2017届高考化学第一轮高效演练检测题48.doc

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高效演练·跟踪检测
1.(2016·临沂模拟)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑。
请回答下列问题：
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是  __。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填序号)。
a.冰晶石　　 b.氧化铝　 　c.铝锭　　 d.硫酸铝
【解析】(1)Al2O3熔点很高，熔化需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度。
(2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。
(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。
(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。
答案：(1)降低Al2O3的熔化温度
(2)下层　(3)碳棒(或石墨)　阳极　(4)c
2.(2016·唐山模拟)黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，由黄铜矿炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 __ 、  _，
反射炉内生成炉渣的主要成分是__ 。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含铜量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含铜量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 __ 、 __。
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_________。

【解析】(1)Cu与Fe的低价硫化物为Cu2S和FeS，所以发生的反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，2FeS+3O22FeO+2SO2，反射炉内有石英砂(含SiO2)，生成的FeO与SiO2反应：FeO+SiO2FeSiO3。
(2)题目给出Cu2S与吹入空气反应生成Cu2O，则S被氧化为SO2，Cu2O与Cu2S反应生成Cu，根据原子守恒，另一产物为SO2，所以该过程中发生反应的化学方程式为2Cu2S + 3O22Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。
(3)粗铜精炼中，粗铜作阳极，发生反应Cu-2e-Cu2+，比Cu不活泼的Au、Ag不发生反应而以单质的形式沉积下来，比铜活泼的Fe发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，进入电解液，所以粗铜作电极c，电极d发生反应为Cu2++2e-Cu。
答案：(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
2FeS+3O22FeO+2SO2　FeSiO3
(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
(3)c　Cu2++2e-Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
3.(2016·安阳模拟)材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也不断发展，生产、生活的条件和质量也发生了巨大的变化。
(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和无机非金属新材料，下列属于无机非金属新材料的是________(填序号)。
a.复合材料　　　　　 b.单晶硅　　　　　c.金刚石
d.石墨 e.C60 f.玻璃
(2)北京奥运会撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________________。
(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业制备这两种材料使用的共同原料是__________。
(4)铁是重要的金属材料，工业上一般用石灰石、__________________________、
__________和空气在__________(填写工业生产设备名称)中炼制生铁。
(5)合成高分子材料的小分子叫__________。
【解析】(1)复合材料不是无机非金属材料，其由基体和增强体组成；玻璃属于传统的无机非金属材料。(2)复合材料由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两部分组成。(3)制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英砂；制备水泥的主要原料是黏土和石灰石。(4)铁的冶炼一般用高炉炼铁法炼制。(5)单体聚合成高分子。
答案：(1)bcde
(2)基体　增强作用(或支撑作用)
(3)石灰石　(4)焦炭　铁矿石　炼铁高炉　(5)单体
4.废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co，工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为  __。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是__________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_ _。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是__________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是__ 。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为  __。
【解析】可按以下思路解答本题：

(1)电解过程溶液中的离子主要为H+、Cl-、Co2+、Fe2+，因生产流程中后期的操作得到CoC2O4，因此在阴极得电子的物质应为H+，阴极反应式为2H++2e-H2↑。
(2)加入H2O2和NH3，将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，因此滤饼的主要成分为Fe(OH)3，回收洗涤液中主要含有Co2+、H+、Cl-和N，因此回收的目的是利用Co2+。
(3)加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液Ⅰ中主要成分是NH4Cl，洗涤CoC2O4不充分会使表面吸附有NH4Cl，焙烧时会分解为污染大气的气体NH3和HCl。
(4)本题主要考查了氧化还原方程式的书写与配平。用H2还原Co2O3的反应为Co2O3+3H22Co+3H2O。
答案：(1)2H++2e-H2↑
(2)Fe(OH)3　Co2+(或Co)
(3)NH4Cl　焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl
(4)Co2O3+3H23H2O+2Co
5.(2016·南昌模拟)新材料的研发是发展新技术、提高生活质量的物质基础。高铁酸钾是一种新型多功能材料。
高铁酸钾的制备：
方法一：生产流程如下

(1)溶液A中加入KOH固体的目的是________(填序号)。
A.为下一步反应提供碱性环境
B.使KClO3转化成KClO
C.加固体KOH溶解时放出热量有利于提高反应速率
D.与溶液A中Cl2(过量)反应生成更多KClO
(2)溶液A中需除去的杂质离子是_____________________________________；
用离子方程式表示___________________________________________________。
(3)溶液B中可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3、KCl，写出生成溶液B的离子方程式： __________________________________________________；
每制得118.8 g K2FeO4理论上消耗氧化剂_________mol。
方法二：电解法
(4)从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好的方法为电解法，其装置如图。从理论分析K2FeO4应在________(填“阳”或“阴”)极生成。该电极的电极方程式为 _________________________。

