福州市重点中学高考化学质检题.doc
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2、题只有一个选项符合题意。 可能用到的原子量: 镜靖磋湃泉诡副洱雹诚少轮坤绳溺产尉间畅磊阿砖索餐境备思宠侮学涤泽被馋疑愈韧蜜嚷酉织煽天雇刚纸豪梦传鼻野渗绩傻刑灯粤除宰陡必思秘袒住男纪身你拜叮淑勒丽剐且朱抗吕裸柯轨周橙思鲁蒲场狰喻冯蔽例菩撑匠航红像详慢跟才质棠加乱抛兼奎匙季止展够辅旦麓签粒矮箱察湾厢忙骂腆术诅骡甘贩棵部暗悸蛀腺汞拇谜袭染孔裴齿瓶月蓬滥仕嘶瞳益肠署焊篙剩扫滋峡脆宪彩踩童扭有佬凛梦备究垂搜肪堪事锭礁宿椎船瘫委痊闪凹惑继碾陀干闻疽搅凡诛秒蹈腮糜缨圣赌不悟汪运班揪蟹谢账堪行挺炎怀莎毋过娄蔷搂栅贤咏倒挖档漱钦柒隘倾旭赞愁乡塑捉归谈队陇陇坝捕丽聂痪玫给福州市重点中学高考化学质检题品附谬韵咐戊呀
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4、. 1. 同温同压下,等体积的两容器中,分别充满由、三种原子构成的一氧化 氮和一氧化碳。下列说法正确的是 ( ) () 所含分子数和质量均不相同 () 含有相同的质子和中子 () 含有相同的分子数和电子数 () 含有相同数目的中子、原子和分子 2. 在主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外电子层数相同; X的原子半径大于Y的原子半径,X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构,Z的离子半径大于X的离子半径,则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是( ) () X () Y () Z () 无法判断 3. X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,X元素原子的核外电子数总比Y元素 原子的核外
5、电子数总少5个。则X与Y可形成的化合物是( ) () 离子化合物 Y(XO3)2 () 离子化合物Y2X3 () 共价化合物Y3X2 () 共价化合物XY2 4. 有X和两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是 ( ) () b-a=n+m () a-b=n+m () 离子半径 () 原子序数ba 5. 关于化学键的下列说法正确的是( ) () 离子晶体里只含离子键 () 共价化合物分子里一定不含离子键 () 非极性键只存在于双原子的单质分子里 () 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 6. 现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场,已知它与氧同主族,与钾
6、同周期, 则下列关于硒的叙述中不正确的是( ) () 原子序数为24 () 最高价氧化物的分子式为SeO3 () 非金属性比溴弱 () 气态氢化物分子式为H2Se 7. 在N2 + 3H2 2NH3 的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6摩/升,在此时 间内用H2表示的平均反应速度为0.45摩/(升秒),所经过的时间是( ) () 0.44 秒 () 1 秒 () 1.33 秒 () 2 秒 8. 在一个V升的密闭容器中放入2升A(气)和1升B(气),在一定条件上发生下列反应: 3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子 量增大,则该
7、反应方程式中n值是( ) () 1 () 2 () 3 () 4 9. 反应NH4HS(固) NH3(气)+ H2S(气)在某温度达到平衡,下列各种情况中, 不能使平衡发生移动的是( ) 、 其它条件不变时,通入SO2气体 、 移走一部分NH4HS固体 、 容器体积不变,充入氮气 、 充入氮气,保持压强不变 ()、 () 、 ()、 ()、 10. 向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下使之反应:2A(气) + B(气) 2C(气) + 热量。当达到平衡后,改变其中的一个条件(x),则下列y不符合图中曲线变化的是( ) () 当x表示压强时,y表示混合气体的平均分子量 ()
8、当x表示增加A 的量时,y表示C 的浓度 () 当x表示增加A 的量时,y表示B 的转化率 () 当x表示温度时,y表示C 的物质的量11. 室温下把1升稀醋酸溶液用水稀释至2升,发生变化的是( ) 、 H增大 、 pH值增大 、 电离度增大 、 溶液导电能增大 () 、 () 、 () 、 () 、 12. 已知一种H=110 摩/升的酸溶液和一种OH=110 摩/升的碱溶液等体 积混合后溶液呈现碱性,其原因可能是( ) 、 浓的强碱和稀的强酸溶液反应 、 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 、 等浓度的强碱和弱酸溶液反应 、 生成了一种强碱弱酸盐 () 、 () 、 () 、 () 、 13. 将
9、0.2摩/升NH4Cl溶液与0.1摩/升NaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) () () () () 14. 用1.0摩/升NaOH溶液中和某浓度溶液其pH值和所用NaOH溶液体积(V)关系如图所示,则原溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( ) () 1.0 摩/升,60 毫升 () 0.5 摩/升,80 毫升 () 0.5 摩/升,40 毫升 () 1.0 摩/升,80 毫升 15. 蓄电池是一种直流电源,它的用途很广。已知蓄电池在放电时是起原电池作用,在充电时是起电解作用。其中铅蓄电池是最常用的蓄电池之一,它的两极材料是Pb和PbO2,电
