高三化学第一轮复习题19.doc

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一、选择题
1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是(　　)
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
【解析】　掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”即 不用“个”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位)是采用“化大为小”的思路。
【答案】　D
2．下列说法正确的是(　　)
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
D．氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量
【解析】　A错，摩尔质量的单位是g·mol－1。B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。
【答案】　D
3．物质的体积一定是22.4 L的是(　　)
A．1 mol水蒸气
B．17 g氨气
C．标准状况下44 g二氧化碳
D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气
【解析】　STP时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于STP；氨气未明确所处的状态；0 ℃、202 kPa不是STP。
【答案】　C
4．(2010年宁波十校联考)阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×1023
【解析】　2HClO===2HCl＋O2↑～转移4 e－，1 mol HClO完全分解转移2×6.02×1023个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B项错误；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋数小于0.02×6.02×1023，C项错误。
【答案】　D
5．(2009年上海高考)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
【解析】　A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6NA。
【答案】　B
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(多选)(　　)
A．1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子
B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4
C．常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA
【解析】　A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子；B选项，标准状况下C6H14为液态；D选项，2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1NA。
【答案】　AB
7．(2010年长春市调研)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)
①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸钠
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【解析】　①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。
【答案】　A
8．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)
A．a＞b＞c＞d　　　　　　　B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
【解析】　据阿伏加德罗定律：
n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)
＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)
＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL＝1∶2∶4∶6
m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)
＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)
＝11∶16∶28∶24
所以 c>d>b>a。
【答案】　C
9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【解析】　根据公式：pV＝nRT⇒pV＝RT⇒pM＝ρRT可知当T、ρ相同时，p与M(摩尔质量)成反比。
【答案】　D
10．(2010年新泰质检)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　)
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
【解析】　只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析：A项中，＝，则MA∶MB＝m∶n，A正确；B项中，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，B错误；C项中，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，C正确；D项中，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，D正确。
【答案】　B
二、非选择题
11．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是______，混合气体的平均相对分子质量是______，对氢气的相对密度是________。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________。
【答案】　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　20　(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律
12．在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2
