2015届高考化学二轮专题考点检测题21.doc

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专题四　金属元素及其化合物
课时20　金属的通性　合金
一、单项选择题
1.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国最先应用湿法冶金术冶炼的金属是(　　)　　　　　　　　
A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg
2.钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是(　　)
A.当转移1mol电子时,生成39gK
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
3.从海水中提取镁的主要步骤如下:
①把贝壳煅烧成生石灰
②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤
④在氯化氢热气流中加热晶体
⑤电解上述所得盐(熔融条件下)
下列说法不正确的是(　　)
A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型
B.贝壳煅烧成生石灰属于吸热反应
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4.(2012·青岛二模)镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(　　)
A.Mg2+ B.Cu2+ C.Al3+ D.Al
5.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(　　)
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈
6.(2012·三明二中)通过置换反应不可能生成(　　)
A.Fe3O4 B.F2 C.Al2O3 D.C
二、双项选择题
7.(2011·梅州一模)拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法错误的是(　　)
A.Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料
B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作0
C.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大
D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
8.下列关于合金的说法正确的是(　　)
A.合金中可能含有非金属元素
B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
D.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
三、非选择题
9.(2012·广州模拟)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用。

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式):
置换反应　;
化合反应　。
10.(2012·全国新课标高考)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　,反射炉内生成炉渣的主要成分是　　　　　　(写化学式)。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极　　　　(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应为　　　　　　　　　　;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为　。

11.(2011·广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,写出相关的化学方程式:　、
　　　　　　　　　　　　。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有　　　　　(写化学式);固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在　　　　　　(写化学式)。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
(4)镀铝电解池中,金属铝为　　　　极。熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlC和Al2C形式存在,铝电镀的主要电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
　。
12.(2012·广州天河区二模改编)钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下:

已知:①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。②TiCl4的熔点-25.0℃,沸点136.4℃;SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃。
回答下列问题:
(1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,加入铁屑的作用是　。
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有　。
(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因: 　。
废液中溶质的主要成分是　　　　(写化学式)。
(4)用金红石(主要含TiO2)为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质,可采用　　　　方法除去。
专题四　金属元素及其化合物 课时20　金属的通性　合金
1.B　2.A
3.D　
4.D　
5.D　
6.B　
7.AD
8.AC　
9.2Al+6H+2Al3++3H2↑(或2Al+3Cu2+2Al3++3Cu)
2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

10.(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2　2FeS+3O22FeO+2SO2　FeSiO3
(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑
(3)c　Cu2++2e-Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中
11.(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　4Al+3SiO22Al2O3+3Si
(2)HCl、AlCl3　NaCl
(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O、H++OH-
H2O
(4)阳　Al+7AlC-3e-4Al2C
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生

12.(1)TiO2+2H+TiO2++H2O　使Fe3+还原为Fe2+
(2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(洗涤)
(3)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应,降低了溶液中c(H+),促进水解平衡向生成TiO2·nH2O的方向移动　Na2SO4
(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　蒸馏(或分馏)

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