2016届中考化学考点分类复习检测训练32.doc

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专题四、计算应用题
一、选择题
28．（2015•辽宁本溪）50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．
（1）生成碳酸钙沉淀的质量为　 　g．
（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．
【答案】⑴5g ⑵10%
【解析】 ⑴碳酸钙的质量=50g+56g-101g=5g
⑵由碳酸钙可以计算生成的硝酸钾的质量
设反应后生成硝酸钾的质量为x
K2CO3 + Ca（NO3)2===CaCO3↓ + 2KNO3
100 202
5g x
100 / 5g =202/ x x=10.1g
所得溶液中硝酸钾的质量分数为：10.1g÷101g×100%=10%
答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%。
15.（2015·黑龙江哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（    ）
A．44%             B．46%         C．50%          D．55%
【答案】A
【解析】根据题意可知碳酸钾和碳酸钙的质量为75g，得到氯化钙和氯化钾的质量为82.7g，通过化学方程式的计算可以求出原混合物中金属元素的约质量为33g，即可解答。
15. （2015·天津） 下列说法正确的是
A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14
B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
【答案】 AC
【解析】 A.本选项采用公倍数法计算。CO、CO2的相对分子质量分别为28、44，则（28×44）为两者的一个公倍数，假设这个公倍数即为CO、CO2的质量，则CO中氧元素质量为（28×44）×=44×16，CO2中氧元素质量为（28×44）×=28×32，两者中氧元素质量比为（44×16）:（28×32）=11:14，A正确。
B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合酸足量，可得出如下关系式：
2Al——3H2 Mg——H2
54 6 24 2
由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B错误。
C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，C正确。
D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则NaOH与HCl的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D错误。
20．（2015·湖南株洲）已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为
A．16g B．36g C．44g D．64g
【答案】D
【解析】X + Y = Z + W
（80-a）×16 a 44 36
解得a=64g
17．（2015·湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
【解析】分析题给信息可知，加入第1次稀盐酸50g后剩余了2g固体，反应了3g镁，第2次加入50g稀盐酸后剩余固体为2g，只反应了1g镁，说明剩余固体2g都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D正确；第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1g镁，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，只与1g镁反应，B正确；每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，而不是1g镁，C错误。
二、填空、简答题
三、实验探究题
四、分析与计算
14（2015·贵州黔西南）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸饭）。求污水中氢氧化钠的质量分数。

【答案】（8分）（1）设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x
200g×5%=x×1.18g.cm-3×37%
x=22.9cm3=22.9mL
（2）设污水中氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×5%

x=4g
则污水中氢氧化钠的质量分数为。
答：污水中氢氧化钠的质量分数为5%.
【解析】（1）由于配制5%的稀盐酸需要浓盐酸，因此在溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x，则200g×5%=x×1.18g.cm-3×37%，解得x=22.9cm3=22.9mL。(2)按照化学方程式进行计算，注意参加反应的稀盐酸中溶质质量为73g×5%带入方程式进行计算。

25.（2015·山东滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【答案】（1）40；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
10g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g）×100%=18.25%。
【解析】此题结合图表综合考查了化学计算和化学生活知识。（1）根据图表分析，其中加入40g稀盐酸时，10g碳酸钙恰好完全反应
；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
10g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g）×100%=18.25%。
35.（2015·黑龙江哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
【答案】（1） 40 g（l分）   （2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（1分）

    （4）80%（1分）（5）13.6%（1分）（6）107 g（l分）
【解析】分析图示可知产生氢气的质量为0.4g，根据化学方程式可以求出锌的质量，以及反应后所得溶液的溶质质量分数，根据混合物的质量100g，含杂质7%，知道锌的质量，可以求出铜的质量分数，根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出含杂质的氧化铜的质量。解：（1）设需要36.5%的盐酸的质量为x
100×14.6%=x×36.5% x=40g
（2）产生氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设该样品中锌的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑
65 136 2
Y z 0.4g
y=13g
z=27.2g
该样品中铜的质量分数为：×100%=80%
最后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=13.6%
样品中铜的质量为：100g-100g×7%-13g=80g
所以氧化铜的质量为：80g÷=100g，含杂质的氧化铜的质量为100g+100g×7%=107g

