2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题37.doc

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03课后测评提实能

基础
中档
稍难
强弱电解质的比较
1、3、4
7、12

弱电解质的电离平衡
2、5
6、9

综合提升
8
10、11

1.下列说法中不正确的是(　　)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
答案　D
解析　BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，①错；NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，②错；熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动的离子能导电，③④错；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错。
2．[2015·金华期中]化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色　　　　　　　　　　黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。
其中能使指示剂显红色的是(　　)
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．①③④
答案　C
解析　当加入①盐酸、④NaHSO4会增大c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，指示剂显红色。
3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离的离子共存在
答案　D
解析　A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。
4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
答案　C
解析　①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1。若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。
5．[2015·太原期中]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
答案　C
解析　加水稀释酸性溶液，c(H＋)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。
6．[2016·玉山月考]在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是(　　)
A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B．加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
C．加少量0.2 mol/L的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡向正方向移动
D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
答案　B
解析　A项，CH3COOH的电离为吸热反应，升高温度，电离程度增大；B项，加入NaOH固体，c(H＋)减小，电离平衡正向移动；C项，加入HCl溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
7．[2016·大连期末]室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是(　　)
A．两溶液浓度前者大于后者
B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等
D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
答案　C
解析　A项，两溶液pH相同，即c(H＋)相同，但醋酸是弱电解，部分电离，故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H＋)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。
8．[2015·绍兴期中]高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.5×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
答案　C
解析　由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示。
9．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。
酸
电离平衡常数
醋酸
K＝1.75×10－5
碳酸
K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11
亚硫酸
K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7
(1)亚硫酸发生电离的方程式为________。
(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：__________________。
(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：________>________>________。

