高三化学跟踪复习检测题17.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.(2015·哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A.HCl气体溶于水 B.酒精溶于水
C.冰融化成水 D.碘升华
【解析】选A。A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。
2.下列有关表述错误的是(　　)
A.IBr的电子式
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为
·Mg·+··Mg2+]2-
【解析】选C。I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
【方法规律】8电子稳定结构判断方法
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：
(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。
(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6+2＝8个电子；但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A.BCl3 B. H2O C.SiCl4 D.PCl5
【解析】选C。A项，BCl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。
3.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2====NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)
A.NF3中只含极性共价键
B.NF3既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键　
D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
【解析】选D。NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：-3→+3，F：0→-1，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物，F2是单质。
4.(2014·上海高考)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
【解析】选B。石蜡是分子晶体，其三态变化破坏的是范德华力，裂化是化学变化，需要破坏化学键(共价键)。
【加固训练】下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A.碘和干冰的升华
B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.溴和汞的汽化
【解析】选A。碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，B错误；HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D错误。
5.(2015·郑州模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式__________，其中含有的化学键是__________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：________；②Y2Z：________。
(5)X的气态氢化物的结构式：__________。
【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X<Y<Z<W和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。
(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
(4)XW3为NCl3，其电子式为，Y2Z为Na2S，其电子式为Na+]2-Na+。
(5)X的氢化物为NH3，其结构式为。
答案：(1)Na2O2　离子键、非极性共价键
(2)HClO4　(3)NH3　离子
(4)①　②Na+]2-Na+
(5)
6.(2013·海南高考)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。
【解析】(1)密度最小的气体为氢气，所以X为氢元素。Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，因为最外层电子数不超过8个 (K层为最外层不超过2个)，所以Y最外层应有6个电子，为氧元素。Z与氢元素最外层电子数相同，而且原子序数大于氧元素，Z为钠元素。
(2)由这三种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH、Na2O2等。
(3)由H、O组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2。在H2O2中氧元素显-1价，既有氧化性又有还原性。当H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应时氧元素被氧化成氧气；与CN-反应时氧元素被还原成-2价。
答案：(1)H　O　Na
(2)NaOH　Na2O2
(3)H2O2
5H2O2+2Mn+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-====C+NH3
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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