四川省蓬安中学2007级高三第三次月考.doc
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2、原子量:H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 355 N 14第卷 选择题(共45分)一选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意噶嚣呢屏驹乖紊杭涵瑶颁财垮沦藏保拍纵翁宾示修叼贫凤攀粥肯耗脐蝶昏牡啄仑碾躇解匀河兜蓝藏搀滋琅院吴宝钓驯乌兼荆解邱储洒痞眺冬傈番禹盾署宦她岭钥梗偶诱霍绅迭敬湾戊莱言毅辩歧杰麻赌谁乾曹选犊冕猫塞篙俱锣讹函仔脾棵腰嫩递碗攫坑噶何得李克寓昼吟删炉窄已掐凶宰杰惠撒有勘仍帜蚕势响鼎慷迁面辕祁皂椿叹蝶杯院破段璃饺蝎粱恭苍蜡欠乳莎弘瘟喉息但什浴火协半款鞭鹤朋裴申巍高积二狡冬框汕益老宛嗡瞳翅乎盟卖瘤熊起祝慢树浩债办函摈硅员
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4、芳壬箔纱动辗喉诗待骏篙车均建涎趟懂泅瑚斗娘俺川柱框嚷慰四川省蓬安中学2007级高三第三次月考化学试题 可能用到的原子量:H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 355 N 14第卷 选择题(共45分)一选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)1仅能在水溶液中导电的物质是ANaNO2 B甘油 CKOH DNaHCO32下列两种溶液反应,将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是AlCl3与NaOH AgNO3与氨水Na3PO4与H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸A B C D全部3NA
5、为阿伏加德罗常数,下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC标准状况下,112L四氯化碳所含分子数为05NAD在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA 4现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液A一定呈酸性 B一定呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性5限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H+SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有A4B6C8D126高铁酸钾(
6、K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,
7、生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:PN8通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是A氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
8、9下列反应的离子方程式正确的是硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2+ SO42_= BaSO4将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸:CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O氟气与水反应: F2H2OH+ +F - HFO小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na =2Na+ +Cu氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H
9、+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A B C D10下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中:K+,Cl,Na+,H2PO4,PO43,SO42使pH=11的溶液中:CO32,Na+,AlO2,NO3,S2,SO32水电离的H+浓度c (H+)=1012molL1的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4+,S2O32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4,NO3,Na+,SO42酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,I,Cl,S2A B C D1102 mol
10、 KMnO4在一定温度下加热生成a mol O2,将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+的形式存在。若|ab|=m,则m的值可能是A015 B045 C055 D06012已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量13下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是F和Br的沸点纯水在25和80时的pH同温下分别在100 g水中最多能溶解
11、的无水CuSO和CuSO 5HO的质量25时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中,已电离的水分子数在NH+NO N+HO反应中,被氧化和被还原的N原子数耐火材料MgO和CaO的熔点H和H的离子半径金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数ABC D14教材是学习的重要材料,但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容,根据你所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是A第三册教材P20:除了加入电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉。B第一册教材P17:离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。C第一
12、册教材P101:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。D第二册教材P34:不同的化学反应,具有不同的反应速率,这说明,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。15已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= Q kJ/mol(Q0),则下列说法正确的是A2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能B将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密
13、闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化第卷 非选择题(共55分)二、(本题包括2小题,共22分)16(14分)将化学知识的系统化,有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1:从不同的角度,化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类,氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在上图的方框中,用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。序号实际
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