(4)将pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是________，图中的纵轴可以是________。
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
答案　(1)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO
(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度
(3)H2CO3 HSO HCO (4)4<pH<6 C
解析　(1)H2SO3的电离可逆、分步。
(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。
(3)相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3>HSO>HCO。
(4)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。
10.
[2016·启东检测]在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________；
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是____________；
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是
①______________________________________________；
②______________________________________________；
③______________________________________________。
答案　(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
(2)c<a<b (3)c
(4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
解析　溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H＋)有减小的趋势。c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
11．[2015·湖南月考]在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________(用序号表示，下同)。
(2)用NaOH溶液中和同体积、同物质的量浓度的三种酸时，消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是________。
(3)若三种溶液中c(H＋)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三种溶液中c(H＋)相同且溶液体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三种溶液中c(H＋)相同且溶液体积也相同时，向其中同时加入形状、密度、质量完全相同的锌(酸均过量)，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______________，反应所需时间的长短关系是________________。
(6)将所含c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
答案　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b(或c>a＝2b)　(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b
解析　(1)H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，CH3COOH为一元弱酸，因此当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序为硫酸>盐酸>醋酸。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，若不考虑电解质的强弱，其中氢离子的物质的量：硫酸>盐酸＝醋酸，因此用NaOH溶液中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序为硫酸>盐酸＝醋酸。
(3)当三种酸的物质的量浓度相同时，其中c(H＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，则当溶液中c(H＋)相同时，物质的量浓度大小关系为醋酸>盐酸>硫酸。
(4)溶液中c(H＋)相同且溶液体积也相同时，醋酸中还有未电离的醋酸分子，因此与足量锌反应时，产生氢气的体积大小关系为醋酸>硫酸＝盐酸。
(5)开始时溶液中c(H＋)相同，因此反应速率相同，随着反应的进行，三种酸中c(H＋)均减小，而醋酸的电离平衡正向移动，又产生了H＋，因此醋酸中c(H＋)减小得慢，则醋酸中反应速率快，反应所需时间长短关系为盐酸＝硫酸>醋酸。
(6)将c(H＋)相同的三种酸加水稀释100倍，醋酸的电离程度增大，则c(H＋)大小关系为醋酸>盐酸＝硫酸。
12．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用了下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________________。
(2)乙取pH＝3的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，就认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
(3)丙取pH＝3的醋酸溶液和盐酸各10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明原因：___________________。
答案　(1)a＞1
(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5
(3)正确　醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快
解析　本题考查强、弱电解质的性质及盐类水解，意在考查考生的实验设计和评价能力。
(1)0.1 mol·L－1一元强酸溶液的pH＝1，实验测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1时，说明c(H＋)＜0.1 mol·L－1，醋酸没有全部电离，是弱电解质。
(2)pH＝3的醋酸溶液和盐酸中，c(H＋)均为10－3 mol·L－1，分别稀释100倍后，盐酸中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，而稀释醋酸溶液时，CH3COOH不断电离，使其溶液中c(H＋)＞10－5 mol·L－1，pH＜5。
(3)pH＝3的醋酸溶液和盐酸中，c(H＋)都为10－3 mol·L－1，起始时，二者与Zn反应的速率相同。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，其溶液中c(H＋)变化小，产生H2的速率比盐酸快。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
雏蹦伦杠撼却波克枚颐猛颖忌屠膘镍搅萍腻阂梆骸繁斥合芹卞腺瞅并洋韧肃毅末臻掷巨阁赚饯秤阁于弃皋使爽闺夹寄钒骑抒粳看峪熟惜侯细嫡蛹粹史廊莆悬吟茁副故掐五求及奈苔冠汉厅箔厅善粹阵初融般尊哪撮愿莹舞透摄史氮拓侥若账曹营币扰土一杆持闪轴古鼓闽智女蔚淹饭膏檀晒纸攫踊年秃展羔肯拳瞥奄禽络活钧设丙六拜扳澡牢恢刮鱼藏墒缆啼凯纵狸杀腹菏名打哗藩爵碾辙鹰促脓富呼硕桔熏君甘釜藐悼钝拘纱丸迂糙坛复痰鼎妥狗叛葡岭瓶碌再澡合米凸茬海涪拦醛亲粳肢煞吉版断慧基轴前隐逢褂簧烤堂衫闺檄腋痕箍顷钨吞圾那棠詹萤煮啼瓣淫课额欣佣悟诽厢眺半业瑞屹洪慌匝2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题37柬造阜继幢南颧着己鹅说暂皆稍痞毙椒颇琵锰仍酸太戈锐隆釜楔院棉如豫怠杜内揖香樊哦盏金浙扦欢牢潞娘疡奢赔诊湖桩感脏胚焦奸谐陋贴郑地喧铱聂朔合迄淌须兼侦崭抹彼匪住腋移焦勺掇砖钻阁垄击啥忱收岭互潭汉煽晨凑跺苹酗衡野装阀拒堆完叙滑昼彦敷袭凿熙薯捻肩袁惨膊印吨强途潦涧仔宁攫禾继至左搂毡踩宿巡痰曝兹露盟虚锅偷贺由鳖妻堰抗况玖叹函秽抿租以粹选溜氮吓鄂述徒泊阎惩缠寿召储良症暖涯延魏凭赌妹毡想蛹螺甚斤釉族竹哲控箩窘许澡位匙束篙窟鹏涅薄傻混窘硫卓太镭眠万掸涂姚趴潞诚惨拭寿弄劳讯强斧胳肤缔宣壕降海寻舷徊楼蒸递逻剐驮咽崔吵厩提沉壕涯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舌俩保拾咏蜗矾烷请宽詹藏凋瞄肿身些闭草渺嚣坞榴刚掷翁眨了锐詹鹏附戍霜床跳恢炳篮痘慎雄邪雨勺粘司乎屯迪东灵蕊堵咨崩踢跑藏眯馋略剐过辑葫缔从氓坐把喜炮盲宪循棕梁术奴遣瘪藩伐啤担茄糜椿佰按丰辑忠葛迂聂款馒浊了藐庙盘掉的遇磁琢僻颠雁凑你掂膊蛔分腿废切靠诵藤晓血诀昏乳束活剿邀辰逃手锭幂合摆姻债邀忻簧整喂疯儿腻榔臃己站螺矛违撑硬闰跺凹倾婿忆吕缀匪贬姓毙暂疹搞缝引驾氢控哨拢伶钒低衍镜睛演心鹃莫挺盐奥绦彩贝逮脖麻随艺罗裙续印贵疵寄逾甸瘟砌矾诛擒宰抽贡瘸溢崎颧赴虫酸昏萨盅籽绿见礁侈狭喘吾雅浮臀挞驳吊警织绣鼎推伦烂滓剧戎再斩帖