32．（2015·湖南株洲）（6分）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。
0 m a(AgNO3溶液)/g
b/g

24.8

9.6
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）
【答案】（1） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（2分）

（2）解：设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x，反应生成的Ag的质量为24.8g – (9.6 g -x) = 15.2g + x
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
64 2×108
x 15.2g + x
64∶216 = x∶(15.2g + x) 得：x=6.4g
m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g
m(Cu)∶m(Ag) = 6.4g∶3.2g = 2∶1 （2分）
答：该合金中铜与银的质量比为 2∶1。
（3）设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有：
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
64 2×170
6.4 y
64∶340= 6.4∶y 得：y =34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数 =×100% （2分）
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%。
【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，铜排在银的前面故硝酸银与铜反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ；设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x，反应生成的Ag的质量为24.8g – (9.6 g -x) = 15.2g + x
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
64 2×108
x 15.2g + x
64∶216 = x∶(15.2g + x) 得：x=6.4g
m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g
m(Cu)∶m(Ag) = 6.4g∶3.2g = 2∶1
设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有：
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
64 2×170
6.4 y
64∶340= 6.4∶y 得：y =34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数 =×100%
49、（2015·湖北十堰）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品与烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O）
（1）所取样品中韩铜元素的质量为 g
（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数
【答案】（1）8.4g
（2）解：设反应所得硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
80 160
200.0g-192.0g x
=
x=16g
所得溶液的溶质质量分数=×100%=8%
答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】（1）从题目提供的信息可以看出，参加反应的氧化铜的质量=200.0g-192.0g=8.0g，则混合物中铜元素的质量=10.0g-8.0g+8.0g××100%=8.4g；要计算最终所得溶液中溶质的质量分数需要分别知道溶质硫酸铜和溶液的质量，溶液质量已知，现在只需根据CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O及氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后再根据“溶质质量分数=+
×100%”进行计算即可。

25.（2015•广东）（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；
（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应， 最多可生成CO2多少克？
（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才
开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m

则m＝ ；该反应的化学方程式为 。

【答案】（1）10.6g (2)4,4g
(3)
(4)1.8
3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O

【解析】106g10%的Na2CO3溶液中溶质的质量为：106×10%=10.6g
解设：生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x

X=4.4g
由反应Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl知，需要消耗盐酸溶液36.5g才开始产生二氧化碳，因此起点是（36.5 0），最后结束生成4.4g二氧化碳，共需要盐酸73g，因此转折点是（73 4.4）
根据质量守恒定律31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m m=1.8g
根据化学反应中，物质的质量比等于化学计量数和相对原子质量的乘积的比，可以求出初步的方程式
aNa2CO3+bHCl=x+eNaCl+cCO2↑+dH2O
106a 36.5b 58.5e 44c 18d
31.8g 14.6g 23.4g 4.4g 1.8g 则c=d a=3c b=4c e=4c
所以化学方程式为
3Na2CO3+4HCl=x+4NaCl+CO2↑+H2O 则x为2NaHCO3。

25．（2015•湖南益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为　　▲ 　　。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）
【答案】（1）1.6 g（2分）
MnO2
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x
2H2O2 === 2H2O ＋ O2↑ ……………………（1分）
68 32
x 1.6 g ……………………（1分）

x=3.4 g ……………………（1分）

…………………………………（1分）

答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】首先根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之差即为反应生成氧气的质量：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g。再利用氧气的质量算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
34．（2015·浙江义乌）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少
【答案】（1）H2SO4 （2）过滤
（3）法一：解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
80:160=8g：x x =16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
160:80=16g：y y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20%
160:142=16g：a a=14.2 g
(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
80 142
60×20% b
80:142=12g：b b =21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g
法二：解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
根据CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O和CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4可以得到关系式：CuO~CuSO4~2NaOH
80 80
8g (100g-60g)x
=
x=20%
(2)从图示信息可以看出与稀硫酸和硫酸铜应的氢氧化钠溶液的质量是100g，该溶液中氢氧化钠的质量为：
100g×20%=20g
根据质量守恒定律，恰好完全反应后，氢氧化钠中的钠元素全部转移到了硫酸钠中，因此硫酸钠的质量为：
20g××100%÷×100%=35.5g
答：略
【解析】（1）从题目提供的信息可知，B是氧化铜，根据“D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知，D中一定含有硫酸根离子，则由此确定A是稀硫酸，C是硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物，D是硫酸钠溶液，因此A溶液中溶质的化学式H2SO4；（2）操作1是把固体和液体分开的操作，属于过滤操作；（3）氢氧化钠的质量可以先根据氧化铜的质量及CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸铜的质量，再根据CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4及硫酸铜的质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数公式计算出氢氧化钠的质量分数即可；（4）从图像信息可以看出，氢氧化钠先后与稀硫酸、与硫酸铜发生了化学反应，但最终生成的溶质只有硫酸钠，根据质量守恒定律，先计算出氢氧化钠中钠元素的质量，再结合硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的质量。
43.（2015·湖南娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为 64 g（1分）
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3分）
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】64．3.3（1分） 65. 10 （2分）
66．解：设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
111 44
x 4.4g