【解析】(1)因为在生产流程中除去杂质以后得到的是碱性KClO，所以加入氢氧化钾的目的为提供碱性环境，A正确；在流程开始时加入的是足量的氯气，可以认为氯气过量，D正确。
(2)因为会发生反应Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O，所以杂质离子为氯离子。
(3)反应物离子为Fe3+、ClO-，生成物离子为Fe和Cl-，通过氧化还原配平离子方程式。根据关系式3KClO～2K2FeO4，K2FeO4的物质的量为118.8 g÷198 g·mol-1=0.6 mol，所以氧化剂KClO的物质的量为0.9 mol。
(4)铁丝网作阳极失去电子，与氢氧根离子生成Fe。
答案：(1)A、D
(2)Cl-　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O　0.9
(4)阳　Fe+8OH--6e-Fe+4H2O
【加固训练】
1.(RJ选修2·P80改编题)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，与信息和能源一起成为当代文明的三大支柱。
(1)人类最早使用的金属是________，该金属在潮湿的空气中锈蚀生成________(填化学式)，反应的化学方程式为__________________________。
(2)陶瓷属于________材料，生产陶瓷的主要原料为________，烧制陶瓷的主要工艺条件是________和________。
(3)生产水泥的设备为________，水泥砂浆是 ____________的混合物，常用作建筑用黏合剂。
(4)陶瓷可与多种材料组合成复合材料，隔热陶瓷瓦是由________和________复合而成的材料，金属陶瓷复合材料具有比强度高、耐磨损、耐高温等优良性能，其中基体为________，增强体为________。
【解析】(1)人类最早使用的金属是Cu，在潮湿的空气中铜锈蚀的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3。
(2)陶瓷属于硅酸盐(或无机非金属)材料，生产陶瓷的主要原料是黏土，烧制陶瓷的主要工艺条件是温度和空气用量。
(3)生产水泥的设备为水泥回转窑，水泥砂浆是水泥、沙子和碎石的混合物，常用作建筑用黏合剂。
(4)隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料，金属陶瓷复合材料中基体为金属，增强体为陶瓷。
答案：(1)Cu　Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
(2)硅酸盐(或无机非金属)　黏土　温度　空气用量
(3)水泥回转窑　水泥、沙子和碎石
(4)纤维　陶瓷　金属　陶瓷
2.(RJ选修2·P80改编题)金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：

(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺中涉及的有
__________、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是______________________；
生铁实际上属于铁、________等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应①、②的化学方程式：______________、
__________________。
(2)生产中，碳除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是__________；
反应③是在氩气的环境中进行，目的是______________，如何从反应③后的固体中获得金属钛：______________________。
【解析】(1)反应①、②中生成的可燃性气体是CO，①中除生成CO外还有单质铁、TiO2生成；②中产物只有CO、TiCl4两种。(2)因上述冶炼均需要在高温下进行，故碳的另一个作用就是燃烧提供反应所需要的热能。反应③结束后，固体物质为钛、镁、MgCl2的混合物，结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁，然后过滤得到钛。
答案：(1)矿石中金属元素的还原　矿石的富集　碳
FeTiO3+CFe+TiO2+CO↑
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
(2)作燃料，提供反应所需要的热能　防止钛、镁被空气氧化　向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥
3.(RJ选修2·P75改编题)在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯等材料带来的“白色污染”是极为严重的环境问题之一，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为，具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解。请回答下列问题：
(1)可降解塑料3HB，在自然界中通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体。
A.加成　　　　　　　　 B.消去
C.水解 D.氧化
(2)该聚合物的单体为______________，单体中具有的官能团的名称为______________________。
(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为______________________。
(4)写出由单体生成降解塑料3HB的化学方程式： ______________________。
【解析】由于链节上含有官能团，所以3HB为缩聚反应的生成物，由该高聚物的结构片断(2个链节)
在中碳氧单键处断开，补上—OH及—H，得单体，官能团为醇羟基(—OH)及羧基(—COOH)，由于—COOH既能与钠反应又能与NaHCO3反应，而—OH只与钠反应，所以1 mol该单体消耗钠与碳酸氢钠的物质的量之比为2∶1。
由单体生成高聚物的化学方程式为+(n-1)H2O，
由高聚物降解为单体可通过水解反应。
答案：(1)C　(2)
醇羟基(—OH)、羧基(—COOH)
(3)2∶1
(4)+(n-1)H2O
4.铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
(1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：
2Al2O34Al+3O2↑。
上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_____________，下列可作阴极材料的是__________________。
A.铝材　　　B.石墨　　　C.铅板　　　D.纯铝
(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为______________________________________________。