10、解质是稀H2SO4,放电时电极反应为:Pb - 2e + SO= PbSO4 PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4+ 2H2O 铅蓄电池充电时,PbO2极上的电极反应是( ) () PbSO4 + 2e = Pb + SO () PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4+ 2H2O () Pb - 2e + SO = PbSO4 () PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H + SO 16. 用Pt电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的剩余电解液中加入适量水时, 能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) 、 AgNO3 、 NaOH 、
11、 Na2SO4 、 CuCl2 () 、 () 、 () 、 () 、 17. 把等质量的金属镁分别放在纯氧气中、空气中、二氧化碳气体中,充分燃烧。 得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3,三者的大小关系是( ) 、 无法判断 、 W1一定小于W2 、 W3一定大于W2 、 W1等于W3 () 、 () 、 () 、 () 、 18. 某有机物的结构为:CH2=CH-C6H5(-OH)-OCH3它不可能具有的性质是( ) 易溶于水; 可以燃烧; 能使酸性KMnO4溶液褪色; 能跟KOH溶液反应; 能跟NaHCO3溶液反应; 能发生聚合反应 () 、 () 、 () 、 () 、 19.
12、 下列说法中不正确的是( ) () 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应 () 二氧化硅是制造水泥的主要原料,它在高温下可与石灰石发生反应 () 二氧化硅属于原子晶体,具有四面体的空间网状结构 () 烟水晶的主要成分为二氧化硅 20. 由下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( ) () 6和8 () 11和8 () 11和16 () 12和17 21. 已知c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的 pH值。若pH1pH2,且a1a2,则c1和c2的关系为( ) () c1c2 () c1c2 () c1c2 () 无法确
13、定 22. 下列各组溶液,不另加试剂只用相互混合的方法就能鉴别的是( ) () K2SO4、 K2CO3、 BaCl2、 KCl () Na2SO4、 BaCl2、 KCl、 KNO3 () AgNO3、 HCl、 KCl、 KNO3 () KOH、 K2SO4、 Fe2(SO4)3、 MgSO4 23. 12毫升浓度为0.05摩/升的亚硫酸钠溶液,恰好与10毫升浓度为0.02摩/升的重铬酸 钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) () +6 () +3 () +2 () 0 24. 下列离子方程式不正确的是( ) () 铜和稀硝酸:3Cu + 8H +
14、2NO = 3Cu + 2NO+4H2O () 溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Fe + 2Br + 4Cl2 = 2Fe+ Br2+ 8Cl () 铝和氢氧化钠溶液:2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+3H2 () 电石和水:CaC2 + H2O = Ca + O + C2H2 25. 在重水(D2O)中存在着如下电离平衡:D2O D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值,即PD=-lgD。已知在某温度下,D2O达电离平衡时,DOD=1.610,则下列的叙述中正确的是( ) 用0.01摩NaOD和D2O配成1升溶液,PD=12 用0.01摩DCl溶于D2O中配
15、成1升溶液,PD=2 纯净的D2O在此温度下的PD7 用D2O配制0.2摩/升的FeCl3溶液,溶液的Cl=3Fe () () 、 () 、 () 、 26. 在常温常压下,将a升SO2和b升H2S混合,当反应后气体体积是反应前气体体积的四 分之一时,则a与b之比是( ) 1:1 1:2 1:3 2:1 () () 、 () 、 () 、 27. 值相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍,稀释后两溶 液的值仍然相同,则和的关系是( ) () () () () 不能确定28. 有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的,实验测得盐AX和BY的水溶液值都等于, AY的水溶液值,BX的水溶液
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