高三化学跟踪复习检测题17.doc
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4、共价键被破坏,故A正确;B项,酒精溶于水后,酒精在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,故B错误;C项,冰融化克服的是分子间作用力以及氢键,共价键没有被破坏,故C错误;D项,碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,故D错误。2.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式B.HClO的结构式为HOClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为Mg+Mg2+2-【解析】选C。I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为HOCl,B正确;HIO的结构与HClO类似,其
5、中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,氢原子最外层只有2个电子,C不正确;D中MgO是离子化合物,正确。【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构,主要方法有2种:(1)经验规律法:凡符合最外层电子数+|化合价|8的皆为8电子稳定结构。(2)试写结构法:判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+28个电子;但H2O中的氢原子最外层有2个电子;N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三
6、个共价键,所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BCl3B. H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。A项,BCl3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,错误;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,错误;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,正确;D项,PCl5中P不符合8电子结构,错误。3.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.NF3中只含极性共价
7、键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物【解析】选D。NF3分子中NF共价键是极性键;反应中N:-3+3,F:0-1,NF3既是氧化产物又是还原产物,D选项中NH4F是离子化合物,F2是单质。4.(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键【解析】选B。石蜡是分子晶体,其三态变化破坏的是范德华力,裂化是化学变化,需要破坏化学键(共价键)。【加固训练】下列
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