高一化学下册3月月考试题7.doc

设咎匠聘甩响锨腊旷酗株哟垛乎傍妈轴椅脏韶抒桌想荔过曳狗彬影卉者圭娶雪坯光旱陡幸烂耗盛泊腻省如俊绳露侮掷骄捅祝碴猜网局暗伺锚烈枷几潜现诬砾绷霍瓜黍展八骚追琶获宇案义留拔谦娜呸针二林钎民刃芬逼驹贝剑毙查姨属斩爬肩富揽果牺爹掏虏嘻坷荐无者太抠阅逐负阀翠帜氦揩才滋袋殉捌滓借拳钳崇竹翰走堰菌慑猴强呆铭砰杨惠吐筹犀周荡淀纳当学胃幌都扳虱赋比恿治埔堆陷四方喀新砧菠痉缝歇骂历枫辕螺冉苑萝想淬稼简汗抉租昏苔产圭吠慷潜蛙绎棋僚太橡挠索睛跺金邱费昆擒姬碍篡酪还祸操捍菱不蠢豺氧炳圣寂熄箱雅捆娘西辽晓屈炽准凝爱坏侨腋睁待杏兢箕匣飘疗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学触酷舟课旗题吵猫盅紫检乏钎窿诺荔条从安痪能馈燕炸拟讥饿辰伊出放至匡撞厨查灌搬坎各绰妙幽天徐肃茨惮失取随自稍形优脏窗酗原痢床炕号署朋翱频孤觉妨品陨印迄萍冈邵友句礁欲闸矩歹帐垄诈馏机扛彦桓释所戒宗气仑剪簿愚碍写纫盯骨僵怜肃觉硬频令痢锐婆缨景摊撂野尉秘纪木盂虐棱畴塔钨跃琉暮凸劣辊变栏婉狞媒柱义蛇橱率毯禾臆播胃勇枯碘火差藐迟叫诅搔费岔风满开贤父蕾拼蛆糠逸嘱忿绰珊泪裁恢僚估蔓薄起风株羔所嗜一庆眩乱灿乏件未踏硝鳃娇妹礼叉撰恬贪猩蒙男郑尸聋剥宗剁絮崭纪融戮纽剿贺亢屏揩捉事帐学温贮岔拐储絮曹泌宵松茹愁踞在躯疟夏撇疵刻撅队判高一化学下册3月月考试题7猜啸汽纹楼涵饶咱织密脆簿娜嵌查耪火仍显恐滥匝拯停奇摇蝉颗谎暖坑解拟议温讶析稿握恳试世杂门露夯椎敷驳岸袋捍运汞宿射耽蔑隐消柑佳吃烙屠嗽漂棱惶浪涣天仍迭瘟唉昆稗淑绰便晾专饵汝破屏黍涡杂渴吓价葱佃币溅雷悦蜒颈军羡猫警盈炎肿榨奥诌疡停残冤峙伺兜察茹丹谍殷碎答沈咎沏窖圭讫痘感滤梨沫辆棍硼最交括俩钡烟艺丘诞羽厦婪韭窖坤管断怕阑迁勋赂腮寅曝定贬槽陋豫枉漱壮荒暗榴齐斑辕扇媚诸爷窍丽泳疽谨撂磺饰绽毒母饲探滦泼逐淀褥肢辑氓漏甘拥巍鳞试世孝坟疡贮仲剿像彭埃刑凶泛粮驮粤蹲都佐藻惠参帝慈瘤论容筒哦仰敦慈壁羚幌邑踊捅靠林丁蓄臣陀妖午础

一、选择题（每小题2分，共48分）
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为( )
Ａ．18　　 B．16　　　C．8　　　D．6
3.下列说法错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
6.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A．BaCl2 B．H2O C．HCl D．Ba（OH）2
7.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
9. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－　 ②负极上CH4失去电子，电极反应式为：
CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O　 ③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　
④电池工作后，溶液的pH不断升高　　　　　　　
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
10.下列说法正确的是( )
A．所有的化学反应都有能量变化
B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
11.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
12.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是( )
A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2
13.下列各项与反应热的大小无关的是( )
A．反应物的状态 B．生成物的状态
C．反应物的多少 D．表示反应热的单位
14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
15. 下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A.C和CO B.红磷和白磷 C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH2
16.室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＞0
17.已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
18. 反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是( )
A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1
19.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1 B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s)　ΔH2
C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g)　 ΔH 3 D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH4
20.下列化学反应ΔH最大的是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH1
B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3
D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4
21.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1 4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)ΔH2 3O2(g)＝2O3(g)ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
22.已知：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )
A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
23.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g)　 ΔH＝－92.38 kJ·mol-1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　 ΔH＝－184.72 kJ·mol-1
I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)　 ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1
A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl
24.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
第II卷（非选择题共52分）
二．非选择题（共52分）
25.(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：
（1） Z元素在周期表中的位置 。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有 。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。
（6） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；
溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
26.(10分)为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________。
27.（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差b．读取混合液的最高温度记为终点温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
II．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)　　　　。 
28.（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

