2017届高考化学第一轮课时提升检测6.doc
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4、强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.B.C.D.【解析】选C。强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物,弱电解质都是共价化合物,所以错误;强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离,而与其溶解性没有直接的关系,所以错误;水中只有极少量分子发生电离,离子浓度很小,导电能力极弱,正确;共价化合物在熔融状态下不能电离,故不导电,正确。2.(2016新余模拟)下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.
5、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-【解析】选B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S,D错误。3.(2016唐山模拟)下列能大量共存的离子组是()A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S【解析】选A。B组,因反应N+OH
6、-NH3H2O不能大量共存;C组,因反应Mg2+CMgCO3不能大量共存;D组,因反应H+HCCO2+H2O不能大量共存。【互动探究】(1)若A项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件,离子能否大量共存?提示:不能共存,因酸性条件下Al+H2O+H+Al(OH)3或Al+4H+ Al3+2H2O。(2)把D项中的H+换为OH-,离子能否大量共存?提示:不能。因为OH-+HCC+H2O。4.(2016张家口模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.H+、Fe2+、S、Cl2B.K+、Na+、Br-、SiC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、Ag+、NH3H2
7、O、N【解析】选C。A项,Fe2+和Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,通入CO2后,Si会生成硅酸沉淀;D项,Ag+和NH3H2O不能大量共存。5.(2016信阳模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB.0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸钠溶液中
8、通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HS【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O,A正确;0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2+N+Al3+2S+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O,B错误;用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,因高锰酸钾氧化HCl,不能证明H2O2具有还原性,C错误;向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+S,D错误。6.下列离子方程式与所述事实相符
9、且正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:2ClO-+Ca2+H2O+CO22HClO+CaCO3C.向含0.015 mol NaOH的溶液中通入0.64 g SO2:3OH-+2SO2S+HS+H2OD.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O【解析】选C。氢氧化铝不溶于氨水,A错误;过量二氧化碳可与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,B错误;n(OH-)n(SO2)=32,生成物中既有S又有HS,根据质量守恒和电荷守恒可判断离子方程式C正确;硝酸能氧化Fe2+,D错误。【方法规律】离子方程
10、式书写和正误判断的四个角度判断离子方程式的正误时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒四个角度。7.(2016渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2+N+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、C、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了水解相互促进反应2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成Fe3+SCN-
11、Fe(SCN)3DHC、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应HC+OH-CO2+H2O【解析】选B。H+、Fe2+、N三者中任意两者能共存,但三者在一起不能大量共存,会发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O,故A错误;C和Al3+水解相互促进,正确的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,故B正确;Fe3+和SCN-两者结合形成配合物Fe(SCN)3,得到红色溶液,不是沉淀,正确的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,故C错误;HC与OH-不能大量共存,OH-和Ca2+也不能大量共存,可能
12、发生的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,故D错误。8.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【解析】选D。A项,中有难溶的碳酸钡生成,中生成碳酸钠和水,二者离子反应不同;B项,中生成亚硫酸钡和水,中生成亚硫酸氢钡和水,二者离子反应不同;C项,中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,
13、中发生氧化还原反应生成硫酸钡,二者离子反应不同;D项,、中反应生成物相同,离子反应相同。【加固训练】有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOC+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgClA.只有B.C.D.【解析】选A。表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应;表示氢氧化钡与硫酸或部分硫酸氢盐,如NaHSO4溶液等的反应;只能表示氯气与水这一个反应;表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应;表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应。9.(
14、2016龙岩模拟)下列各组离子,在pH=0条件下能大量共存的是()A.Fe2+、K+、S、NB.Na+、K+、Al、Cl-C.Na+、K+、Cl-、HCD.Al3+、Ba2+、N、Cl-【解析】选D。pH=0,溶液呈酸性。酸性条件下Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;酸性条件下Al与H+反应,不能大量共存,B错误;酸性条件下HC与H+反应会生成气体不能大量共存,C错误;离子之间不发生任何反应,可大量共存,D正确。10.(2016九江模拟)现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子O
15、H-、Cl-、C、N、S已知:E、F两溶液呈碱性;G、M、N溶液呈酸性。向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是()A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为Ba2+SBaSO4B.E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的E溶液中,反应的离子方程式为2H+CCO2+H2O【解析】选B。根据可知,E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3,根据可以确定F只能是Ba(OH)2而N是A
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