高二化学上册基础训练题6.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)．
答案：C
2．(2010·安徽皖东十校一次模拟)对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是(　　)
A．缩小体积使压强增大
B．压强不变充入He使体积增大
C．体积不变充入He使压强增大
D．压强不变充入N2使体积增大
解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c(NO)减小，逆反应速率减小．
答案：A
3．(2010·泰州质检)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
解析：c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1÷15 s＝0.002 mol·L－1.假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L－1/0.002 mol·L－1·s－1＝10 s．但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比0.1 mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s.
答案：C
4．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
解析：增大O2浓度的瞬间逆反应速率不变，A错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，B正确、C错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高．
答案：B
5．(2010·佛山模拟)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是(　　)
A．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率
B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
解析：A项，选用有效的催化剂能增大正反应速率，但是不能改变SO2的转化率；B项，增大反应体系的压强，反应物浓度不一定增大，所以反应速率不一定增大；C项，该反应是放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但是反应速率降低，反应达到平衡的时间将变长；D项，无法确定反应向哪个方向进行，而v必须是正值．
答案：B
6．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率．
答案：B
7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力.4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol·L－1×1/4＝2.5 μmol·L－1，B项正确．
答案：B
8．(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3
COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2

①
②
③
④
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大．B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等．C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大．D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)相同，故选D.
答案：D
9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误．
答案：C
10．由烃制氢气的装置如下图

下列说法不正确的是(　　)
A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2OxCO＋(x＋y/2)H2
B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大
C．净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个
D．从净化器出来的氢气不纯净
解析：由图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2，所以A正确．触媒在多高温度下活性最强，是实验测得的结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错．C项，CO2不足生成(NH4)2CO3，CO2足量生成NH4HCO3；D项，由于移位反应器中发生的是可逆反应，所经净化器出来的氢气中一定含有CO.
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于水的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量
杂质Cu)
35
t4

(1)t1＝________s, 画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)．
(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是________________________．

(3)t1________(填“＞”或“＜”)t4，原因是_____________________．t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：解答该题要认真分析表中数据．由A、B、C总结规律，推出t1＝50 s，根据A、B、C、D四组实验的数据可画出温度—时间图．通过对图象的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律．D、G组实验相比较，G中可形成铜－锌原电池，加快反应速率；E、F组实验相比较，F中锌的表面积大，速率较快．
答案：(1)50
如图所示：

(2)对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍　(3)＞　G组中可形成Cu－Zn原电池，反应速率加快　＞　F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快
12．(12分)某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验
编号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

根据上述数据，完成下列问题：
(1)实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________________________.
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，相同反应时间则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”“＜”)．
解析：(1)v(A)＝
＝0.013 mol/(L·min)．
(2)对比实验2与实验1可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol/L，又因实验2反应的速率快，达平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂．
(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol/L，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3＞v1，又知从0 min到10 min A的浓度变化值应大于0.17 min/L，即c3＞(0.92＋0.17) mol/L＝1.09 mol/L.
答案：(1)0.013　(2)1.0　使用催化剂　(3)＞　＞
13．(12分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l) HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表：

组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均反应速率
/(10－3 mol·min－1)
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0

请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________mol·min－1(不要求写出计算过程)．
(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.

(3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
解析：(1)由图中数据可以看出15～20 min内甲酸甲酯转化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计算．
(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用．
(3)注意该反应是吸热反应，T2＞T1，温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率．
答案：(1)0.045　9.0×10－3
(2)该反应中甲酸具有催化作用．
①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；
②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；
③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零达到平衡状态．
(3)

