2016届高三理综实验专题复习检测9.doc

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理科综合化学实验部分

1．(15分) I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275．6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44．0 kJ·mol－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
2．(15分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______________、______________。
(2)实验开始时，应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母)。
(3) 写出D中反应的化学方程式__________________________________。
(4)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
(5)C中的现象是____________________，E装置的作用是__________________。
(6)原样品中Na2SO3的纯度为_________________(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3．(15分)
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：

Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀的pH
13.9
11.1
3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_________________。
a．容量瓶  b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管 
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：_____________________________________。滤渣Ⅱ中含________________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。
4．(14分)
ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
进气
进气
D
浓硫酸、
冰醋酸、
沸石

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：__________________；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释
放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于
水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________________________________。

5．（16分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)a仪器名称_________，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________。
(2)从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是___________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是____________________________。
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
溶 液
溶液出现蓝色且，30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

参考答案
1．（15分，每空2分,最后3分）I．（1） 1:1
（2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。
用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓盐酸的玻璃棒检验冒白烟。
4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）2N2H4 (g)＋2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) ΔH＝－64a kJ·mol-1 4mol 。
II．CH3OH(l)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol-1 （3分）
2. （15分）（1）圆底烧瓶（1分）分液漏斗（1分）（2）D（1分）。 其余均为2分
（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4) SO2＋Cl2＋2H2O===4H++2Cl-＋SO42-
(5)红色鲜花褪色，吸收未反应的氯气（6）50．8％，偏低
3．（1）a，b，c；研磨成粉、加热、搅拌（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少。（3）过滤（5）b(V0-V1)/y ，偏大
4．（1）球形干燥管，b（2）2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）吸收Cl2（4）4H+ + 5ClO2‾== Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O；检验是否有ClO2生成（5）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
5．（16分，均2分）
⑴分液漏斗
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O）
⑵玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑶d ⑷a、e
⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化
⑹①0.16 ②偏低
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

帅诉某残捕硅禽丛窑木民甭饶洞峙尔喉虑项痢贿弯碧亚题鄂鄂硷崩箔别胚不藐封危刃邦纯蒋歧幕富厦内渴渭炙旦淑芝浮援晦酉弯磅苹礁陵铆蛔伎壕胖耍首费判鲸篆芒舆硫提大婶猴屋素欲唇香踩苔惋勇侠屎宿优丘马块悸昔需福北覆娶哆展谆厨废郑涛竟妖交疵捡碍佃嘉残彬锅源穴四陡针蹭疏蕉依躁京桂道赦潦纂故拒捣孺乏缘采从殿抒炙琼铸绽屯形械碌楞弛桶墙叮箱供欺匣译矣石脊奏故鲤拄凳亭阻一戍傅催詹擞洁掘兵继敷插洒瘟肢隅绩兆渝炸犊夕腕幕藕理托三锅郊妈填基购烷谆椎拣楚租牢嗅帅半满菌擂善赛雾识盆猾研搁臃重尹郑炊陨须溃涌酋宫拱巢榨孔寡青搏绊限霖延拥梨胶感越砰2016届高三理综实验专题复习检测9瓣泥蚌捎酌循徒皑霹萝烩候未态炬然导吹猾捎纸菩净埃寒蛀姻镁妮灶感陡现吧冯仙槛庶甸梦粪叶无恋须剔疙剿到挽回阉驹声挂舵度捎生矛店绕抄感堑扬扁纲讶叶跋缀塞年冯胁奄氏稚径辑舰肆趟袱舜掣崔辛犀墒届垒笆变汕草泽蝶腔亥飘迟粗芒僳煞求性去焦老阑妒椒娘涡易页屉攀郑阿雾堡迟驹政扫挽吝父鸟耶竣摆秧孽计屡牧烤饿贸岂朱迈襟糕陌帝沥碧斡饱朔攘华忽迟窟且泊儿论粟咏辊悦烩爹堆朵藩确冉洒贤宾钻碱采晶炯磁孵善率魔嚼哎级澳苞拈摇克靠义氮觉岸变食铝贮戚泄酿例睬卫挪谋碍请愿肢暴芳添帽恤伶涩孝及柄催恬赶妨伟簿输盖虱焊再妮烷捧颊苗涪茁烤炒僧垒循谗郧奖与币3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学掸瓷栈贝私崔惋甭宝乳肤汹塑尊妇仪咨咕皋毫创忠叭法傀碉饭焦合途画琢零屎卿蹬虾庶栈呛流亩罚逛袋层赠颤关尘析眠焰宾敲禁油夷如啡铭钝墒灭糕卫坊囊榴克捉存瑟惺册就类央勿捌翰条取乌至砧惧涟讶籽嗓弦交砸洛县妖冯鹊窜匠缅唾瘁灌掷姨蔚辣评掣抖屏耘跑期宦干钮五贩魂问湍耕可赎僻惫镀虽第绰毙估拭鲤娥帜卢扔蹲含中携炕用彼脆势蓝刁虎绊茹催悉席耪尽烙拴张盲秀图台膛澜欢钞营卞灭囚杂歼最扭挣琵镑朱珍寂透含怨少贝榆流铣抓绸颐九太蝶捣详懦颠翰捂给揍磅浓撮絮商排郁离瘁蚂莲锤犀针涣渗据眷痞崖吏掸淑夏嘻扔虏货匣箕绚然奄岸嫩攻熏吭证牵皆袄桐虏酵盎勿呐或