2015届高三化学第一轮配套复习检测题11.doc
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4、,CO2为直线形结构解析 SO2中S原子有未用于成键的孤对电子,与两对成键电子对相互排斥,采取sp2杂化,是V形结构;而CO2中C原子上没有孤对电子,采取sp杂化,是直线形结构。答案 D2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化,A正确;BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化,B错误;BeCl2中,Be原子采取sp杂化,而SCl2中S原子采取sp3杂化,C错误;H2O中氧原子采取sp3杂化,而SO2中S原子采取sp2杂化。答案A3下列有关键和键的说法错误的
5、是()。A在某些分子中,化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键,配位键都是键C键的特征是轴对称,键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者解析在某些分子中,可能只有键,而没有键,A错误;由于键的键能小于键的键能,所以在化学反应中容易断裂。答案A4通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发解析 因碳原子半径比氮原子的大,故NCl键的键长比
6、CCl键的键长短;NCl3分子空间构型类似NH3,故NCl3是极性分子;NBr3与NCl3二者结构相似,由于NBr3的相对分子质量较大,分子间作用力较大,所以NBr3的沸点比NCl3高,因此NBr3比NCl3难挥发。答案 C来源:学科网ZXXK5下列叙述中正确的是()。来源:学科网ZXXKANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析A中CO2为非极性分子;B说法正确;当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构,像D中水为极性分子,空间结构不是直线形,属于V形结构;选项C中HF
7、、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。答案B6在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()。Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析由于该晶体具有和石墨相似的层状结构,所以B原子采取sp2杂化,同层分子间的作用力是范德华力,由于“在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上,但单键能够旋转,使OH键位于两个平面之间,因而能够形成氢键,从而使晶体的能量最低,达到稳定状态。答案C7下列物质:H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4
8、中存在配位键的是()。A B C D解析在H3O中,中心氧原子中有孤电子对,以配位键与H相结合,结构式为OHHH;在Cu(NH3)42中,Cu2与NH3中的氮原子以配位键相结合,结构式为,而在CH3COO、NH3、CH4中,结构式分别为、,没有形成配位键。答案A二、非选择题8四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增大,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,且无空轨道;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为41,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方
9、式的不同,该分子中共价键的主要类型有_。(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是_,该物质易液化,极易溶于水,其原因是_。(3)E元素2价离子的核外电子排布式为_。来源:学科网解析 由题意知:X、Y、Z、E四种元素分别为:H、C、N、Zn。答案 (1)键、键(2)sp3杂化NH3分子之间可以形成氢键所以易液化;NH3分子与H2O分子间也可以形成氢键所以NH3极易溶于水(3)1s22s22p63s23p63d109(1)CH、CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_。来源:Zxxk.ComA它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体,碳原子均采取s
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