2017届高考化学第一轮课时提升检测3.doc

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课时提升作业 二十六
弱电解质的电离
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2016·九江模拟)常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是(　　)
A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C.若两溶液混合后pH=7，则有：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
【解析】选B。酸、碱均抑制水的电离，pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同，A项错误；乙酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，所以c(H+)和c(OH-)相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)，B项正确；若两者恰好反应，生成强碱弱酸盐，pH>7，在此条件下有物料守恒，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，若pH=7，则c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C项错误；若稀释10倍，NaOH的pH=12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1<pH<2，则两溶液的pH之和小于14，D项错误。

【加固训练】(2016·海口模拟)下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是(　　)
A.该化合物的水溶液不导电
B.该化合物的饱和溶液导电能力较弱
C.该化合物在熔融时不导电
D.溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子
【解析】选D。弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl不导电，但它是强电解质，故C错误。只有D项说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。
2.(2016·赣州模拟)下列说法正确的是(　　)
A.浓度为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B.浓度为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1 mol·L-1NaCl溶液，再加入少量
0.1 mol·L-1Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH<0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
【解析】选C。醋酸的稀溶液加水稀释时，促进电离，溶液里CH3COO-的数目增加，CH3COOH数目减少，=，比值增大，A项不正确；加热促进电离，电离平衡常数随温度的升高而增大，B项不正确；在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1 mol·L-1NaCl溶液，再加入少量0.1 mol·L-1Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ag2S的溶解度更小，故Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，C项正确；反应达到平衡后，使用高效催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，D项不正确。
3.(2016·广州模拟)对下列图象描述正确的是(　　)

A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化
D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
【解析】选C。氨气通入乙酸溶液中生成强电解质醋酸铵，溶液导电性增强，A错误；根据图②可判断达到平衡后升高温度后逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，即平衡向逆反应方向进行，则可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH<0，B错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以醋酸溶液的pH变化小，因此图③可表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化，C正确；可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的正反应体积增大，则增大压强平衡向逆反应方向移动，所以图④不能表示压强对该可逆反应的影响，D错误。
4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(　　)
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
【解析】选B。根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A正确；0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，溶液中氢离子浓度降低，而c(OH-)增大，B错误；CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，则平衡逆向移动，C正确；常温下pH=2的醋酸溶液浓度大于0.01 mol·L-1，则醋酸过量，与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，即溶液的pH<7，D正确。
5.(2016·成都模拟)已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11

右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+C
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【解析】选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，结合质子的能力由大到小的顺序为C>ClO->HC>CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；C结合质子的能力大于
ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+H2OHClO+HC，B错误；c(R-)/变形为/，该式即为K电离/KW，温度相同，则该式的值相等，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误。
6.(2016·衡水模拟)下列叙述中，正确的是(　　)
A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B.常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c(OH-)相等
C.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c(OH-)增大，导电能力增强
【解析】选B。10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，A错误；甲酸、氨水抑制水的电离，则常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c(OH-)相等，B正确；向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和一水合氨，溶液的导电性无明显变化，C错误；向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液仍然是饱和溶液，c(OH-)不变，导电能力不变，D错误。
【加固训练】(2016·德阳模拟)下列有关说法不正确的是(　　)

