2016届高考化学考点阶段检测8.doc

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复习专题：专题四 选择题中的瓶颈题研究

一、复习目标：实验装置与操作、化学平衡、电解质溶液中离子浓度的关系
二、复习重难点：反应曲线上的离子浓度大小及浓度关系
三、题组集训
题组一　实验装置与操作
典题演示1　(2014·常州一模)下列实验的解释或结论错误的是(　　)
选项
实　验
解释或结论
A
向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定存在N
B
试样溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解
亚硫酸钠试样已经变质
C
用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔效应
Si水解生成硅酸胶体
D
锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)
变式训练1　(2014·镇江一模)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B. 用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C. 装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D. 装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
题组二 化学平衡
典题演示2　(2014·苏锡常镇二模)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)

图1 图2
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. 由图2可知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a=2
C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v(正)>v(逆)
D. 200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
变式训练2　(2014·南通一模)一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时SO3的体积分数:Ⅱ>Ⅲ
D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
题组三 电解质溶液中离子浓度的关系
1. 离子浓度大小比较
典题演示3　(2014·盐城高三期中)0.1 mol·L-1 Na2S溶液，下列关系正确的是(　　)
A. c(Na+)=2c(S2-) B. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C. c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-) D. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
变式训练3　(2014·扬泰南连淮三模)25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L-1Na2S溶液中: 2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C. 0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K+)>c(Cl-)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
D. 向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(N)>c(S)>c(OH-)=c(H+)
2.反应曲线上的离(粒)子浓度大小及浓度关系
典题演示4　室温时，向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(　　)
A. a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. c点时：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
变式训练4　(2014·苏北四市一模)25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和NH3·H2O溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时，c(Cl-)>c (N)>c(H+)>c(OH-)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10~20 mL之间存在，c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2
【归纳提升】这部分试题主要是以生产和生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点，将元素化合物的性质与用途、实验与现象和目的、实验原理与探究、工艺流程与元素及其化合物性质等相融合，具有一定的综合性。
江苏高考化学试卷中，加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理的考查。所以，我们应通过建立物质间转化关系的网络图，熟练掌握物质的性质和转化关系，熟练书写化学方程式(或离子方程式)。如“Fe网”在近年来江苏高考卷中屡见不鲜:

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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