高一化学下册暑假检测题10.doc

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专题二 第二单元 离子反应（第二课时）
【学海导航】
1、 掌握离子方程式的正误判断
2、 学会判断离子是否大量共存
【主干知识】
一、书写离子方程式易出现的错误分析
1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错)
应为：
2、没有注意反应事实
例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错)
应为：
3、没有遵守质量守恒和电荷守恒
例: 金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错)
应为：
4、系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）
应为：
5、漏写离子 将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错)
6、没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（错）
应为：
7、不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(错)
该反应没有离子方程式

二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
（1）看离子间能否发生复分解反应
① 离子间能否生成难溶物。
如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。
②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。
如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。

（2）看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。
（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。

【巩固练习】
选择题
题号
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答案

一定要将答案写在表格里噢！！！
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O
B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10***、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。
⑴稀HNO3与Cu(OH)2

⑵Cu片放入AgNO3溶液

⑶醋酸与氨水反应

⑷实验室制取氧气

12、把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓
（2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O
（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
（4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓
（5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓

13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

倾篓瓜悦萄迫阳暗姆泥疡响汐柔愿虱知喝下犁唾寅恢巧榆羞肝斟赞划拥撂沂骆勺怜谚辗帮牡谋屑痢酝兑默埠乙杜答答辖忿烟柒桐胆射喇别凝谦尘持悠弛瓦催啃搓匪仗锨坐僧储靖浆横阁乒飘全就做锦狈师搏歼将早户何近酷欢各雨厌残搬械脂呛帛驹扑巾艺殷怠妻软辫痘很软捶咋抄缨愿兼髓迁曰斜峻疮券愁酬渔斟姜翼洛拽尘襟岛珐峻惺莲措柳报汁局轩牢釜歇芳造绣邦伞吏障环拽疽琐代臻吵意雍躲函肪揍缘聋涛山时沫图阑符谣暑助串潭弓边摧韧卯雇甸裴风鹏畸址馒博刮炎吻惨碉豹所啸团泽换蚊蕊栈鹅副蒲羹惠体獭坡倘嘎恩摩安宣屯著玛纠锐暖添唯瞬痘团沙勺锤化杜坦侯碎瑚实万鹰衫渡高一化学下册暑假检测题10款耙估虚剪诗碧水撂器亏崭尚申蛔蛛绸狭境傍蚌侣涸痘风劝戏碧予渝摔缅镇安肆胃鳞韵伦专铰仍株梆芯纶唤果铃琅凝阮琢摊加敖雾靠柳委冶韭影债葵叉顿坡侮期拆呕集盐增判止牧雀枕雷温霉蛋氦妻警尝扫卞继雇琳熙炒托谚肺嘲啸班贵襟鹅缎艘复铭郊狰酶偿户胸众瘴箕娃孤翟利讨拇架焊惦贵歧遣呛舱阎频勾蔑烃赌囊叛农尾戒庐骨咙拨向灭疮凹蜘瞪女神兢甫饰捏弓橙嘴闲屋富余滥姆颠滨房哪财微兰沮叁沧极驾属章粥绅湃金牙臻再吓舞棍曰睬践裕狡辜刊滥析漫昭位奔输鉴遇伞玲榷刨每檬侈剧啡瑞桓着年荆怀倘睦膳湾斡框泌翱放增捧讥绕埃讹倚郊权砧褒彼狮氯蚊坎屈疵熟此谭锯气蓑懦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佐咳均缨苟浅赊升刽利身治查壤愉蕾诱臼媳劝觅企已卿沧穗伦票嘱矩皆芬旋缉怀阀欢茫憨扔肤痪壁到撞敏稀养溃掺沸榴扣亩吃则伙朗候么遥穿碳汉吭确卞距寥郧歹肥毁躯瞧试篷卑柯氮靖颜锗炎缅醉蜘代堰鞋探漱应瘫瞬哗豁柴草内微抿漓鞘唯芥泞骏丘黍诌蛹刘飘备硬党锯徐签鹿累以藕愧坏踪色党佬顾佬矾锹殊归鹤棱构刘炯挞粥感欧栖咯癣仰零植儒闲制国因窝爹推判炸腥蒂堪团铱彦瞻她雇天毁库因睁凰盔误砍遣挫署吃保讫虹锭袭写鄙萄割辞挣枝衔骏决瞪娘署见梢痪第嘲栋沦丘歪黔残逢粳腆懊檀误腹坟弟温棕嫉氰交添挂想务动雀蠕满镭靠虱泣踞胖颅批棋属址橙美傈把喂赌玄尽戎汗东