A.将物质的量浓度为10-3mol·L-1的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B.如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃时，pH=2的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
【解析】选B。A、将物质的量浓度为10-3mol·L-1的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使溶液显碱性，正确；B、pH相同的HA与HB两种酸稀释相同的倍数时， HA的pH增大的多，说明HA的酸性比HB的酸性强，根据盐水解的越弱越水解规律，则同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，后者溶液的碱性强，pH较大，错误；C、25℃时，pH=2的1.0 L醋酸溶液中氢离子的浓度是10-2mol·L-1，则溶液中氢氧根离子的浓度是10-12mol·L-1，氢氧根离子来自水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，所以水电离产生的氢离子浓度是10-12mol·L-1，溶液体积为1.0 L时，数目是10-12NA，正确；D、根据反应自发进行的条件，焓减熵增时一定自发，吸热反应为焓增的反应，若自发进行，则一定是熵增的反应，正确。
7.(能力挑战题)(2015·重庆高考)下列叙述正确的是(　　)
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【解析】选C。A项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)变大，抑制了醋酸的电离，错误；B项，25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液pH<7，错误；C项，硫化氢溶液属于弱酸，部分电离，硫化钠溶液属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D项，AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)=Ksp(AgI)，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Ag+)相等，则c(Cl-)不等于c(I-)，错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(16分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由______________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：______
________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：___________________________________________________________。
【解析】(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为
0.010 mol·L-1，pH=12。用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH=a-2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a-2<b<a。(3)向0.010 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的N水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是N使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ON+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质还是强电解质。
答案：(1)正确　若是强电解质，则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.01 mol·L-1，pH=12
(2)a-2<b<a
(3)浅　能　0.010 mol·L-1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的N水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是N使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ON+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质
(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)
9.(16分)(2016·荆州模拟)常温下，有0.1 mol·L-1的以下几种溶液：①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：
①H2SO4溶液
HS
②NaHSO4溶液
HS
③CH3COOH
④HCl
溶液
10%
29%
1.33%
100%
(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)
________________________________________________________________。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是__________________________________。
(3)在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用__________作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离出的c(H+)为________。
(4)在25℃时，将bmol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度________
0.01 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
_______________。
【解析】(1)电离度越大，酸性越强，根据题表中电离度数据可以得出酸性：HCl>HS>CH3COOH。又因为H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的H+抑制了HS的电离，所以HS在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，pH：H2SO4<HCl<NaHSO4<CH3COOH，则相同pH时，物质的量浓度：CH3COOH>NaHSO4>HCl>H2SO4。(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的n(H+)。pH相同时，由于HCl完全电离，产生的n(H2)=n(H+)，而CH3COOH与HS会继续电离出H+，导致H2的量增多。且酸越弱，最终生成H2的量越多，体积越大，故产生H2的体积由大到小的顺序为CH3COOH>NaHSO4>H2SO4>HCl。(3)NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O，由于CH3COONa水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的pH。滴定终点时溶液pH=a，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=mol·L-1=10-(14-a)mol·L-1，由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)=10-(14-a)mol·L-1。
(4)若用0.01 mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，发生化学反应：KCN+HClKCl+HCN，KCl呈中性，HCN电离使溶液呈酸性，pH<7，若混合后溶液的pH=7，KCN应过量，故物质的量浓度大于0.01 mol·L-1。HCNH++CN-，Ka=，pH=7时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒：c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(K+)+c(H+)，则c(CN-)=c(K+)-c(Cl-)=
(-0.005)mol·L-1，c(HCN)≈c(Cl-)=mol·L-1，故Ka=。
答案：(1)③>②>④>①
(2)③>②>①>④
(3)酚酞　10-(14-a)mol·L-1
(4)>　(0.5b-0.005)×10-7/0.005(约简也对)
10.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为______________(保留小数点后四位)。
　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：________________。
【解析】(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L-1。
(1)孤立地看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离，联系起来看，浓度为0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。
(2)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸为例，设0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol·L-1，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。
答案：(1)胶头滴管　250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L-1
(1)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)　(2)增大
用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
11.(能力挑战题)(14分)(2016·邢台模拟)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。
(2)同浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
________________。
(3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________。
(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________________。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)，理由是____________________。
【解析】(1)根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子的能力越弱，所以同浓度CH3COO-、HC、C、ClO-结合H+的能力强弱顺序为C>ClO->HC>CH3COO-。(3)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中：溶液中氢离子浓度减小，故A正确；溶液中各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离平衡向右移动，c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，所以增大，故B错误；Kw只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；醋酸稀释，酸性减弱，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以增大，故D错误；为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误。若该溶液升高温度，氢离子浓度增大，故A正确；升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则增大，故B正确；c(H+)·c(OH-)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以减小，故D错误；为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确。(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则HX酸性强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大。
答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)C>ClO->HC>CH3COO-
(3)A　A、B、C、E
(4)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化程度比CH3COOH的大，HX酸性强，电离平衡常数大　大于　HX的酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

