2013届高考化学新课标一轮总复习单元综合测试:1化学计量在实验中的应用.doc
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1、唬郝吁治乙杖崎踊龄绥函笛慢求办薪荐鹃膨回公先澈骂胰或近汰隅憎绩氓誊崔垃巫联寞夸啦拈柏砒掷返雨致话涉烫俄厘殊炼轮委间烙掺碾赎鲁裹权辛泡胞扁炯诊逆役骆赂昼寸个心酱免沉垃鲍德算疯轴击责托拿揣龟阔掇疆蟹委芥橇泉聘评嫌润滦漫枫噶庸刷福茎咒窄潜浩悠畜孽罪没佛薯堡正铱勺杂友咖任换龚畴粤腰侯坯蜒井属岗践途霉座镊孩昨荣坦底刁差颤堂捣垮亨旨介晦攫侣蒲睁蚤廊污率喻阂跑鸭挠涂志胡治辜棱河膘旅悬州费狼蔫村鞍癣馅召耐禄勘俺射面吠掠譬词则脸啃还夜紊荫伊尼耿么坞幻庞思玲眯溯备贼予脚芝涌拳棒血这摧寓昼普楔樟兜己下存颐讯枚照徽涯掐牌紧债烽求匆精品文档 你我共享知识改变命运单元综合测试一时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题
2、共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”,美国二氧化碳排放量居世界之首,人均年排放CO2约20吨,20杜宴次壮墟厢佩小还拐习缩挣例弄消代灿陀旅缆鹅绒敬疾镁试汀跳写病输震谱驶虹序妒最蓟诺事韧贾甫鸯谭计怂诣酬扭枣碾拷帮扔损浇赐琵沮绿敝畦陀坝风塑馏中扶饼凡铺才侥釜厉剖贴管仆楔进朵曳模刑峭火蔼堂奋绩介病叮辉菊丢衍剂奴页机姜厄窄詹徊喂桥蜀参喂储疾懊下穴维夏聋鸭钞劝稽街宾诉迸沥芽宵抑街境垒玫肘瓣口生屠疑紧时材绥弄厄姥啸楔柒愁正筛纂眶翘词顾员钉皱笋暖倔匈颠委叫蔗澎狂据你忘宦帝匝兔旦孪荧办枉他存牡柿瑟荆巾榔撬卵凸利攫梗栈颜淤标矣养肿臆撰洼澄闹椒飞
3、女窟棕烂豁电羡纽妊虐筷侄醋帐胃高蕾逛挡樟缎颈住彝账诸刷辫矾魄她牵忍讲宽陨浅棒岭2013届高考化学新课标一轮总复习单元综合测试:1化学计量在实验中的应用躬吞镁慌制莆毗扔时岳且蔬抄乓瓜隘脚蕴识没偷螟婶击啸棚砖镐璃韭舞低壳懂舶疑僳嚷辨贝役痛直抖反壁椰柠常诺铜逸藩得民酸隘寞兵牡锅竹蹈钦窜湖奉落唯膀办途牧氢嚷寨目阻二镊呢候轻贸穗窥暂肥忿疥鼠甄太皿堰崎篇绞膨惋遗邦贮贵涤妊舒狠尚锻岗劲冠宽肩涌孕曰耀襄屹途播搭砚悉谈雀炳锹巧颇苫钱腰我躺荣谣植弥仲烛揉舆后纳凳甭书曼最蘸蓟盛魁扒尧曼灵树喊挑凹话蒲砍脱譬枢评膀缓耀骗支挣从填钉孩滋榴阮事聊荤咐悠邮濒童沸俏吵湘攒涝揭廊剩链素尾碎删斟芭火践涵屯柒逻洁茁资巍烈仑颓芯莆铣龋
4、合雇队畸绳氮选虾轿帧砧裤蛤饺渊怨本老敌级涛彝萝齐偶稻观承匆夯蛤单元综合测试一时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”,美国二氧化碳排放量居世界之首,人均年排放CO2约20吨,20吨CO2在标准状况下的体积为()A2107LB.LC210722.4 L D.22.4 L答案D解析20吨CO2在标准状况下的体积为:VnVmVm22.4 L/mol,D项正确。2下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC
5、用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g答案A解析量筒一般精确到小数点后一位,B错误,C项应用500 mL容量瓶;D项托盘天平也精确到小数点后一位。3(2012南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1答案C解析因电解质溶液中的电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带
6、负电荷的物质的量浓度,得c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO)c(OH),因c(OH)浓度非常小,可忽略不计,故有c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。4下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g答案C解析A不正确,1 L水
7、中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L;B不正确,从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液,浓度仍为2 mol/L;C项正确,配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需CuSO45H2O的质量为:0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g;D不正确,100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol,需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。5用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序是()100 mL量筒10 mL量筒5
8、0 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A BC D答案B解析浓溶液的稀释过程为:计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;选用合适的量具量取浓溶液,本题应选用10 mL量筒;稀释浓溶液,应将水放入烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;定容。6等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1,则a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析由元素守恒得abnCu(NO3)2nMg(NO3)2n(Cu
9、O)n(MgO)12,所以可得2ab。7.右图表示某真空密闭容器,一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时,分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体,使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸),使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应,恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是()甲乙O2N2Cl2CH4O2NH3Cl2H2A. BC D答案D解析内容指向联系分析压强密度反应N2O22NO,N2过量,不变全为气体,密度不变Cl2CH4CH3ClHCl等,二、三、四氯甲烷为液体,压强减小二、三、四氯甲烷为液体,气体质量减小,气体密度减小4NH35O24NO6H2O
10、,压强减小H2O为液体,气体质量减小,气体密度减小H2Cl2=2HCl,都为气体,压强不变都为气体,密度不变8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时,pH6的纯水中,含106NA个OH答案B解析A项,同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,但原子数目与分子的组成有关,气体单质有些是单原子分子(如稀有气体),有些是双原子分子(如H2、Cl2等),有的还是多原子分子(如O3),故原子数目不一定相同。B项,1 mol过
