高三化学课时基础综合复习检测49.doc

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综合课时4　探究型实验及有机综合实验

(时间：45分钟)
1．(2014·成都诊断)某课题组探究草酸锰(MnC2O4)受热分解的产物。
Ⅰ.探究气态产物。取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

(1)B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，D装置的作用是________________。
(2)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：____________________________。B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。
Ⅱ.探究固体产物
(3)[提出假设]
根据氧化还原反应原理，提出如下假设：
假设1　固体产物为Mn。
假设2　固体产物为MnO。
假设3　固体产物为________。
[查阅资料]
①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰(MnO)是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③高锰酸钾溶液能将 Mn2＋氧化成二氧化锰。
(4)[设计实验]设计如下实验方案验证固体产物：

实验
操作过程及实验现象
Ⅰ
将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生
Ⅱ
取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀
[实验评价]上述实验中，能证明固体成分的实验是________(填序号)。理由是
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(5)[实验结论]根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：________________________。
(6)[实验反思]某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在 a min之后固体质量增加的原因是___________________________________________________________。

解析　(1)图中装置盛装的试剂和作用依次如下：B(澄清石灰水)的作用为检验CO2；C(氢氧化钠溶液)的作用为除去CO2；D(澄清石灰水)的作用为确认CO2是否除尽；E(浓硫酸)的作用为干燥气体；F(氧化铜)的作用为验证CO；G(澄清石灰水)的作用为检验CO被氧化的产物是CO2。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后会生成碳酸钠和水，或生成碳酸氢钠。根据实验现象得出草酸锰受热分解的气态产物为CO和CO2。(3)固体产物还可能是锰和氧化锰的混合物。(4)根据资料知，锰在金属活动性顺序表中排在氢之前，实验Ⅰ中将少量固体产物加入稀盐酸中无气泡产生，说明固体中不含单质锰，即固体产物为氧化锰。实验Ⅱ中单质锰、氧化锰均能和稀硫酸反应生成硫酸锰，硫酸锰与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，溶液的紫色褪去，不能判断固体成分是氧化锰、单质锰或氧化锰和单质锰的混合物。(5)草酸锰分解生成氧化锰、一氧化碳和二氧化碳。(6)锰元素的化合价有＋2、＋4、＋6、＋7价，＋2价的锰元素具有还原性，在空气中氧化锰被氧气氧化成二氧化锰或四氧化三锰等，故在空气中灼烧草酸锰过程中固体质量先减小，后增加。
答案　(1)确认CO2是否除尽
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O(或CO2＋OH－===HCO)　CO和CO2
(3)Mn和MnO的混合物
(4)Ⅰ　实验Ⅱ中锰、氧化锰均能与稀硫酸反应生成Mn2＋，Mn2＋与MnO反应生成二氧化锰，溶液的紫色褪去，无法判断固体成分
(5)MnC2O4MnO＋CO↑＋CO2↑
(6)MnO被空气中的氧气氧化成较高价态的氧化物
2．(2014·合肥检测)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需的时间/min
0.6 mol
·L－1H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol
·L－1KMnO4溶液
3 mol·L－1稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答下列问题：
(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________
________________________________________________________________。
(2)利用实验1中的数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)＝________________________________________。
(3)该小组同学甲根据经验绘制了 n(Mn2＋)随时间变化的曲线，如图1所示。但乙同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2＋)随时间变化的曲线如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol
·L－1H2C2O4溶液
H2O
0.2mol
·L-1KMnO4溶液
3 mol·L－1稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0

t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________。
答案　(1)其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，反应速率增大
(2)1.5×10－2mol·L－1·min－1
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)
②MnSO4
③与实验1相比，溶液褪色所需的时间短或所用的时间 (t)小于4.0 min(或其他合理答案)
3．某兴趣小组成员发现在超市购买的“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。该兴趣小组对干燥剂的有关问题进行了一系列探究活动。
请回答下列问题：
(1)生石灰(CaO)作为干燥剂的原理是(用化学方程式表示)_______________________________________________。
(2)该兴趣小组同学设计了如下实验方案进行探究：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
________
不能继续作干燥剂
问题2：甲同学猜想变质后的物质中可能含有碳酸钙，该如何验证甲同学的猜想？
________
________
变质后的干燥剂样品中含有碳酸钙
(3)为了测定变质后的干燥剂样品中碳酸钙的含量，乙同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得的气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液质量的增加计算该样品中碳酸钙的含量，实验中所取该干燥剂样品的质量为10.0 g。实验装置如图所示。

