2015届高考化学第一轮课时复习训练题31.doc
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4、应用2,5,1013基础过关1.(2014石家庄二模)下列说法正确的是(D)A.中和热测定实验中,若用铜质搅拌器,则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏低解析:用铜质搅拌器,散热太多,测得中和热绝对值偏小,A错;用待测液润洗锥形瓶,使得n待增大,V标增大,c待偏高,B错;滴定终点俯视读数,读的数值偏小,V标偏小,c待偏小,C错;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D正确。2.(2013福建宁
5、德质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系,下列说法中不正确的是(C)A.图中T25B.b点溶液c(H+)一定比a点大C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl-D.d点对应的溶液呈碱性解析:因为T 时KW=10-610-6=10-1210-14(25 时),又知水的电离吸热,随温度升高KW增大,所以T25,A正确;b点c(H+)=10-6 molL-1,a点c(H+)=10-7 molL-1,B正确;c点c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若存在Al3+,Al3+水解使溶液呈酸性,故中性溶液中不可能存在Al3+,C错误;d点c(H+)=10-7 molL-1
6、,c(OH-)=10-5 molL-1,c(H+)c(OH-),故溶液呈碱性,D正确。3.(2013河南长葛一模)25 时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-,下列关于水的说法,不正确的是(C)A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50 时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理,可知c(H+)增大,KW只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+
7、)增大,pH减小,D正确。4.(2014深圳高级中学模拟)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(C)A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pHc(H+)的溶液解析:任何水溶液中都含H+,A错误,常温下,KW=110-14,当溶液中c(OH-)c(H+)时溶液呈酸性,pH7的溶液c(OH-)c(H+),故C正确,D错误;由于酚酞的变色范围是8.210.0,在pH8.2时,呈无色,故显无色的溶液可能显碱性,B错误。5.(2013福建福州高三模拟)下列说法正确的是(C)A.一定温度下,某溶液的pH7,则该溶液呈酸性B.在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离C.0.02 molL-1 CH3COOH溶液
8、和0.01 molL-1 NaOH溶液等体积混合,则溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.浓度均为0.1 molL-1 的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(N)大于后者解析:溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的,与pH没有必然联系,故温度不确定的情况下,不能根据pHbC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)b。只要pH=7就有c(A-)=c(Na+),不可能有c(A-)c(Na+),D一定不正确。7. (2013福建毕业班质检)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中
9、正确的是(C)A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、ND.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、HS、Cl-解析:A项,存在大量Fe3+的溶液显酸性;B项,b点显酸性,OH-不能大量存在;D项,d点显碱性,HS在碱性溶液中不能大量存在。8.(2014山西太原模拟)室温时,pH=3的HA溶液V1 mL,与pH=11的KOH溶液V2 mL混合,则下列说法正确的是(D)A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2C.若反应后
10、溶液呈酸性,则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=210-7 molL-1解析:pH=3,则c(H+)=110-3 molL-1,pH=11,c(OH-)=110-3 molL-1,当HA是弱酸时,V1=V2则酸过量,反应后得到HA、KA混合液,pH7,A错误;同时也得出,当反应后溶液呈酸性时,V1可能等于V2,B、C都错误;反应后溶液为中性,室温时,c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,D正确。9.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题:(1)若25t1”、“”或“
11、=”),作此判断的理由是 。(2)25 时,某Na2SO4溶液中c(S)=510-4 molL-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=。(3)t2 时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。解析:(1)25t1110-7 molL-1,所以KW110-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 molL-1=110-3 molL-1,稀释10倍后,c(Na+)=1.010-4 molL-1,此时
12、溶液为中性,c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以c(Na+)c(OH-)=(1.010-4 molL-1)(1.010-7 molL-1)=1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式: molL-1=10-2 molL-1,解得V1V2=911,根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)。答案:(1)水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)10.现有常温下的六份溶液:0.01 molL-1 C
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