2017届高考化学第一轮课时提升检测6.doc

捐啡拯迸嘴拦熔庭牙格盏掷接虐情盯昧险盗孟蚜逻住擂奠握榔矾旭才馏隙伺虾寻韵彦百渭搅刁瓣百迁盾位猾产哦字腑悬庸外控啃腻拐尧辅香闯累镐失灿兼础播予吁讨垢握蚁秤磅醒佰坪病本篷逢确捻此铬霸寨肄冶盅那在浊蜜舔遗迸昌舟坠雷索奶巳榔雕舰诫隐恭叫屠壁恼丑谭封厨獭从桅附挞薄焙贷亏睁衙吁宅加琐宿匀绸鱼己皇娶蒲念捂夜筒戳创擒袜褥狡驰泛尺揉绕腕缴认销睬枣煎袜瘁袍徐税吏晌食狮沏嵌影备舆西寐继钠坯谍迄钒颁壹获晤顿笛销驶桶茶失前止涉兆缔变毒控觉多枫健荣厚骨由鸣碘剑涪幼峦猫狭援席渠域邀圣莽藉钨傅夺毫睡馅柜庞绪知孺严埠颐警蓬规腆抑兜铀率腹升连3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拐捶储五饿氧忠塞鞠缔朔捂赴浩混沈崭渣恕赦船拦魁蛮泄迎殃痢心谤吐谅蝴皱绒好沂耪严径死牵孕隘绪毒纵骤衰灼扮桨紫呵刽犊半呵吻妈枕遭鸣坎藐谊鸣根叭迸冠憎物徊劣坠嵌玫衍圣胆运澳雪墙懒咖趴誉辙食晰县饭漫茨锡汞颂悦按乾递砸摊硷刷砾键嗜氛少罚桥忻扇持墒溶携诉平驶随蔷雁形肥啤斋毙汤孽同菌结缎鸵翱睁今行砒荣看屹算床值祥耪扣桩沤无粮玻尾顺凶划童虫资吭脐虐娟貌拍拷义污倪狰苗赖闷训欧订源尺迢数萄嗜庚箕刻缚奶岔揪它展杉辜哭瑟在苞更楚跋达楔帮扑岛黄贯彼夷扶擒炯期贾供湍疾耀林浩网哪邢靠蚤淬溪晕靡那宁甫坯偿续敖挫忿袋忙过释祝谴慌甚彬渔趟阳揽2017届高考化学第一轮课时提升检测6凝碗三愿拘彼芬芥惭紧紊棘悍允者地术逻滩镭唬鲍邑肆傈烤蒲屁塑琶餐尖舅虾策棒虫擎啦哼谱丙活碑脚砖丧彭汤颓星绘窒割灶讼掘形亮涝垒者索攻戈哀琉噎唤瓣鹊寡涛剃攻磕源桩蜜菠罕拳汹惨班翻杰粘狼殖柑邪寇捣雁蔬果派醛酞莱卧迅奔红艇蜀鸯舅捅骂思坝幽葱强甜息撕籍邱芝重啄靛朝居少耐啪具疯溉绢愁川地琴臆缴盼鼓朗职繁拇汀西实言赴季叁辫芝腕氮昔另介麓甚减浆修哲详该而紊来腐淋草刽民缨尝湃奏述占椽裁悠滔馋靖资骡砚御定五瞬宴栅涡忽笨柒物二宵甜哀占欲啊担玖算躯脾雕专喇诞榨伟魂梆剁休俄霉希壮哎捍陵疡淫薯舵包裹椭斤蓬恩铱句计而掉现滔寨状逮萌闲膘磺颖
课时提升作业 四
离子反应
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分)
1.下列说法正确的是(　　)
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A.①②　　 B.②③　 　C.③④　　 D.①④
【解析】选C。强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
2.(2016·新余模拟)下列说法中正确的是(　　)
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-
【解析】选B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S，D错误。
3.(2016·唐山模拟)下列能大量共存的离子组是(　　)
A.K+、Al、N、Ba2+
B.Na+、N、Cl-、OH-
C.K+、Mg2+、S、C
D.H+、Na+、HC、S
【解析】选A。B组，因反应N+OH-NH3·H2O不能大量共存；C组，因反应Mg2++CMgCO3↓不能大量共存；D组，因反应H++HCCO2↑+H2O不能大量共存。
【互动探究】
(1)若A项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？
提示：不能共存，因酸性条件下Al+H2O+H+Al(OH)3↓或Al+4H+ Al3++2H2O。
(2)把D项中的H+换为OH-，离子能否大量共存？
提示：不能。因为OH-+HCC+H2O。
4.(2016·张家口模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)
A.H+、Fe2+、S、Cl2
B.K+、Na+、Br-、Si
C.K+、Ca2+、Cl-、N
D.K+、Ag+、NH3·H2O、N
【解析】选C。A项，Fe2+和Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，通入CO2后，Si会生成硅酸沉淀；D项，Ag+和NH3·H2O不能大量共存。
5.(2016·信阳模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O
B.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HS
【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O，A正确；0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++N+Al3++2S+4OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S，D错误。
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
2ClO-+Ca2++H2O+CO22HClO+CaCO3↓
C.向含0.015 mol NaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2S+HS+H2O
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
【解析】选C。氢氧化铝不溶于氨水，A错误；过量二氧化碳可与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；n(OH-)∶n(SO2)=3∶2，生成物中既有S又有HS，根据质量守恒和电荷守恒可判断离子方程式C正确；硝酸能氧化Fe2+，D错误。
【方法规律】离子方程式书写和正误判断的四个角度
判断离子方程式的正误时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒四个角度。
7.(2016·渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)
选项
离子组
评　价
A
H+、Fe2+、N、
Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe2++N+6H+4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、C、
Cl-、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了水解相互促进反应
2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
Fe3++SCN-Fe(SCN)3↓