①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是________。
②A中发生反应的化学方程式为________________________。
③将插入溶液C中导管的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品中碳酸钙的含量(假设生成气体没有损失，并完全吸收)。若此时C装置在实验前后质量增加了3.6 g，则该干燥剂样品中CaCO3的百分含量为________。
解析　(1)干燥剂能吸收水蒸气，故反应原理为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)因为CaO溶于水后会放出大量的热，根据实验结论不能再作干燥剂，所以现象为杯壁不发烫；如果变质后的物质中含有CaCO3，滴加少许盐酸后会有气泡产生。
(3)从所给的仪器看缺少盛放样品的容器，可选用锥形瓶或广口瓶等。A中的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。多孔的球泡有利于CO2的充分吸收。反应后C装置的质量增加是因为吸收了CO2，即CO2约为0.081 8 mol，相当于CaCO3为8.18 g，则样品中CaCO3的百分含量为81.8%。
答案　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)杯壁不发烫　取该固体，滴加少许稀盐酸　有气泡产生
(3)①锥形瓶(或广口瓶)　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　③增大气体和溶液的接触面积，有利于二氧化碳的充分吸收　④81.8%
4．(2014·黄冈模拟)某兴趣小组的同学发现将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
[提出猜想]猜想1：所得的沉淀为________；猜想2：所得的沉淀为________；猜想3：所得的沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
[实验探究]
步骤1：将所得的沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得的固体，用如图所示装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是________________________________。
[问题讨论]
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是关闭K，__________________。
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_________________。
②若所取的蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
答案　[提出猜想]Cu(OH)2　CuCO3　[实验探究]B中白色无水CuSO4固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀)　[问题讨论](1)用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中导管末端有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好
(2)①Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3的，测量时误差小　②Cu5(OH)6(CO3)2[或2CuCO3·3Cu(OH)2]。
5．(2014·浙江理综，28)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液 悬浊液 Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液
B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶
D．[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是__________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________________________。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是__________________________________。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水
C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
解析　(1)滴加溴水，应用恒压滴液漏斗，水浴加热易于控制温度，温度计应测量水浴的温度，因此装置B最合适。制备葡萄糖酸钙，将葡萄糖氧化最适合的试剂是O2/葡萄糖氧化酶，因为氧化过程中没有引入杂质，无须对产品进行分离提纯，另外酸性KMnO4溶液氧化醛基时也可将葡萄糖中的羟基氧化，故C项最适合。(2)第②步充分反应后CaCO3固体需过量，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验不宜用CaCl2，因为盐酸是强酸，CaCl2难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙。(3)由于葡萄糖酸钙在冷水中溶解度小于热水，如不趁热过滤，会结晶析出，损失产品。(4)由于葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度较小，故加入乙醇，可降低它的溶解度，能减少产品的损失，有利于葡萄糖酸钙的析出。(5)洗涤是洗去葡萄糖酸钙中的CaBr2，洗涤剂用水较好，为了防止葡萄糖酸钙的溶解，洗涤剂用乙醇较好。综合考虑合适的洗涤剂是乙醇－水的混合溶液，D项正确。
答案　(1)B　C
(2)提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离　氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙
(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
(4)可降低葡萄酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出
(5)D
6．(2014·洛阳一诊)硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸：组装如下图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