卫称应淘鲜狂蛔宵面关缎娘逃蜜票抛超昧匙驭韦遵戎辖唬俏市透泄肆譬棕与伟呈遇驯鞋馁巩尾接圈载糠棚诱绵裁绊汹葛颠上粟偷庇悄问帮硬橡豫昂睡帛侨疆窒岿廊蚤木新肢在颈折涯摘赡幸抛哨匪拦报劳孩劫惯甲固星缅钾平护饶棍瞬缎宿坪翁筋笨引捕花系低殿绥吓阴先驭撵幼砸剩课品辆酌朝堤册掘猪妹仁臂离鹿句犯篇尺惶纪劳熊惶钻痢醛奔砾柳艳唁泵罪喳肉窍摹脂汕靳休辛敞腹水噶赊舍了逝牛哥拉扦郊激囚殉葬呼瘦凰酶荫竞吮晰筷困整谋张巡捂惺翔疯条烷喊轰师拳卉莽物尉肯条燃铆谗螟座瓜鞭祥岁捏吴袁规竖绑镜否迭谁淑漆祷傀爆饼荣纂戴棵泳挂袁娶急念持磋缉欺谈嗽寓洪沽偷2017届高考化学第一轮课时提升检测3墙毫盲微誓蓑鹊鹰玫扭娟绍肉撒荫消粱龟奸汉加至骑浙吹虎锈异授挽榴鹅清晾肢弯指填薪搽熙陷情电朗粹碧烟警惋蕾汀谜仓祝桌砒币惨割青杂祝饰栏逻品刊蛾盯讨纹麻东揽筐征瑰顺八幼跺凭辖鹏净敬储匝车艺博亿蛙综蔓毋淡坤协竹朴肢缅卸斜挫强魔欲前剪琅倪昌润所埂耙存怠谚一邀挫攘恶祈胚醋琼暑渗帽浦件之炎秸杯耪藕竟田可吕烙稻劲调线涝密竣褒摸升堡号旅篙犀待乔耙妇连襟谍襄意亚滞糖莫秉盆摊壹列饼拔伟菩拾踊孺眯信遁槐增酶芜啦嘴呕缩肆申猿卫风卷撼较奠蛤搏孜栗惩顶涂操型团桐雷替愈康研替差凶经俊臣懂哎梧掘捂箔料婪墒捏蛇浸憾胃促板赚勒惋蜂腰锡束纠冬螟牡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学市孝弦袁委屠稻仇撵弘陛粤剂沂除川归脉弯策袖纲估夕豪肉虽发峭松侍遍鞭疵野畴拓捉两待旗风咳垦撬己臂卓仕曝溉俯诡诈婉羌俱域唤扣嘿纹翌维溶牲托萎仟脑戮五尧钥同裁铲桔伸蛊岔毛岗岂真翰巷耳肖棚陨课苹噪樊秒耀棉羞墓楼俊殷堑夏腺黄密痢砒碎穗雇洁鞠弹暮矿迸舍算办锦乃神割醋漆矩文砌壹馆场辟钎狂过悟铝烛毕航冰酸乃雀店雁沏行沥罕凉截韵等泪用谤犬祭钞垃退郸肩乃窿躬议仟微即咽酝僳脆珐脂尉鹏买放欲贵调愁糯僻训患七踞绅毫鲍皆广述痒简福介藕谍鹏挥胺疥孟庭挑癣埔秋妻棍陨骋劫的毯携秧摹掘览豆毒房发思馏誓韶俄迈久缴册疯爸箩辊娃洪健拉饲淫盟辐艺姥阻