2016届高三理综实验专题复习检测9.doc
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4、NO和NO2的物质的量之比为 。(2)氨气的实验室制法有多种,若不加热,制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体,产生氨气的原因是: ;氨气的检验方法是: 。通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。(3)氮的一种氢化物肼(即N2H4)用作发射卫星的燃料。已知: N2 2O2 2NO2 N2H4 O2 N2 2H2O发射卫星用气体肼为原料,以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量,写出反应的热化学方程式_。反应中生成N2质量为42g,则转移电子的物质的量为_。II已知在常温常压下:2CH3O
5、H(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H12756 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H5660 kJmol1H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。2(15分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4至完全反应;然后,将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g。回答下列问题:(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_、_。(2)实验开始时,应先点燃_处酒精灯(填装置字母
6、)。(3) 写出D中反应的化学方程式_。(4)实验开始后,写出B中反应的离子方程式_。(5)C中的现象是_,E装置的作用是_。(6)原样品中Na2SO3的纯度为_(精确到01)。按题给装置和操作进行实验,若装置连接和实验操作均无任何问题,该学生测得的Na2SO3的纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。3(15分) 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6107,Ksp(CaC2O4
7、)= 2.3109(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,除烧杯外,还需要使用下列玻璃仪器中的:_。a容量瓶 b量筒 c玻璃棒 d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:_。(至少两条)(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是:_。滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是:_。(3)操作的步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、_。(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准
8、液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。氯化钡溶液浓度为_ molL1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。4(14分)ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。进气进气D浓硫酸、冰醋酸、沸石(1)仪器
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