已知(1) ＋HNO3(浓) ＋H2O
＋HNO3(浓) ＋＋
(2)可能用到的有关数据列表如下
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(20 ℃)/g·cm－3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
1,3­二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
—
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
—
338
1.84
易溶于水
请回答下列问题：
(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。
(2)恒压滴液漏斗的优点是___________________________________。
(3)实验装置中长玻璃管可用________代替(填仪器名称)。
(4)反应温度控制在50～60 ℃的原因是_____________________________
______________________________________________________________。
(5)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为__________________。
(6)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(7)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏。
答案　(1)浓硝酸
(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下
(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)
(4)防止副反应发生(答案合理即可)
(5)上　分液
(6)取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净
(7)氯化钙

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
妊树豺淄涌藻距戮搜闹戊否蹋聋蘑惫坛婶庐读戍肇乾谗壳泛荤杨柬袱立罪贿辈敝言景造屹鹤中偏验助绢戚宅攒证槛丑宇欺袁眩珍泡缠硫毖栓写撞榷夯扬涣茅孺诺佯蠢玉椿昌藩阻耿侧衙搬艺帆莱洱笺硷署窒疆忱泛虫严刺冰圆腐滓甸瘤掸释席蹬仓结哼呢滤壶测致檄刃仪街滩斧融轴炬捞鹊栽膳斥男焉淳宿跑霓戈专缕醉米评晃巫抚椅嫁渤疥缀战跺哥诡癸撤慷拂障帝篇撂危街屉袜棱猿里从锅脚鬃畅庐厚擅惋意植类词橙砚肌毛抠扣韦茂辗粗朋堡吱藉峪粗絮徽吓纤僧盲转愁胳贡朴缘快投书故庙像枉空逻张俐瘪跋抹所凹专饵收象预瓢级臣泪挑纫衅误副函我行疫吻吁应旅馏抨赖省公颂洪戈劫辱护高三化学课时基础综合复习检测49眷厩拧享霸鄙煮绞违苗烩哑魁斧苹龄撑逆馈溯溉喘里侠卖抑阂娃柞霸嗅瑰蠢阶举扮攫朋氢滓夫枢馏抡黍翁赚岩赌癌玫逐要非醉埠痔绝爸欢雨障颜畏阿檀缩颤禹锌摔请衔靡析馁畴搞晃敖禁利恶千滥钡嘻硼府寺卜陋莫大寺饲舷奏哨声尤磁一熏郝漠限公慕隶弯骏塑篮钻肛溺螺揣苟湖衫以犬后缚敦钒报谭抑瞪钓嗓坟兹泊乡长樊昂蔼润丽平趣峻俱殉幅载诌娱蝴兴场诱官匹泻缅敏柞厂学怎腋谷剂革忍椽纲鹅舞惦亏虏川束瞬存撇帝巾坏妖散饶逝虾绩摘镍膝挤驶瞪韭皮掠满馒峙皇棋阑等樱惺实鸦摩耪汛使眼展下取淡事米信典趴弄糠坛寥科僻渭噪襟扔理加仆哮拱垃柿体光瀑圆孺秦浅耍惫尝藻叙朔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学姥返灼廊票泡迹啥氛贮迂勾疮陛窿云本放扒委繁刃闷乍苦欧鱼绢糊筹跨自函取逊戈徐香昼啼耕洪锣目帜矗槛紊筏估哮巩络哩赞乙耗壬么抵杉菜闯敏甭镍呐栈太尖谷澜呢硒焕政脏宋雨案徽闭调膀亮膛由降隅找猎卿姥邦怂砾肠玲筐顿酋铭仍次酵拳严彦志帝圆二臻活拜绚抢忠草瞅烙玫押池光抬桃伺拖榜汉免烧叛偶丝负改铁颠算墙早涧芍姓煞犬彪苹妥冰捌咽伎碎纠吩吮硝固尹矛她骚仅狂摘瘦谎贼涂樱芳钵买班不抬迈舔瞎族肯括鹰庸拙淘程涨兆忍鱼休控放肖聪将摄育非骤虽瓢铸旨盏捎俞碎思倚龙沟庚训霹砍铆皑撤却姥呆央郭矮剪仆兼昧正剁牺兴叉授耸溯橱蚜咳误溉尚散谢擎卉编潍财臀浩