2017届高考化学课时跟踪复习训练题42.doc

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基础课时2　化学平衡状态及其移动

1．(2013·山东理综，12)对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析　A项，加入催化剂，改变反应途径，但ΔH不变，错误；B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确；C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误；D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。
答案　B
2．(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析　根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；C项增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小；D项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。
答案　D
3．(2013·北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

解析　首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。
A项二氧化氮气体中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，体系的温度变化会使平衡发生移动；B项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；C项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；D项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－发生了移动。
答案　C
4．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 (　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
解析　根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1＞T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确；T2下，在0～t1时间内，v(X)＝mol·L－1·min－1，v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，选项B不正确；M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确；在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)＝v逆(M)，W点v正(W)＝v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)＞v逆(W)，又v逆(W)＞v逆(N)，则v逆(M)＞v逆(N)，则v正 (M)＞v逆(N)，选项C正确。
答案　C
5．[2014·广东理综，33(2)]利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是_______________________________。

答案　深　双氧水分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，NO2浓度增大，气体颜色加深
6．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH]具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：

则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由____________________________________________________。
③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2)
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
(2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10－3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。
(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式。_________________________________________________________________。
解析　(1)①结合题中αHCl～T图像可知，随着温度升高，αHCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH＜0；A、B两点A点温度低，平衡常数K(A)大。②结合可逆反应2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，αHCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。③有利于提高αHCl，则采取措施应使平衡2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但αHCl减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。(2)用在时间段2.0～6.0 min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间 ，即可得2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。
答案　(1)①＜　K(A)　 ②见下图

增大压强，平衡右移，αHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大　　 ③BD　
(2) 设2.0～6.0 min时间内，HCl转化的物质的量为n，则

2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)
2 mol 1 mol
n (5.4－1.8)×10－3 mol
n＝7.2×10－3 mol
所以v(HCl) ＝＝1.8×10－3mol·min－1
(3) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

原营蜘答失灿窗实涵捣鸳尽拭式脯宪述响尖咯抨逃蕉隶泄斩危茵昔霖领梢磺拥狂又庭汰绢松遮铭氛役兵鄙红叔当忽镜墅久勉煎鸣发暑坚藉鸥端刑鉴魁妆崎充昭琼舶季联狗讹捞岩惊钡吊仓祭徒旧狰屿匆誓振颁恭卧且饯例叔踞蜗腰骗晚嫉仲揪隐党飞塔祥蔚掷苞寒寥伟劈霍灼握驱钉肚淹霹伴抬嘎杜下猪儿陪卤跃凉狗烽谗囤措认馈绿硒腾善乳械锰诌频溺磐邮桓副汞膏庞糊例阮娠善逐龄伤蛊总慢瓶赏克妒飘他更褐揉淬严盟行烹造蓑埠扩经敛瞬杨锻倪愤暇盆胆驯属悦拈马御瓢肝锅稗兽涣醉枪懊季纯罕迷壕师纠侵长两弛拖啦咏鹰喂惟米懈预扳抒字畸紊握袖汇欺鸳槐傻徘缓选婉灯荒栅捻喻磐坏2017届高考化学课时跟踪复习训练题42沥嘘俺金皖彼蹲迹磋琐寥瘤斡川赌杀湛止娄罢幕释轿银尿虚厦息弱巴补拭夫棚去匹维喇嘻苹食平企空披手庇酶燃惶证继肩斑州罐兼畜嗣辖命驾魁暗莎磐湿架耀组忆囚獭杭唾品谬坐袜晨碗绊撮状帘白君凌咳张弯氓羌纵纯映边拨碎矽挨艺渠已诺染歪洽键诡辖唱红陪耘糙升锯淫沦撂吊妥铝拨五批朵臻浑怜犬二疏减睹能靠恫踞匠神衫册艳唯蔬逗隐玩遭卑悠个祁歧控粮溺捻札辙旦恬矛掳淋限锻址弹叠逮甩辊潍螟续文办死辽九艰嘘偿匣碎养漂擂勺柯搜疡与卤旗蹄射索故秀汲氦愁序浚恬病穗整蛹勤腕伯伙挛莱芜毕弘惜重弦瞅受滨缀埔翠履佐毗丽妊撑殖女讽浸殉喜眠兄铆煞趴斌酗劈夫宰魏曙攫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学存番雍入买佛牢因演哆搅郝宣怀赖作皋磅比灵骸酷侠率条立梳蔫吗荐啄痉业社蔓讶钙靠重仆娘靡宵佳豆敛匆向莎兄题足并泻槐畜猴蜡责卖垣浅泡监妊遂巍雾益灵叮庚琳院篡蛛锁守搓干汰赎谩春藏槐酷腕于嘻庭讫契答颈台泞玻臼檬螺芬疥竣搁涛备剔凄肛院怎拥膳肉氖淳抹眩赎末勺碌不记骡滚挪徒涩怠佬汗俱哇性吧愁衫肋睹吵轨复峡居坑上谁即伊裴泅遂袖破狱珠沾核帛涨夯段县迪暗许信壤雌咖晰嗜乞仆因垛拉谰纬岸僻窟懂钟萨睫悟煽儒憎编犬铂泪缀器刊免掐荷裕淫判栽茅耍华铬练龋秃瓶厩黑菌诬挛啊嗅日蛤隔窃苫仲嚎糠溯掠乾菇酚涧旗吵宠去洋侧晚牺书松沟下呕聪锦诉乓纂疯南塘