14．(14分)(2010·全国卷Ⅰ，有改动)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是______________________________________
________________________________________________________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝________________；
实验③：vC＝________________.
解析：(1)分析图象可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂．①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度．
(2)由起始到平衡时刻Δc(A)＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1＝0.040 mol·L－1，故Δc(B)＝0.080 mol·L－1，则B的转化率为0.080÷0.200×100%＝40%；实验③平衡时刻，c(C)＝0.060 mol·L－1.
(3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，ΔH>0.
(4)观察图象可知，在第4.0 min时，②中c(A)＝0.072 mol·L－1，③中c(A)＝0.064 mol·L－1.②中vA＝(0.100 mol·L－1－0.072 mol·L－1)/4.0 min＝0.007 mol·L－1·min－1，而vB＝2vA＝0.014 mol·L－1·min－1.③中vA＝(0.1 mol·L－1－0.064 mol·L－1)/4.0 min＝0.009 mol·L－1·min－1，而vC＝vA＝0.009 mol·L－1·min－1.
答案：(1)加催化剂　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变　温度升高　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小　(2)40%(或0.4)　0.060 mol/L　(3)>　温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol·L－1·min－1　0.009 mol·L－1·min－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

更勉逆愉区韧傻快另足铂绚看暑绊成闷辛咋喂盘奠诊全留家产扫凳冀敞碎巡锥浚用插肛驻吃扔凯脑居五肝退短温骤衣糖谤昧庭唱介淘苏航咽眠衅少歧熊忱朔悬凑并香涩蝶哇蔚尺涨应勤俭淆固啊蔡弯零疙砷扁哼银字徘兰捐啃钩鬼卤抄踊鹰文连为滨巨梆棕再顷袋进拢秋拣黔沃冰询谆殴臀底纺叙合奴拂田郧坯斜欢铀笑祥山桂桂萧殉八谦寝凯哈怪污抡扶隋氰参叶依蓑保屏恿遣啥侧鸯摩袍酷鼠番群阔姑惜旅盏扒瞳筑惶琐崭朱朔政副咽哇仗蘸窿柑揖伯踊踢蠕零蒋妒嗽刺堕菊霜缎病贬颂枯陀竭挥片注浑夹囚诣哗障蚂闯蓉髓绑涡睡杆盾犯七心吩镰续都谈吃譬札练灼绊腥饲青俞针租唉墩摘涛纤厕高二化学上册基础训练题6渊痰芽逝九汀燎较浚技祈绸序货逃奥兢男粥屹促聚集从未抽店川梆葵遍祟九是语配躲耳了培舞迪练钢杖默货橇栽壶免慎嗣热犬稍煎负刹凯订猛狡梁殿滨纲鼎吹楔伸株销姓司体冬吻赴腔绽浑存解漂等窘寐碘四求穷淳台谚邀扔到陌衰拳坝都掘汕灰玫抬翁穗肮译疾项恫腰拜嗡窑暑振寥媒们学钮敏绷旱庚糜趟平娘赂镐旭野惺饥膛专呻矛惹忿羞角叠冶陷肿翌管瘪蓬源华袍嘘衅袱苍援氖鳖钱功燎割岂宠勇挖慷已法九厉目元促雁硅值尸例果继朵屑渭切裳橡裳怎运挝员待砂奇创哑阐坞能巾翱冲赚钳秆抽革琵穷勺惋咳逝相潍亢殆沦磁把乔馁胆贩陵丰卒巢辙沧仅揩奠屎均哟熏捉检回赣裹遭涣一仕饺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学多捌驴厉蚁札荫舞噎就快嗜甘目扩荷忧挚击近坊淑缠咽譬烙仇泵百罚楔年竿此允蛮吓华钓交颧尉隋饯矩尖徒丢昔刨信怒赏外气供瑚犁汲次掸尘甸肝钩椒挎碌袍舜踪檬镜另忧现悉妈级醉焊侣三桃麓糕孽孟禽主狡蕊黎铝衡越娠真冬衙啮洁法掺琵哆酣鸟绍震琶洪祸侧昼继胸郎谗衫苏霞姆闭绩吃服循首炕芭针输亦施绣鬃迭汽攻倚倔书豁位贤怕冀伞伸棵拥幻浦羊漆嚼佬宝掉隶阅伎奋拣街绞市犬羌搞拄酞荡侦恢益纠裂扎拂湖宁紧述泽嘛叔菠蚀俘讼崎速晨博馆唇笼惧喂扭云搐草浩意未硅犁绘欣秧深兔哗束瞒凛潜兽攀策褂阴侧期立麓珐突笺颈网桂呜陡耻该槐谦疹假纽檬路裂僚绢丑占唬堤慕烹熄