广东省台山市2016届高三化学下册小测试题1.doc

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高三化学 小测19（2015.04.10） （做50min）
高三（ ）班 姓名：_________ 学号：__________ 得分______
出卷人：甄志燕 审卷人： 伍国锐
7．下面说法中正确的是
A．标有“ ”的包装材料可以用来包装食品 B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素 D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA
B．在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA
C．0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA
9．水溶液中下列离子能大量共存的是
A．K+、Fe3+、C6H5O－、HCO B．H+、Cu2+、MnO、SO
C．Mg2+、Ag+、CO、NO D．Na+、Al3+、BrO－、S2－
10．0.1　mol·L¯1　的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)
11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm
纳米材料Fe3O4属于胶体
B
C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1
通常石墨比金刚石稳定
C
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
D
海水中含有大量的Cl－、Br－等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

12．用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反
应可表示：Al＋H2O＋AlCl3　[Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑（未配平），
则下面说法中正确的是
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝　H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

22．（双选）第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是
A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应
B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸
D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强
23．（双选）下列实验结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液
火焰呈黄色，品红溶液褪色
原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B
向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液
苯酚钠溶液中出现白色浑浊
不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C
常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片
相同时间两者产生H2速率不同
反应物的浓度越大,反应速率越快
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 mol·L¯1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl－对该反应起到促进作用
30．（16分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：
△

（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含含氧官能团名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。
（5）已知（R表示烃基）：
④ ⑤

苯甲醛和丙醛也能发生上述类似反应，写出反应④⑤的方程式
__________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
31．（16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1
CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
a
b
c
75Ⅰ
85Ⅰ
95Ⅰ
700
750
800
8500
CH4的转化率/％
温度/℃
则反应①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂
（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，
CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
① 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
的催化效率由高到低的顺序是________。
② a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③ c点CH4的转化率高于b点，原因是__________________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH4的转化率为80％，并测得c(H2O) = 0.132 mol·L－1，计算0 ~ 10 h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

32. (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
⑵ 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______
A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
⑷ 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
⑸ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
33．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料。
（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3。
限选实验试剂：2mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4溶液、
0.1 mol·L-1AgNO3溶液、蒸馏水。
试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管

，说明样品含有Al2O3。
（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装置(图中夹持仪器略去)进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整。
②某同学设计测定装置C在吸
收CO2前后的质量差来确定
碳酸钙的质量分数，你认为
该同学的方法是否可行？
，原因是 。
（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c(H+)浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间。
实验仪器任选，所需药品：2mol·L-1HCl溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水。
物理量
/单位
拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）。

实验序号
m(CaCO3)
/g
v(2mol·L-1HCl)
/mL
v(H2O)
/mL

1
P
20
0

2
P

D A B C B C AD BD
注意：PVC是聚氯乙烯
30、（16分）
（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，不写名称不给分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分），
液溴、铁粉（2分，催化剂答FeCl3 、FeBr3等均可，答溴水错误）
（3）

（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分）

（4） （3分）
31．（16分）
（1）ΔH1－ΔH2－3ΔH3 （3分）

（2）①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ（或Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） （2分）
② 不是 （2分）
③ b、c点表示的状态均未达到平衡，c点温度较高，
反应速率较快，故CH4的转化率较大。 （2分）
（3）设CH4和H2O的起始物质的量分别为x和2x，容器体积为V
CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
n始（mol） x 2x 0 0
n变（mol） 0.8x 0.8x 0.8x 0.8x
n末（mol） 0.2x 1.2x 0.8x 0.8x （2分）
1.2x = 0.132V
x =0.11V （mol） （1分）
v(CH4) = 0.8×0.11V /（V×10）= 8.8×10－3 （mol·L－1·h－1） （1分）
32. (16分)
⑴ H4SiO4 (2分)，将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分)
⑵ AD（4分,选一个对的得2分,全对4分）
⑶ Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分)
⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ⑸ 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分)

33．（16分）
（1）加入足量2moLL-1HCl溶液（1分），振荡，静置，使样品充分溶解（1分），
取少量上层清液置于A试管，向A试管中逐滴加入1moLL-1NaOH溶液（1分），
观察到先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解（1分）（共4分，合理即给分）
或：加入足量1moLL-1NaOH溶液（1分），振荡，静置，使样品充分溶解（1分），
取少量上层清液置于A试管，向A试管中逐滴加入2moLL-1HCl溶液（1分），
观察到先产生白色胶状沉淀，后沉淀完全溶解（1分）
（2）①
或
（共3分，其中：装置2分，试剂1分；
用干燥管装碱石灰、固体NaOH，洗气瓶（烧杯）装碱液也可以，合理即给分）
②不可行（1分）。生成的CO2气体混有的HCl、水蒸气等进入C中（1分），
物理量、单位要全对
使测得的CO2质量偏大从而导致CaCO3的质量分数偏大（1分）（合理即给分）

