题：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是_________。
（2）基态S的价电子排布式为　 __。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有________（填元素符号）。
（3）PO43—的空间构型是 ，其中P原子的杂化方式为_________。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2—，则1molCN—中含有的π键数目为__。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度___________g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl﹣OH

非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是_____ ______。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__ _ _。
38．（15分）【化学-有机化学基础】化合物G是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：

已知下列信息： ①直链烷烃A的相对分子质量为100
② B不能与溴水反应而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4种氢
③ HCHOHCOOH+CH3OH ④ 2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑
⑤
⑥

回答下列问题：
（1）A的化学名称为________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_________________ ______________，其反应类型为___________。
（3）G的结构简式为_____________________________。
（4）E的同分异构体中含有苯环的还有_______种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是__________（写结构简式）。
（5）以B为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因：

反应条件1所选用的试剂为________，反应条件2所选用的试剂为________，I的结构简式为____________

39.（15分）[生物——选修1：生物技术实践]
请回答下列与实验室提取芳香油有关的问题：
（1）植物芳香油的提取可采用的方法有压榨法、 和 。
（2）芳香油溶解性的特点是不溶于 ，易溶于 ，因此可用后者作为提取剂来提取芳香油。
（3）橘子果实含有芳香油，通常可用 作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用新鲜的材料，理由是 。
（4）得到的乳状液加入氯化钠并放置一段时间后，芳香油将分布于液体的上层，原因是 。加入氯化钠的作用是 。

40．（15分）［选修模块3：现代生物科技专题］
回答下列有关问题：
（1）饲料加工过程温度较高，要求植酸酶具有较好的高温稳定性。利用 工程技术对其进行改造时，通过设计 ，推测 ，进而确定 ，据此获得基因，从而得到新的植酸酶，之后还要对该酶的功能进行鉴定。
（2）培育转植酸梅基因的大豆，可提高其作为饲料原料磷的利用率。将植酸酶基因导入大豆细胞常用的方法是 。获得转基因植株的完整过程包括：获得外源植酸酶基因→构建基因表达载体→导入大豆细胞→转植酸梅基因的大豆植株再生→ 。
（3）为了提高猪对饲料中磷的利用率，科学家将带有植酸酶基因的重组质粒通过 转入猪的受精卵中。该受精卵培养至一定时期可通过