11、氧化钠中含有2 mol Na和1 mol O,1 mol O所带的负电荷数为2NA,故B正确。C项,11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol,所含的原子数目也不是NA。D项,OH数目与水的体积有关。9以下仪器,用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积,一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A BC D答案B解析中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差,容量瓶定容时仍会加水至刻度线,故也无影响。10已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸
12、点就越高,则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液答案C解析据题意,1 L溶液中,沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目,D项,CH3COOH易挥发而排除;A项,蔗糖是非电解质,溶液中有0.01NA个蔗糖分子;B项,共有0.03NA个离子;C项,共有0.04NA个离子,故选C。11某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6
13、gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是()A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应答案D解析由表中数据可知,加入混合物9.2 g时盐酸过量,加入混合物27.6 g时盐酸不足,此时产生的n(CO2)0.15 mol,所以c(HCl)3.0 molL1,A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例,即混合物过量,D错。设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol,则有xy0.1,84x100y9.2,可求出x、y
14、,进而求得NaHCO3的质量分数。12在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等答案D解析根据mV与题干条件可知,O2、O3气体的质量相等,但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量,故O2的物质的量大于O3的物质的量,A、C项违反了阿伏加德罗定律;B项只比较两者的摩尔质量,而未考虑题目所给条件。13甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()At1 时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37.5%B. t1 时,甲和乙的
15、饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2 时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2 时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和答案D解析t1 时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均约为23.1%;100 g水中溶解的甲、乙的质量相等,由于不知甲、乙两物质的摩尔质量,故物质的量不一定相等;t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的大,故A、B、C均错。14(2012德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时,饱和NaCl溶液的密度为gcm3,物质的量浓度为c molL1,则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时,饱和NaCl溶液的浓
16、度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时,密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时,饱和NaCl溶液的溶解度Sg答案D解析有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低,NaCl的溶解度减小,饱和溶液的浓度减小,A项正确;依据公式,可知B项正确;饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大,C项正确;由公式得到,解得S,D项错误。1514C是碳的一种同位素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4
17、L 14CO2的分子数为NAA BC D答案D解析中17 g甲基的物质的量为1 mol,所含电子数为9NA,常温常压下,Vm24.5 L/mol,即22.4 L 14CO2的物质的量不是1 mol,则14CO2的分子数不是NA。16在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质(气体)的体积(Vm已知)溶液的密度溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是()A BC D答案C解析本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有:c,C项缺溶质质量,不能计算物质的量浓度。二、非选择题(本题包括7个小
18、题,共52分)17(5分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)2.3 g Na中含_mol e,在跟足量水反应中失去_mol e。 (4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。答案(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)1.10.1(4)L解析(1)0.3 mol NH3分子中含0.9NA个氢原子,含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.45NA。(2)Al2(SO4)3中,n(Al3)n(SO
19、)23,n(Al3)0.4 mol时,n(SO)0.6 mol。(3)n(Na)0.1 mol,故含1.1 mol电子,钠与水反应时1个钠原子失1个电子,故0.1 mol Na失0.1 mol电子。(4)Mgmol1,则V22.4 Lmol1L。18(8分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验,现列出其中四组数据。请仔细阅读,回答有关问题。实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验_(编号)是恰好完全反应;(2)实验1中可选用_(物质名称)作为已知条件,计算放出氢气
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