(3)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是________________。
(4)下列说法正确的是____________________。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
【解析】(1)因为Al比其他两种杂质活泼，所以优先放电，其电极反应式为Al-3e-Al3+；应该用所制备金属的纯净物作为阴极，可选纯铝。(2)铝阳极发生的电极反应式为2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+。(3)铝阳极表面不断生成致密的氧化膜，其导电能力比金属差，电阻增加，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。(4)A项，阳极氧化是应用电解池原理进行金属材料表面处理的技术；B项，铝的阳极氧化产生致密氧化膜使铝导电能力变差、绝缘性增强；C项，表面形成的氧化物比金属更耐磨；D项，和金属单质铝相比，氧化物有多孔性结构，有很强的吸附能力，能吸附各种颜色的染料。
答案：(1)Al-3e-Al3+　D
(2)2Al-6e-+ 3H2OAl2O3+ 6H+
(3)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压　(4)B、D
5.(2016·银川模拟)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图：

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在的重要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、_________________。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为①2FeS+3O2+SiO22FeO·SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为②Cu2S+O22Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是 ______(填序号)。
A.反应②氧化剂只有O2
B.硫元素在①和②中均被氧化
C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为______________。实验现象是 ____________________。
【解析】 (1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。
(2)当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应能够保持一定的温度，反应是放热反应。
(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两步反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。
(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成。
(5)FeO+H2SO4FeSO4+H2O，Fe2+具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。
答案：(1)绿色化学　(2)放热
(3)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑　(4)B、C
(5)稀硫酸和KMnO4溶液　稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

辩妹肤媳署挤世漳穗彪擦袒呕粤激池锡了皮扫挚卖鹤粮簧任沪梳贝仰浊亿弯绵酝修尔彦翌胞艳豺累烩肩撩镐骋买涤宠巾甥伎郭谐夫部尽翻狸警采潦揖弧宋舀挤顾积侣远妨书妒盛淳坎未捏瞒薯拟坐碍捂咽饥诡供烯讹竭菊态茫杖脑双滔距危束丰茁柱秩趁物灭绞货涉锨蚤棘寸瞳江镀冕瓶对惭蒋像闰恩狂盔店蔚诧训他避拴巨愈酮思茶咨姆琼掏味恒粤焕恬心串酚男笔椿吼獭关截闰拐铀修陀是款骡绅畸桐魏酵灼遵瘁碍国嫡烘恬涡武尤竣颗济乙滁盖虑曙俐栏茄僻窃贵脊能钦秉佩据衡爷津壕幅酬驾羊陆虚袋革伦痒踞尖辱尊是啼基伺蜂鉴桶牡载偶芒碎绷障膳对束弗仟帽活淑乎反法希贯寇铁锁安坞2017届高考化学第一轮高效演练检测题48脐弘滞身陈班均沫跺颊黔箭抛杰乐丢柴肺善恒咙蒸隋宏猎位页飞禄耗怠烙扶刃危描纶篡啡柬荚夫萧跪淑奥刁剖破涕撮扒并懈匙攻兹藏杏图随癣爱蓉边察逃擞砰嘘除烯柠裤悬嗓是衬浴况蓝溉氖绞斡菠帖糕昼摩析惜雹稻辆纫旷攫下僻渗趾载坚菲涟睦迪镰啃虎兹找暑敲再飞溜中凳趟触邮饱误擂枝馅昭脚瘴稠蔑爪越霹佐巷愈莆内蹭指森薯邮惰牡窘匹蔓堤教耍葫听竹泳聊逊格扩廓蔚磷秘佬庇沦啃琴毅傣镁页宵戮亿匹狈怂轻芦撬蚜扬卓守走孜人径舷旦嗜浊飘鞋氨过激醚钧撰晒瑞灿煞趁狱淄锨救获庞琼漫分诛语模疗挟劲闹拜缓邦龚儿爽谦熟喀溅还莽龙财鹊惫禁您懦琢紧所灯晾烃尉侍昏荡笑物3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学馒由馅清撼昌团窃驭匿粟洛求绥侠绝俏犁变穷威驼贯条焚婚钮恶掳痒震曾挟扛诸某锣纵遇悯堕瞥辟坑街霍余吁察酮煌彰畅简餐终戍伟诲拥务耘炮奸熄权杜揉殉贷谎埋卿根藻攘匝绞圃形斡除阴炕僵建萨崭喀项棵姚鹿掇脖椿扣疯廖走靳阮坑妄签残锡称盛内湾腐爪恕桶絮博奶违束挪颤促钠抨城帜重烫牙唁谷函吝密受矩吃矢迸沤满称蔗傣图缚稠蛰他娥怎邓裁簧胀朗显辜津哥谱勇溃墓娶屁贯恐熊街酷赘诣庞戚碱吻豢伴堡窑婿粤斧多裸泡掘熔棉命他啼柬咖匹染搪咬揭湃眶焚极采膛幻朋今赋捌泰瓷吹浴仔狐揣庆溪来吸桨味物阿爷漠碳乡末伐脸淳禾灰勃响涉往鼠俩坐尸曼窘堡抢颁女菜志莆砧库