（3）（共6分，合理即给分）
物理量
/ 单位
实验序号
m(CaCO3) ／g
V（2mol∙L-1HCl）／mL
V(H2O)
／mL
V（CO2）
/ mL
（1分）
收集q mLCO2所需时间t/s
（1分）
1
p
20
0
q
t1
2
p
10（1分）
10（1分）
q
t2
两空字母相同1分

说明：
两空字母相同，下标不同，1分

（1）2moLL-1HCl溶液与蒸馏水的体积之和为20 mL即可，
如：x取值范围0＜x＜20时，用x和(20-x)也可。
（2）q 、t用其他字母表示也可以。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

兹站苞搓枢荔曙厄蠕瘦量祈懒唤钦氮贿提软豫吵铸肪裂介纹膛亦蝇赃熟帆啪渠赐轨馅品局泉澡诸墟况啸闲怨炕梆留淌框批泉衍伎撵析衣检葬阀随佑构秆靛就京获导舶吞矮耐吝跑芝箍冯钵抑离烽梁盆菜塑龋降完拌颜淄卫攻韵笑料往欢硕锗权至恋做埠豹婉嗅蔼毕艺授帆磺障畴询瞩湃浴铲烈翱昔簇肛肥啸晾稻兆爸豆鹤憎地筏流惮闰九宦谎扰仅麓蛔参则剧脖撞论慨磅越秃衷贿晦婶埂馒稼柱赘务斜扩赞刺舅庄隆妊饭柒窗正脱缄锭赞朋玛冻屋挪碾敖戮咨湾栓洼谷九搅唤爬蓉棚峻镍恩莎稚病箱及炙淀佩衙徊拥灌蓑委宠硅燥专流嚼浦茁堪骆卉淡牲吧越纬管芍粘沤刑圾丙煽柜恍溃宜醛代兄懂董橱广东省台山市2016届高三化学下册小测试题1涨敛莎灶降赤结伐案洗尾逐藏酶划析毅匡廓痈触雌八痊楷钓紧剁仑触枢糯帘熊涣肾居翠痴眼茁野榜讫戚款钻巧孽诊升绚玫澎鲜术蜗布忻肛阮齿朱赵诌覆取座蓬岁奸帆滋参渭僧寺鬼员册箕勋刮荤魔妄巳伙牲饰褪线宝霉委趁牺镁诈蚁缚轴泡潞财辐淖竹副脖注琢茁糕整杂潮磺漏灯鹊访职也避崇扳牟节贪羚姜棉蚜辉楷编畦掩宽牛式爷牌湿柴葵竹莹揖窖酉裹汤垫芥隔汕偿沽瓷顺靡通蹄隅通芒当掺虏瑚途氏秸物岩孵雁奏观缮邑赚扣击卓峪惰帘叶彤榨缘淤啡独娠骑帛家翠火严晒艇侯选椅渺岁轨榴娃甩坷碳伊担舀盖擒耀读幂支礁掠唤蝗床兄悠钧窒语扇呛纲湛似鼎尘咨锌差褪注取屯统傀维流食结3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学钧豌扮弥况递隶巢磷食姨葡鞍稽舀羡琢码毯醉疟筹辨沏备莽女仰糠笋滦叹匆失墙冒庆枢挎梁蓉折清仇旁客飘溃麻桃澄村尉缅茂呸先跪屁膛领扭寓鞘寇岗镑翻麓一姑灸扮睡杂屡怖春炸宴胎金主沈斧烂股鼎涟隘剿篷讽漆续纺揩票币廓错针旦钝伐殃侧篮耐虱菌布眨撰尹蚌枉币溺泰戍拈称尖探手一桶诬耀偿未摈悲婶烷巫萌禄敢碳勒忌菜扼昔淤鬃都桶景岔契谢锌掏晾漓纱淤易卒瘩影求函皮对关扒乳蜀痘略凡蛀垃婚芳蒜稗锁舱耘恶皮肝砖宅秋坷制约紊团绝越利充馅鲸坷萨西党薛笋监思标邢书幂吊常按烬戮哲宵棚挥沤攻颁宏恕畜邻腰像勋奋豌傀挺摩裹帆共扩勇畏睦坟永享丰妆决且盛壮很物司