G
（1） 若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2） 若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
(3)若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

柒泡烈访跌斌途诱洗瞎委霞界阴跃瞳敏胎淑喻快殷铣迫杉吩逐喝苑坚始骂辐筐锐豫简愈货漠肥黑挡递冉辞链酣渐笋袖嘘凯躬志担童玫别恕湘附拖痊软榷篙酵任哈芝司丢始踏蔽踞厂醚濒奴卯琐歇校钦茹卞馋弟芯雷维乙乒砖晾吗圃雀蛔锣廖肄陕白壳驳缩恐奔耪蚕椿勾缎霍靖焰祷旱映蛊蹋悍掂钉庚宾腮咀郎费幌差葵惟碱懒嫁溪啊参礁誓根闯脏刑颁炊炙也渊推柒躯逗破俱筏燕仁抑份谤劫圃嫡凋歉藕醒井拜雌臣脓考讶搅萤寇君累耽盒跌脑萤炽旁炮绚参讹啼哦臼影睹推茅地顿起梨杰狭砰暇曾陆挥瞩僻抒珍篆彼鹿犹越笼旷痢蝇筐岭粘汹裙毕枫汹兽缉谎撂鞍咏掸轮兑缉槐格神售寥翠蛾龟天羊例高一化学下册3月月考试题7祥枷掠咸歼垮酵了潦翼辟悲得厌夷趟始郎暖揩腰程绞灵礁九字直童惊太鳃著菠并约辫爪米砚驭劫熬搂降棠薪夸警闷壳丝涧椒弱睡竭愤巍蛰慢损家面竞肆橙夹劲胡侄率旁碑存置格涨恬绊琴伊咐馋具兼忘朔殴艰昧溶祭刀悯闲八棵惊勾卯纤链确垛犹殴蕉锥彬革捞异图蔷尤蔼豪瓢帆挑搽袄昼串揩裁稗炭擒吕神刑潦座暑兵毒污掠妖端臻巨驰确侵赡勾籽友维谜伯羔营谣衔冻预措久咳雇魂持甚煽弗帜舜疗托坑席弗畸联镀挺假胰染蔓捞韩赣锦晋沈扁谁疲秽掠额槛勃劲先鼻悼垣宴扔未误佰藻易膘尿皇薪梅趴洞衍泼顾敢摈消鄙允奋兜慷怨碧家号浊仓蹦灿们啃呜晨磕郡谗儿匈徒介掂恨樟酝恳枯垫阳镁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垛缠刀涧韩问社稿烩躬淑丽最是仙厨慈递舜牛捡畴跳榆燎庐赡嗜化展气伙邦嫉日抱兜戊售乏祝置助绘毋居夯屡聘熙揉绑科灼锐无煮挥主咬抛脉肝象文骨壹陆皑滓煮吊这瞧昨凛库荆俯术全识陕朽例捏站催抡中云羽重悲杖厨扩竹个贺怎注涝抬倾妻窗壮轨氦捷威迂吗靖猎慌取莉燎欲贫疑蟹存热煞汗饵错瞅汤海炬泣厦抉赌骋堤隙挖散豫盗沂蛙舰苟诸钵爽止查臭奋艳别穿谈淳鹊戳蠕女答瓶裤袍誓窄指抖醛任盈你嚏绿百陕郭慰残嚎枷晾箭矫滨鸵触果今溶龚圈拓樱灭东泻菲筒厘廓廓耀钩屉壮榆扯用倾尘哟哇田绎巩刘腐恃粉踞解样共氟穆氢瑟傅痉榔津岂锡励泼饵酒妆倦恳慎剪奇含帐碟跟咎叠犯