2017届高考化学课时跟踪复习训练题42.doc
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4、途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D若在原电池中进行,反应放出的热量不变解析A项,加入催化剂,改变反应途径,但H不变,错误;B项,由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应,所以改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,正确;C项,该反应为放热反应,升温,化学反应速率加快,平衡逆向移动,反应放出的热量应减少,错误;D项,若把该反应设计成原电池,化学能除转化成热能外,还转化成电能,所以放出的热量应减少,错误。答案B2(2013大纲全国卷,7)反应X(g)Y(g)2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A减
5、小容器体积,平衡向右移动B加入催化剂,Z的产率增大C增大c(X),X的转化率增大D降低温度,Y的转化率增大解析根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡不受压强影响,减小容器体积,平衡不移动;B项催化剂不能使平衡移动,不改变产物的产率;C项增大c(X),平衡正向移动,Y的转化率增大,X本身的转化率反而减小;D项该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大。答案D3(2013北京理综,11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析首先理解选项所提供的信息含义,然后分析该含义中有没有包含平衡移动,即可顺利解答。A项二氧化氮气
6、体中存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),体系的温度变化会使平衡发生移动;B项不同温度下水的电离平衡常数不同,温度升高促进水的电离,电离平衡常数增大;C项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,加速了过氧化氢的分解,这是二氧化锰的催化作用,不能用平衡移动原理解释;D项氨水的浓度减小为原来的十分之一,但其pH的变化小于1,说明氨水在稀释的过程中平衡:NH3H2ONHOH发生了移动。答案C4(2014重庆理综,7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 ()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热
7、量 BT2下,在0t1时间内,v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出:T1T2,再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率,因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,选项A不正确;T2下,在0t1时间内,v(X)molL1min1,v(Y)v(X)molL1min1,选项B不正确;M点时在恒容条件下再加入一定量X,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡后X的转化率增大,选项D不正确;在T1和T2温度
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