x=11.1g ……1分

所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 ［11.1／（10＋100－4.4）］×100％＝10.5％……2分
【解析】由表格中数据分析可知20g稀盐酸最多只能产生1.1g二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m=3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化碳4.4g，可以求出碳酸钙的质量为10g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
111 44
x 4.4g

x=11.1g ……1分

所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 ［11.1／（10＋100－4.4）］×100％＝10.5％。
28. （2015·湖北恩施）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分时碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料。为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图11所示：
（1）求样品中碳酸钙的质量分数：（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100/44=x/8.8g x=20g
73/44=y/8.8g y=14.6g
样品中碳酸钙的质量分数为20g/25g×100%=80%
盐酸的溶质质量分数为14.6/80g×100%=18.25%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】根据图像可知，样品中的碳酸钙与80g盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量是8.8g，利用化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，代入二氧化碳的质量，可求碳酸钙的质量与氯化氢的质量，根据样品质量可求样品中碳酸钙的质量分数，根据溶质质量分数的公式，可求盐酸溶液中溶质的质量分数。
29．（2015·湖北宜昌）（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g
设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y

x=11.1g
y=4,4g
反应后溶液中溶质的质量分数=
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%.
26. （2015·天津）(7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g

x=10.6g y=9.8g z=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：

答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。（2）原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】（1）要求所用硫酸的溶质质量分数，题中已经给出硫酸的质量（100g），还需求出溶液中溶质H2SO4的质量。由于该反应过程中会产生二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中会使所得溶液质量减少，故根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差，即为产生的CO2的质量，根据CO2的质量，利用化学方程式计算可以求出参加反应的H2SO4的质量，进而计算硫酸溶液的溶质质量分数。
（2）要想求出原样品中碳酸钠的质量分数，需知道原样品的质量和样品中碳酸钠的质量，而样品的质量，即为碳酸钠质量和原样品中硫酸钠的质量之和。
原样品中碳酸钠的质量，可根据反应生成的CO2的质量，利用化学方程式进行计算。
原样品中硫酸钠的质量=最后所得硫酸钠的质量（15.6g）-反应生成的硫酸钠质量。而反应生成的硫酸钠质量也可通过化学方程式求得。
具体解答过程如下：
解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g

x=10.6g y=9.8g z=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
16．（2015·湖北孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 　　　　。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)

16、（1）减小
（2）设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x．
2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑
144                 32
2.88 g              x
=
x=0.64g
则鱼缸中水的溶氧量为==0.0032g/L；
因为0.0032g/L＞0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．
【解析】（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；
（2）根据过氧化钙的质量结合化学方程式求出氧气的质量，再由鱼缸中水的质量求出鱼缸中水的溶氧量，并比较进行解答。
28. （2015·山西）某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为___g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的___保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入____中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（2）将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量

【答案】（1）①20；②最低处；烧杯；（2）7.5g
【解析】（1）①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，所以100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含盐酸质量为：100g×7.3%=7.3g。需要36% 的盐酸的质量为：7.3g÷36%=20g；
②用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；配制溶液的容器是烧杯，所以量取一定体积的36%盐酸和水后直接倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）从图2中可以看出参加反应的稀盐酸的溶液的质量为75g，根据溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数求出参与反应的盐酸的质量，然后代入化学方程式，计算出碳酸钙的质量。
设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O