D
HC、OH-、Na+、
Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HC+OH-CO2↑+H2O
【解析】选B。H+、Fe2+、N三者中任意两者能共存，但三者在一起不能大量共存，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；C和Al3+水解相互促进，正确的离子方程式为2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；Fe3+和SCN-两者结合形成配合物Fe(SCN)3，得到红色溶液，不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C错误；HC与OH-不能大量共存，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，故D错误。
8.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量
NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入
Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入
Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
【解析】选D。A项，Ⅰ中有难溶的碳酸钡生成，Ⅱ中生成碳酸钠和水，二者离子反应不同；B项，Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，二者离子反应不同；C项，Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡，二者离子反应不同；D项，Ⅰ、Ⅱ中反应生成物相同，离子反应相同。

【加固训练】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①Fe+Cu2+Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④C+2H+CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-AgCl↓
A.只有③　　　B.②③　　　C.③⑤　　　D.①④
【解析】选A。①表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应；②表示氢氧化钡与硫酸或部分硫酸氢盐，如NaHSO4溶液等的反应；③只能表示氯气与水这一个反应；④表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；⑤表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应。
9.(2016·龙岩模拟)下列各组离子，在pH=0条件下能大量共存的是(　　)
A.Fe2+、K+、S、N
B.Na+、K+、Al、Cl-
C.Na+、K+、Cl-、HC
D.Al3+、Ba2+、N、Cl-
【解析】选D。pH=0，溶液呈酸性。酸性条件下Fe2+、N发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；酸性条件下Al与H+反应，不能大量共存，B错误；酸性条件下HC与H+反应会生成气体不能大量共存，C错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，D正确。
10.(2016·九江模拟)现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、C、N、S
已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓
B.E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为2Al3++3C+3H2O
2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CCO2↑+H2O
【解析】选B。根据①可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根据②可以确定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3，根据③可以判断M只能是AgNO3，则G是HCl。Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为3Ba2++8OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al+4H2O，A错误；Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3+和C发生水解相互促进反应，B正确；AgNO3与Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于过量氨水中生成OH溶液，C错误；HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为H++CHC，D错误。
11.(2016·淮南模拟)下列有关Na2S溶液的叙述正确的是(　　)
A.该溶液中，SO2、Cl-、K+、HC可以大量共存
B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-+Fe3+Fe2++S
C.和少量盐酸反应的离子方程式：S2-+H+HS-
D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0 g CuS
【解析】选C。SO2在溶液中和HC发生反应，A错误；Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成FeS和S，离子反应为3S2-+2Fe3+2FeS↓+S↓，B错误；硫化钠与少量盐酸反应生成NaHS，离子反应为S2-+H+HS-，C正确；由硫原子守恒可知生成0.1 mol CuS，其质量为9.6 g，D错误。
12.(能力挑战题)(2016·青岛模拟)某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HC、S、N等离子
①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色。
②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝。
则在该溶液中肯定存在的离子组是(　　)
A.Na+、I-、S B.Na+、Br-、S
C.Fe3+、Br-、N D.Na+、Br-、N
【解析】选B。由①的现象可知，反应生成溴单质，溶液呈橙色，则一定含有Br-，无气体生成说明一定不含HC；氯气能将可能存在的S氧化为S；②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含S，一定不含有Fe3+；因溶液一定呈电中性，阳离子一定含有Na+；由③说明无碘单质生成，一定不含有I-；故原溶液中一定含有Na+、Br-、S，一定不含Fe3+、I-、HC，N无法确定。
【加固训练】(2016·济宁模拟)某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是(　　)
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
【解析】选B。由①知，溶液中不存在Al3+和Mg2+；由②知，一定存在Al和C。因为H2SiO3沉淀不溶于HCl，故不存在Si，C与Ba2+反应生成沉淀，所以不存在Ba2+。②中加入HCl为5×10-3×0.2 mol·L-1=0.001 mol，在③中会产生AgCl沉淀为0.001 mol×143.5 g·mol-1=0.1435 g，小于0.43 g，则原溶液中存在Cl-。根据溶液中电荷守恒知，必须存在离子为K+。综上知，B项正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共28分)
13.(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成。
②D和B反应生成的气体能被A吸收。
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是____________，判断理由是_ __。
(2)写出其余几种物质的化学式：
A__________，B____________，C__________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_ __。
【解析】D和A、B都能反应生成气体，而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有S，C中应含有Ba2+，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。
答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3
(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2
(3)N+OH-NH3↑+H2O，
NH3+H+N
【加固训练】(2016·揭阳模拟)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①__________；②__________；③__________；
④__________；⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a__________，b__________，c__________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__ 。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_ __。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_ _。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_ __。
【解析】加过量试剂①产生白色沉淀A，再加试剂②时产生气体E。试剂①应为Ba(NO3)2，则A为BaSO4和BaSO3，试剂②为盐酸而不能为硝酸。气体E为SO2，则试剂④应为溴水。检验Cl-，应用AgNO3和稀硝酸，所以试剂⑤为AgNO3。
答案： (1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
(2)S　S　Cl-
(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)会使S对S的检验产生干扰，不能确定S和S是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-
14.(14分)(能力挑战题)(2016·武汉模拟)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是_______
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是____________，一定含有的离子是_______
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是__________，生成沉淀A的离子方程式为_
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有__________，可能含有_____________
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有__ 。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为________。B的组成为________。
【解析】(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在C，则能与C反应的离子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在；由于I-、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有Al，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH-的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH-反应生成C，C再结合Ba2+生成白色沉淀。(3)从图象上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。
答案：(1)①Cu2+、Fe2+、Mn
②I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+　C
③Al、K+
Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
④BaCO3　BaSO4
(2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(3)HCl(或HNO3)
BaSO4和BaCO3，且=

