黑龙江省双鸭山2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc
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4、,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C3下列有关说法正确的是()A反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0BSO2的催化氧化反应是一个放热反
5、应,所以升高温度时,正反应速率减慢C反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的S0DFeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深4反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应是放热反应)达到平衡时,要使正反应速率增大,B的浓度减少应采取的措施是()A减压B减少A的浓度C升温D使用催化剂5下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项强电解
6、质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OAABBCCDD7下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)3B碳酸氢钠的水解:HCO3+H2OH3O+CO32C500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6KJ/molD甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:C
7、H4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)H=890.3kJmol1825时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;H0,下列叙述正确的是()A向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变B向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低C增加水的量,平衡正向移动D将水加热,KW增大,pH不变9下列离子组一定能大量共存的是()A常温下=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32B滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl、NO3C常温下由水电离出来的c(H+)=11013molL1的溶液中:K+、CO32、Cl、NO3D常温下,=0.1 molL1的溶液:
8、Na+、K+、CO32、NO310已知450时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450时,反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()A50B0.02C100D无法确定11在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动Bac+dCD的体积分数变大DA的转化率变大12高温下,某可逆反应达到平衡,其平衡常数为K=,恒容时,升高温度,H2的浓度减小,则下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B升高温度,K值减小C升
9、高温度,逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)13在H2S溶液中,各微粒浓度大小比较正确的是()Ac(H+)c(HS)c(S2)c(H2S)Bc(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)Cc(H2S)c(H+)c(S2)c(HS)Dc(H+)c(H2S)=c(S2)c(HS)142.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A0.40mo
10、lB0.20molC小于0.20molD大于0.20mol,小于0.40mol15在室温下,0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取()A加入少量CH3COONa固体B通入少量HCl气体C升高温度D加入水16pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时,二者生成H2的速率相等17实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)=2S
11、O3(g)H=196.6kJmol1当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于()A10%B30%C50%D90%18可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()A达到平衡后,加入催化剂则C%增大B达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动C化学方程式中bc+dD达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动19已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+O2(g);H=+241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变
12、化是()A吸热88 kJB吸热44 kJC放热44 kJD吸热2.44 kJ20下列叙述错误的是()A酸性高锰酸钾和草酸的反应中,加硫酸锰可大大加快反应速率B硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生CFeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂,且催化效果一样DH2O2的分解的方程式:2H2O2 2H2O+O221对于mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是()Am+npBnpCx点的状态是v正v逆Dy点的状态是v正v逆22在一定条件下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可
13、采取的措施是:()增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强ABCD23可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,A的转化率都增大,则下列结论正确的是()AA为固体,C为气体,正反应为放热反应BA为气体,C为固体,正反应为吸热反应CA为气体,C为固体,正反应为放热反应DA、C均为气体,正反应为吸热反应24在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,下列对图象的分析中不正确的是()A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡
14、的影响,且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高25下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 mol/L的氨水,则溶液中增大BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10 c1二、解答题(共4小题,满分45分)26在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42有平衡关系:把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色(1)写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式(2)向上述溶液中加入NaOH溶液,
15、溶液呈色(3)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液应是色,因为(4)向原溶液中加入 硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(向左或向右移),溶液颜色将27在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)该反应为反应(选填吸热、放热)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O)
16、 dc(CO2)=c(CO)(4)830,某时刻各物质浓度符合下式:2c(CO2)c(H2)=3c(CO)c(H2O),试判断此时v正v逆(大于,小于或者等于)28氨的合成是重要的一项化工生产已知合成氨有关能量变化的图象如图1(1)反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=;(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量现提供以下化学键的键能(kJmol1):HH:436,NN:946,则NH的键能是kJmol1;(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是;(4)在一个密闭容器中加入1
17、molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92kJ,请说明原因;(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b=(6)在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2,2min内v(N2)=0.2molL1min1,5min后达化学平衡,维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n(NH3)分别是和(写出此结果的计算过程)29(1)某温度(t)时,测得0.01molL1 NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:此温度下水的Kw=此温度下,将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2S
18、O4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液的pH=3,则Va:Vb=(2)25时,pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10b的200mL的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共25题,每题只有一个选项,每题3分)1下列说法正确的是()A热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化【考点】化学能与热能的相互
19、转化菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据;B、催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡;C、反应前后能量守恒,拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;【解答】解:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据,故A错误;B、升高温度,可以改变化学反应的反应热,加入催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡,故B错误;C、据能量守恒定律,反应前后能量守恒,反应一定伴随能量变化,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量,故C错误
20、;D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化,故D正确;故选D【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断,题目较简单2在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系菁优网版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,据此确定化学计量数,书写化学方程式【解答】解:在密闭容器
21、中A与B反应生成C,有如下速率关系:3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),故v(A):v(B):v(C)=2:3:2,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应方程式为:2A+3B=2C,故选A【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系,难度不大,注意根据速率公式理解反应速率规律3下列有关说法正确的是()A反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0BSO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度时,正反应速率减慢C反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的S0DFeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深
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