2017届高考化学第一轮课时提升检测34.doc
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4、O2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2【解析】选B。NO易被氧化为NO2;NO2通入溶液中生成HNO3,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色;N2不是污染物。2.(2015北京高考)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【解析】选A。N2NH3中氮元素被还原,A错误;工业合成氨是氮气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;通过生物体,铵盐(含
5、氮无机物)与蛋白质(含氮有机物)可相互转化,C正确;生物体合成蛋白质的过程有C、H、O的参与,D正确。3.下列有关实验原理或操作正确的是()A.用干燥的pH试纸鉴别SO2和Cl2两种气体B.盐酸滴定氨水时,用甲基橙作指示剂C.实验室用图装置制备并收集少量的NO2D.实验室用图装置除去H2中混有的少量NH3【解析】选B。检验气体性质时试纸需润湿,否则无法检验,A项错;不能用排水法收集NO2气体,C项错;若U形管中盛装大量液态干燥剂,将导致气体无法通过,D项错。4.(2016十堰模拟)将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为两份,第份先通过适量蒸馏水后,再通入少量澄清石灰水中;第份直接通入少量澄清
6、石灰水中。则石灰水的变化最可能为()A.不变浑浊,变乳白色B.变乳白色,不变浑浊C.变乳白色,变乳白色D.不变浑浊,不变浑浊【解析】选B。木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2的混合气体,而NO2可与水反应生成硝酸,故混合气体直接通入澄清石灰水,会产生Ca(NO3)2溶液,难以得到CaCO3沉淀;混合气体先通过水,NO2可与水反应生成硝酸和NO,则变为NO和CO2的混合气体,再通入澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。5.(2016滁州模拟)中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是()A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内
7、压强小于外界压强,从而形成喷泉B.选用合适的溶液,CO2也能用于做喷泉实验C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸【解析】选D。本题综合考查了喷泉实验的原理,即由于气体溶于水或某种溶液,导致烧瓶中的压强迅速减小,与外界产生足够的压强差,从而形成喷泉,A正确;CO2能与NaOH等强碱溶液反应,从而被吸收,也能与外界产生很大的压强差,故能形成喷泉,B正确;NH3和HCl属于极易溶于水的气体,SO2可以与NaOH溶液等反应,故均能形成喷泉,C正确;NO2和N2O4与水反应后有NO生成,故液体不能充满烧瓶,D错误。【方法规律】喷泉实
8、验的形成原理(1)形成喷泉的原理。形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时,瓶内气体大量减少,压强降低,外界的大气压将液体压入烧瓶内,如此持续,最后液体将充满烧瓶。(2)常见喷泉的形成主要有以下两类。极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。6.(2016武汉模拟)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是2N+8H+6e-2NO+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2+;Mg2+;S;S2-;I-;ClO-A.B.C.D.【解析】选A。稀硝酸作为较强
9、氧化剂在溶液中发生的反应是2N+8H+6e-2NO+4H2O,要使该反应能发生,则需要失电子作还原剂的离子,Fe2+中化合价处于中间价态,能作还原剂,故正确;Mg2+中化合价处于最高价态,只有氧化性,不能作还原剂,故错误;S中硫元素处于中间价态,具有还原性,能作还原剂,故正确;S2-中硫元素处于最低价态,具有还原性,能作还原剂,故正确;I-中碘元素处于最低价态,具有还原性,能作还原剂,故正确;ClO-只有氧化性,不能作还原剂,故错误。7.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿,发现纸蝴蝶变为红色。下表的
10、组合中,能够实现上述变化的是()纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A.B.C.D.【解析】选A。浓盐酸易挥发,酸性气体HCl遇石蕊变红;浓氨水易挥发,碱性气体NH3遇酚酞变红。8.在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是()A.0.15 molL-1B.0.225 molL-1C.0.30 molL-1D.0.45 molL-1【解析】选B。溶液中同时存在H+和N时就能够与Cu发生反应。该溶液中H+实际为0
11、.06 mol,应该根据离子方程式进行计算,设所得溶液中铜离子的物质的量为x,规范审题思路为根据各物质的物质的量的关系可知,H+不足,应根据H+进行计算。x=30.06 mol8=0.022 5 mol,因此,铜离子浓度为0.225 molL-1。【易错提醒】(1)错选A的主要原因是直接根据题目中给出的硝酸的物质的量为0.04 mol进行计算,从而得出参与反应的铜的物质的量为0.015 mol。解题时忽略溶液中仍然存在H+,在该条件下,生成的Cu(NO3)2中的硝酸根离子要继续和铜反应。(2)本题还容易错选C。原因是未进行过量计算,直接根据Cu的物质的量计算,从而得出错误答案0.30 molL
12、-1。9.(2016烟台模拟)有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验,a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【解析】选C。a和b混合后气体变成红棕色,可知a和b分别为NO与O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则b为氧气,a为NO;c和d混合产生白烟,则c和d分别为NH3、HCl中的一种;
13、c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体,则c为NH3,d为HCl;e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2。10.(能力挑战题)(2016合肥模拟)将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是()A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL-1C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D.再加入上述10
14、0 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NO【解析】选A。第一次加稀硝酸时有金属剩余,溶解的4.2 g金属均被氧化为+2价,溶解的金属的物质的量为3=0.075 mol,金属的摩尔质量为=56 gmol-1,是铁;第二次加稀硝酸后金属完全溶解,由题意可知Fe2+未被氧化,溶解的4.8 g金属也一定被氧化为+2价,金属的摩尔质量为=64 gmol-1,是铜,故A正确,C错误;c(HNO3)=2 molL-1,B错误;再加100 mL稀硝酸,反应为3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,HNO3足量,0.075 mol Fe2+生成0.025 mol NO,标准状况下体积为0.56 L,
15、故D错误。【加固训练】将5.6 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A.0.15 mol NO2B.0.2 mol NOC.0.05 mol NO、0.15 mol NO2D.0.05 mol NO、0.1 mol NO2、0.05 mol N2O4【解析】选C。反应过程中的转化关系为MgMg(NO3)2Mg(OH)2,CuCu(NO3)2Cu(OH)2,沉淀质量的增加量为OH-的质量,根据化合价变化可知,增加的OH-的物质的量等于转移电子的物质的量,故n(e-)=n(O
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