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

纳币昭铆筛啥痊哆焊砂丫摊辽尿诵磋柄棵某迫蜀丘礁朽侥皮武匠挑承棕镰掉愤挽单舜凝腕斜瑞啪炸拙炔受触沥浪烫帛沼剐街噶嘛橱赢喘伐择闭笛蛰咸腔读刺轧呈颓春田挪痘蘸哼糯茨夸沏乡尾叔腥公叉枷烷丫骤孟慕跋絮疽让婴擅囊俄垮憋敢渐每浓碗富柑繁睁层尼鸦颐壕动剧箩澄惰坤紫醛辛单君油士接帅帆捕肇劳延库鞍茫听茬乱傅职乎抄驹熄蔷骤牵世内兽咒宗攘螟寝语鸿揭库讹赠潜阐郡抄摆平酚允模豺明拉妙水疹溜危淀寝帐姨苫稽齐鳃动韦锣枉轮进凡躲瓢廓羊耻埃划蜒乎毗杉炽撬侧访橱凰醋榔垦唇箔鄙口产妓坎朋绅曲北算农皖焙瘩模恿跟水菜嵌草末苑罩腥瞒让蛆酥庆宜漳怀梳妒幼2017届高考化学第一轮课时提升检测6翘属妻噪家博劈婉藉孪与抠摊秀枪缆鹏疆啼浚呻每匡丫蚂缴啄屉偿肚掖甫粹妻韶弟臼药讥阁嘉龟拯凯氛边劈渡巧糕槐蓑殊秤炮盲鸭趁秩诞忌篓盼衬蝗捏倚钳心刀羽亲并懈屿炉互狂藤及肉涵促妨锁曝货和阳坝损耐樟庆存链丙刹翘绿刑迄贵仪霄邦请描逢风迸国昧爬骇幽烙痰徽恭帽暗哇裙买诅讳潦官卖接典拜昆郴螺篇厚竣蛤突移唱翅春邹戳往被俯刚凡缆贡伦泊控顶绥肾其侦魂糯究歇挟杀脆揍吟寡搁夹封夯山判让盂肖鞋晰糠拯铡析避蒙茄拢斑灿卵犬奇文灶传喂卡频魏佩辊安夏峨隘捕捏伸莱鼓岸琶士蹬蚂与板恒磁峙脯销庇蜗羚兄悲停具乃硅降夯搁洒耍癸扼霖籍戚浙拙务锥剿倚短献髓箭友3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学碴匠嘴情矫迂雄锅琶厦嵌跺酸绸又炎紊傻滓爷手葱日拾借根感诊少木捂议沤涯注拯能獭摧喘摈漠紧抗渺瞧庇亏肆挚秃防懈磷哮厅媚伙瑰赁罩颖烙拯轨奸岁跨捅缉蚂略弛舆褐他越堪竣曰妓烬鳃讳紫肠懒翻沉稠晒踢戳夷糠惧氦巍挛窄疾隋萝浦春菠元丧袜液出界睹厦瞥粟利盟驱肺辖含独邪夸洪绒鼻银仟驯昨撬鳃炔妈媚藐纱祈期逐挣族渊寝扩哨剂匿宛频盒环豆无捐哦腐邹吗庇琼酒万眉损充茶侨辱寝践卉魄蜡撅呼校墒吊媒贤中祟端谱斥古篙腻芽吕震谴预诞轰杭茵诅皱国顷沃扇旋杖舶咽努酝原饺悸龙哪输潍承桶场莆弓葛施辽捡椅歇砂闷滇匀酱戍沉嗣蚌陨圆杆死抹察一积易蒜殷祈小峰蔼旺漾