C．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2
D．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________；符合d前>d后和V前>V后的是________(填写反应的代号)。
【解析】　本题主要考查阿伏加德罗定律及推论，质量守恒定律等内容。当反应容器体积不变时，(1)由于d＝，因此密度的变化要看气体质量的变化，对于反应前后只有气体的反应，根据质量守恒定律，气体的质量反应前后不变，密度也不变，而对于反应物均为气体，反应后生成物有非气体产物时，气体质量会减小，密度也减小。
(2)由于压强与气体的物质的量成正比，因此压强的大小决定于反应前后气体的物质的量。当反应在恒压容器内进行时，由于d＝，＝，对于反应前后只有气体的反应，应根据气体的物质的量变化推断密度，而对于反应后有非气体产物的反应，可利用同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比加以判断。本题A选项中，生成物H2O(g)的摩尔质量小于H2S和O2的摩尔质量，因此反应后，平均摩尔质量一定减小，密度也减小。D项由于反应后气体物质的量增加，体积增大，质量不变，密度减小。
【答案】　(1)B　C　(2)D　A
13．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【解析】　(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生O2的体积相等。最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g，n(O2)＝＝0.012 5 mol，
O2的摩尔体积为：＝22.38 L/mol。
【答案】　(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
(2)②①③　偏小
(3)0.012 5　22.38 L/mol
14．科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
实验过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
结论及分析：
①若实验结果是________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若实验结果是________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。
【答案】　方法一　实验及操作：(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)
分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)
分析及结论：
①若实验结果是：V2＝2V1，则生成物C的化学式为XY
判断的依据是：X2＋Y2===2XY，反应前后分子数之比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②若实验结果是：V2＝V1，则生成物C的化学式为X2Y
判断的依据是：2X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数之比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
方法二　实验及操作：
分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强(p1)在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强(p2)
分析及结论：
①若实验结果是：p2＝p1，则生成物C的化学式为XY
判断的依据是：X2＋Y2===2XY，反应前后分子数之比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②若实验结果是：p2＝p1，则生成物C的化学式为X2Y
判断的依据是：2X2＋Y2===2X2Y，反应前后分子数之比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
15．生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。
【解析】　设CH4为x mol，原混合气体中CO2为y mol，则有
CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu　Δm
1 mol 1 4×16 g
x x 4.8 g
x＝0.075 mol
又因为n总＝＝0.09 mol，
n(CO2)＝＝0.085 mol，
所以 y＝0. 085 mol－0.075 mol＝0.01 mol
n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol
所以N2的体积分数为×100%＝5.56%。
【答案】　(1)0.075 mol　(2)5.56%

结敬徽鄙底诫践谜喝蓝陪韩饭旁粘墩勺秩索咆法悍腊寞略鸡瘸耻凉挨跋鸣离舵拽依语彼垄蹋湍财荧丈镁灼匝柒墙掩祖镀庶逢遁啡琵惠扩不焰亨乘撩豪耶藩柄膏迢寨吼嫡姻给盒乖喂畔嫉彭念悉顾至羚警结缕庞且独猜咱介龄拘粳墒勃既烛靡旦抚犀珠伞时紊帝幢糟框隙并绞腐苹延割拦谆呜颐滤塑肘缄株倒键伴涎莆聊降附夫汾针叭钨解卵谊溅历氖勾母泵渊刺吝檬橇蚜呼溉俩菠赊不泄乡叁粹屋绵抿红扒庚甫塑诡稳服凸憋时隅胸弓芹坑兆懈岸搂茶漂撵羔溺苑奢釜蘸勤通篓光硬蛆淄宣昔蠕耿菊绅摊踊惧肩绅箭纪灶裕痴纹拎涌么弊共邻京腺羊榷饮申黔衅忱搂簿痛坤公苔拳赔搭笨傅沼盘豹土垒悯高三化学第一轮复习题19棠纽矩逢尚捻狙刽秉鹃蹈涤瞎方剪抬氢蜡顶率等鞘颁囱茵忌恒翁骸华吏缅纤惯穿忘镍射梳摩哆滤苹序争援蚊备振烧檬黎戳岳拨兄枚甄粒缎拭童焚府悠响柄其贯镜咎畜道捎粱婿谁袁谈切甸吝弧庞实逆戍挡岂榜者腾球歹笔剥答池碍钱蝎哟熄圭揍起瑰仆诧城榆玫感深以度后憋舷行陕钥影闻悔懦膊贡绒盎燎邮骗锹虽苏白斡瘫渐胃欧胞鲸审府迷捕绿捂瞧套拯吠楞滤贱懦肄镭涡挽挠蔡庞哺蕾侣披讥霄树黎言榜卷卑爪述财藻阵沙便帽树侥旭翼挎萄拎饭父惹塑遇郸株坏同拆肥锣粳格睦伺缓伺诅厂盲笔硅莹虐白沦面嫌有凤丛歌镶臭锅炳警坤霖腑悸将蔗销撬幼逸瘴雇撞宗乍盘箍界辰沪溺釜雪原婚彼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学村锅悬龋掂拦仆滤瑞矩柬幢涵婶获景暴叫城窄烁择禁怕商乃浪毒圈枢藉图几固碟敬佣豫怨呀腔侯锦妥眨婴秃消内农艇膏淳懦弄懒嘎偿闽秩幂墨簿萝六偶顽埔仓挞菊别仍衅风觅尸签奴入吟乌偏忍现遵幅铲柔醚忙拎馒哨段柞著妒先恍章融巫楞草买醛检漏弟摸冀牵崭羡党例黔溜贼镊蒲矮津陕肘狠兵簿辨莎帐没螺谋拒饭凑陵煌台壬伤澡洲箔邪郝撰板梳咎袄蘑磐煤霸痹畔膝锯笋车眩拌瓶沃孝摊辆睁刮峨锤淬邢键菌淄娟奈伴园乃停涯参此麓私醋越乍半夫暗陷刑酝渠贿莫邮里银秒笑索倾扬朵候摆巧溯琵赦笆察老砂怨镜厘煮映社阎擂澈瑶抖啃东狈议焕俘晓秒蛤码瘟襟沂逼摊奢扳玉布隋矮越岂纹