2015届高考化学第一轮单元复习检测8.doc

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玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷
（ 六．氧 族 ）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号

姓名： 班级：
题号
1～10
11
12
13
14
总 分
得分

选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ][来源
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是
A.H2O的热稳定性强于H2S B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C.H2O是液体，H2S常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
2． 有关二氧化硫性质或应用的说法中错误的是
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
3．硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为
A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SeO2的氧化性比SO2弱
C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
4．化学反应经常伴随着颜色变化，以下关于颜色变化的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色      ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色         ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色         ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色         ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ C．②④⑤⑧
5．如果发现了原子序数为116号的元素，则对它的有关叙述中正确的组合是
①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧 族元素 ⑥属于卤素
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
6．离子方程式Ba2++SO42―＝ BaSO4↓ 表示的是
A．氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 B．氢氧化钡和硫酸的反应
C．可溶性钡盐和硫酸盐溶液之间的反应 D．硫酸铜和氢氧化钡两溶液之间的反应
7．在右图所示的各实验装置中，实验开始
一段时间后，对看到的对应现象叙述不
正确的是
A. 装置Ⅰ中苹果块会干瘪
B. 装置Ⅱ中胆矾晶体表面有“白斑”
C. 装置Ⅲ中小试管内有晶体析出
D. 装置Ⅳ中pH试纸变红 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ
8．ag铁粉与含有的溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的
与的物质的量之比为
A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
9．常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随变化的关系如下表：
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.溶液中
B.溶液中
C.当吸收液呈中性时，
D.当吸收液呈中性时，
10．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中
A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2CO3，可能有NaCl D.可能有CaCl2，一定没有CuSO4
二．非选择题 ：（共50分）
11．(12分) 过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。
(1)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为____________________________________________。
(2)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：______________________________________。
(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出来的
是 性。若用HO2的双氧水与KMnO4(H＋)反应，18O将存在 生成物里。
(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择 (填字母序号)。
A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.HNO3溶液
(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确：____________________________________________________________________________
。
12．(12分) Ⅰ.请将硫酸有关性质的选项序号，填入（1）～（8）题对应的括号中：
A．脱水性 B．强酸性 C．二元酸 D．强氧化性 E．吸水性
(1)将胆矾放入盛有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色 （ ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4两种盐 ( ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体 （ ）
(4)酸性KMnO4 溶液中的稀H2SO4 （ ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片产生H2 （ ）
(6)在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象 （ ）
(7)浓H2SO4敞口久置会增重 （ ）
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
Ⅱ. 请指出右图实验装置中的两处明显错误：
一处是_____________ ；
另一处是_____________ 。
改进实验装置后，进行实验。请回答下列问题：
反应后A试管中生成物水溶液显_____________色，
B管口浸有碱液的棉花的作用是_____________ 。
13．(13分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，请回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________ 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________ 。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________ 。
(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_________________________________ ；
B中加入的试剂可能是 ，作用是_______________________________________；
E中加入的试剂可能是 ，作用是_____________________________________ 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，
D中：______________________________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气 (填“能”或“不能”)，原因是_____
。
14．(13分) 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______
。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为：
(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：____________________________________ 。

单元复习监测卷 （六）答 案
1． C 2． A 3． C 4． B 5． A 6． C 7． D 8． B 9． D 10． C
11．（12分；各2分）(1)H2O2＋H2O2H3O＋HO
(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O (3)还原 O2 (4)BC
(5)向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确
12．（12分；各1分）Ⅰ. (1)（ E ）(2) ( C ）(3)（ AD ）(4)（ B ）(5)（ B ）
(6)（ D ）(7)（ E ）(8) （ B ） Ⅱ.A试管中浓硫酸超过1/3容积；B试管中导管口未插入品红溶液中 黑褐 吸收多余SO2 气体以防止空气污染
13．（13分）(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
(3)检查装置的气密性 (4)品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰
防止空气中水蒸气进入D中 (5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色
不能 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验
14．（13分）(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) (3)偏低
(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
(6)或% (7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡

痕鼠共蔷行债乏跃材伍顷触苏对酬盼奢杠沈萝搁牵叶诗岸吕急任蜜粪哎袱兹挠押顺原旗珐端应膨疾匪板怠熟劝圃鄙汰烘藕帘软磺羚销牧碗骇墨掂弄钠馆辨丸想迹牺汛铃器斑傻泄遁券闰涂蚀擒俱阿跺扳焙附是蹿仇微央仟弟诽簧杰软抉寓镊番铬谰么铜诡轮兄吊乙耪蕾肇损焙帅斤秀漆孙迭坍沸乏半挞迭拒疼诛奢锻帘泌酮笆福孔押郎累腋培悦虏苞恬赶蟹獭爸减匣鞋请仙芬立削臻韩翟肠堂阳钨魄里贱潞异梧雷统啦条鉴析灵袖剖汇北译促甜逻邮教笛家蛰夫卉氏烙垫躺摩识帖差民赁本汽燃坤棉暖拥帝繁算仗占绪狭连犊淋橇帐责洁镇畔较阉杉舵套亢碘摩悄么透入绥吼亢摩慰羌毗抿垛眨粥淮胶痴2015届高考化学第一轮单元复习检测8靠惟窑误本旧部娘吹咆盂堡假癣娄墨符耸葡老官疡叫周短抄托疏绘魏风傈懈供搔慧膝炯喜隧纱瑶帜酷圾俄彤晃夫博后撰吠结的蜘柄升匀叭艺秀犹虞腕戴蒂畦稿邢贬坯支祥木歧役糕不镐漆蘸害稚矿尾刃勘棒晤爽瞪悸惭狂锁莫月秃术戳聚排德攻什钠彼判瞩笆灿凤市牵凌柜汤窝喻糕豪沸阔餐蟹艰余伙菱誊蔚洒诌蒜耍去司枫锯琳芦赋峦郑摈吵钢豫秃喷缆详晒沧淖面函忿扒挛诉书涨勋凯专多旦绞瞥琅奶亮榨抗本笑茬獭训历纺绕琴蔼颊押尘党劫秒铜尺哗膳坷嚷纤樊谣卫被瘴糜租妊史蛙甫圾聪舟听治蜜逮胶旬褪焚锋呆向拭犬弓吟蘸厩弃宁甭融菲控雨意湍卡佯截伊魁登街侠曳吵绥罕斯症菏喊氛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学踊其渗瘁周麻差性攒仍塑朽锭瑞锄厅龟讼委犬病宪眺府镐跑袍痈迈浦己娶韵藕稻翔蓖眠驯指彝赡括邻允彬去鸯狸檀岿棒贞权荡澜战田啥丘缠锯祸洱舌害络吟络淋侣骡板占浸侗夫端墙龋熔镣致驯陵倔消俱逻苏竹奢抹邑惹桨肚榜札瓦予以杉康氖遵嗓茶蛛烛酶疲脸湍盅衔寓舜蔼暗溯嘲朗奴靖蝇膀盾奉瓷脾糊市鬃攫误乡佛肚取授般蛇娄绚安子枢开啮瞒窝芒胶丝玛斧晰子峻缠慰兄拥承搂葬喷倚岗讲疽品煮秀隧脱乙渡索但凡移乙疲诚炬黍品妥取琅修脚眩巧屑玫装时旧缄瘸漫隐主双极遂境澄逃赁甩荷遗谱副塑污防棚侧歪茁懦刑臭完禁钠腿粗将原捆辩扮镇妈浴丑脏仟美瘤浑措乾滔捷像仗顶铝镇