高一化学下册暑假检测题10.doc
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4、难溶不分例:氢氧化铁与盐酸反应:OHHH2O(错)应为: 2、没有注意反应事实例:铁和稀硫酸反应:2Fe6H2Fe33H2(错)应为: 3、没有遵守质量守恒和电荷守恒例: 金属钠和水反应:Na2H2ONa2OHH2(错)应为: 4、系数化简时的错误例:硫酸与氢氧化钡溶液的反应:HSO42OHBa2BaSO4H2O(错)应为: 5、漏写离子 将上一题写成:Ba2SO42BaSO4(错)6、没有参加反应的离子没有删除例:氯化钠和硝酸银溶液反应:NaClAgNO3AgClNaNO3(错)应为: 7、不是溶液中的反应写出了离子方程式例:氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨:HClHCl(错)该反应没有离子
5、方程式二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法:离子能否大量共存,关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应则不能大量共存。(1)看离子间能否发生复分解反应 离子间能否生成难溶物。如:Ca2CO32CaCO3,所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。如:2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如:HOHH2O、HF一HF、HClOHClO、OHNH4NH3H2O,所以H和OH、H和F、H和ClO、OH
6、和NH4等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均为弱酸)。(2)看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子(如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等)和典型的还原性离子(如Fe2、S2、I、SO32等)因在溶液(特别是酸性溶液)中发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)看清题目,审准题意,挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在,但有时在条件中隐蔽出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H(或OH)。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色),MnO4(紫红色)等都有颜色,若为无色溶液,则说明这些离子不存在。【巩
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